(過去問)答えは③なのですが、解説なくって困ってます💦 解説お願いします🙇‍♀️

問3 ヨウ化カリウムは還元剤としてはたらくと以下のように変化する。 オゾン ef [g/mol] 図2はヨウ化カリウム水溶液にオゾンを通じたときに反応したオゾンの質 [量 [g] と生成したヨウ素の物質量 〔mol] の関係を表している。この反応 において, オゾン 1molが受け取った電子の物質量 [mol] として最も適当 な数値を,下の選択肢のうちから1つ選べ。 9 mol ① 0.50 生成したヨウ素の物質量 (mol〕 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 2I → I2 + 2e 0.00 0 2 4 6 8 10 12 14 反応したオゾンの質量 〔g〕 図2 反応するオゾンと生成するヨウ素の量的関係図 ② 1.0 ③2.0 4 3.0 (5) 4.0

この写真から分かることは、｢酸素分子O₂ 1mol｣に着目した場合の酸素原子O の個数は12.04×10²³個で、molで表すと、酸素原子O 2molと表現出来るということですか？

PREFO Imol 酸素原子O が 6.02×1023 個 酸素分子02 1mol 23 酸素分子O2 が 6.02×102 個 0000000 ... 酸素原子は12.04×1023 個 ①図4 酸素原子1molと酸素分子 1mol

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

高一化学基礎の問題です。予習の範囲のため解説もあまり書かれてなく分かりません。なるべく細かく解説を頂けると嬉しいです。お手数お掛けしますがよろしくお願いします🙇‍♀️

CORPUROS (6) 問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13g に 0.10mol/L塩酸HCIを加えて、水素H2 を発生させた。 問いに答えよ。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛 13gとちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。 HMS Tom ③ また,②のとき発生した水素の体積は何Lか。 原子量: zn=65 20 か?

(4)6.7L (5)7.2×10^24 (7)2.2L 求め方教えてください。

(7) アンモニア 5.1gの物質量 3. 物質の質量と気体の体積 ~17 以下の各問いで指示された物理量を求めよ。 ただし,気体はすべて標準状態とする。 H=1.0,C=12, N=14,0=16, Ar=40 612 (2) アルゴン 6.0gの体積 (4) 窒素 8.4g の体積 (6) メタン 56L の質量 6 CH4 56 22.4 22.4× 3.2 5.1 17 170 =2.5 -- 51 NH₂ = 14 + 3 6.10 3 X010 4.2 2.5= 12+4=16 3.204.20 [0.3 ] mol 0.30 1510 f 16:オ=2.5×16 = 40 20 ¥3.9m (3.36 TL 6.7(1/134] I 1 (40/18 570 3,36 Refeder 107.2 3.2 4.2 64 128 13.46

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

合っているか不安なので誰か確認してください！🙏

化学基礎 週末課題 1. 次の分子の電子式と構想式を記せ。 (1) 水素(H2) (2) 窒素(N2) (4) 塩素(Cl) (5) メタン (CH) (7) フッ化水素 (HF) (8) 硫化水素(H2S) (10) 四塩化炭素 (CCL) (11) 過酸化水素 (H2O2 (1) 電 A H 構 (2) 電 NIN: 構 EF 構 CI:C1: 構 H:C:H H (6) 電 H:N:H H (7) 電 H:F: (8) 電 H:S:H (9) 電 H: CI: :C1: :cl: C:cl: :chi H:O:O:H 0 :: 0 :: 0 : (10) (11) 電 (12) 電 Ant BEP B (5) 電 dip (3) フッ素 (F2) (6) アンモニア (NH) (9) tk (HCI) (12) 二酸化炭素(CO2) H-H NEN F-F cl-cl H H-C-H H H-N-H 構 H-F 構 H-S-H 構 H-CI CI #cl-C-cl d 構 H-O-O-H 0=6=0 構 E

薄層クロマトグラフィーの問題に関する質問です。 I反応開始直後にEの生成が確認できないのはなんとなく分かりましたが、II反応途中でDの残存が確認できるのはどこを見ればわかるのでしょうか？ 教えていただきたいです🙏🙇‍♀️！

*b 溶液中で化合物 Dを反応させ, 化合物 E の合成を行った。 この反応溶液をXとす る。 反応の進行を確認するために, 図2のように純粋なDの溶液, E の溶液および X の一部を薄層板に並列につけ, 溶媒を蒸発させて取り除いた後、 適切な有機溶媒を用 いて分離実験を行った。 反応開始直後, 反応途中および反応終了後の結果は, 図2(a) ~ (c) のようになった。 ただし, 分離実験中には反応が進行しないものとする。 反応開始直後 のX 反応途中 反応終了後 のX のX D 分離後に乾燥検出 凸 凸 上昇した有機 溶媒の到達線 は同じ物質 4 x は溶液を つけた位置 だいじ (a) 反応開始直後 (b) 反応途中 (c) 反応終了後 図 2 薄層クロマトグラフィーによる Xの分離実験 図2の実験結果とその考察に関する次の記述 (I~Ⅲ)について, 正誤の組合せとし て最も適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 I 反応開始直後Eの生成が確認できる。 Ⅱ 反応途中 :Eの生成とDの残存が確認できる。 ⅡI 反応終了後 :Eとは別の物質も生成したと考えられる。 I II III ② EF P= 一正 正誤 正正正正誤誤誤誤 正誤正誤正誤正誤 誤 誤正 正 誤 IE 誤 Jo 一誤 X

88の問題全てで写真二枚目のようにどちらが滴下した物質か分からないと問題が解けないと思ったのですが、どちらが滴下した方でどちらが滴下された方かはどう見分けるんですか？

個 88〈滴定曲線〉 次の図A~Dは,0.10mol/Lの酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸で中和反応させたとき の滴定曲線である。図の縦軸はpH, 横軸は加えた酸塩基の量を示している。 下の(1)~(4)の酸一塩基の 組み合わせで小和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。 また, 中和点での水溶液の性質 (液性)は、酸 性・中性・塩基性のうちどれを示すか。 11 11 11 11 13 12 12 12 10 10 10 S X (1 ( 6 1 1 1 2 (1 () 10 200ml) 0 100 200ml) 10 20〔1〕0 10 201ml) KA 図B IRIC [XID 7が離れる (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 HCl NaOH (D) 液性(中) (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (Cool (B)液性(塩基性 (3) 塩酸とアンモニア水 7に近付く (C)液性(酸性) (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 (A)液性(中) (1)と(4)の見分け方 0 8 6 ③NaOH CHICH NH 312SO4 32x32 = tff 強弱→強い方をとる!! ③ NaOH

これの２.4.5が分かりません。 ベクトルの始点を揃えるにはどうすればいいのですか？

A 4.) 正六角形 ABCDEF において,AB=2 とする。 次の内積を求めよ。 F 10 B (1) AB-AF (2) AB-BC (3) AD-AF (4) AD·BE C E (5) AD-CE (6) AC-AE D p.20, 21