これは答えが②なのですが、解説を読んでもよくわからないです。何が違うのか教えて欲しいです。

問3 次の図は、周期表の14~17族元素の水条化合物の沸点を、 ものである。この図に関する次頁の記述0~0のうちか。した 10 0 14族元素の水素化合物の沸点は,分子量が大きくなるほど ファンデルワールス力が強くなることに関係している。 部に誤りを含むものを一つ選べ。 第3周期から第5周期の16族元素の水素化合物の沸点の違い は,分子量が大きくなるほど分子の極性が大きくなるからであ 2 150 る。 16族 H,0 100 第2周期の15~17族元素の水素化合物の分子量が小さいにも かかわらず沸点が高いのは,これらの分子間に水素結合が形成 されるからである。 3 50 17族 HF 第3周期の16族元素の水素化合物が14族元素の水素化合物よ り沸点が高いのは, 16族元素の水素化合物が極性分子であり, 14族元素の水素化合物が無極性分子であるからである。 0 15族ANH。 -50 - 100 - 150 14族 CH。 - 200 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 たば Naと ケモ計 合 1OH OHO HO O 0MX - 27 - - 26 - 当 水素化合物の沸点

この空欄のところに何を入れればいいのかよくわからないです。答えが配られていないので解説がないです💦

市 () (4)中和滴定 i,整理Note m. の中和反応の量的関係 酸のHと塩基の OH" が過不足なく反応するとき, 次の式が成立する。 酸から生じる の物質量=塩基から生じる の物質量 (塩基の受け取ることのできる の物質量) く酸または塩基の価数と, 物質量 (mol) を用いた表し方> Tech O H*または OHの物質量 [mol= く酸または塩基の価数, 質量 (g), モル質量 (g/moi) を用いた表し方> Tech② H* または OHの物質量 [mol]= く酸または塩基の価数, 水溶液のモル濃度 (mol/L), 体積 (L) を用いた表し方> Tech ③ H* または OHの物質量 [mol]= 標準状態の気体について く酸または塩基の価数, モル体積 (L/mol)=D22.4 L'mol, 体積 (L) を用いた表し方> Tech ④ H* または OHT の物質量 [mol]= 最重要 濃度c [mol/Lのa価の酸の水溶液V [mL) 濃度cCmol/L] の6価の塩基の水浴液V'ImL] acV 1000 が過不足なく中和するときの関係式 axc× または, acV= bc'V! 1000

(化学基礎) 市販の食酢をホールピペットを用いてメスフラスコに10mLとり、蒸留水を加えて100mLの水溶液とした。この水溶液を別のホールピペットを用いてコニカルビーカーに10mLとり、、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴下したところ7.2mLを要した。市販の食... 続きを読む

最後の解説で一キロのことを指しているというのはわかりますが，十分の1ってどっから出てきたんですか？ そして，なぜ二酸化炭素700gから 比例式を作って 1mol:44ｇ＝Xmol:700 のエックスが 12分の592にならないんですか？？

(00oca 12 ある自動車が 10km 走行したときT.OIの燃料を消費した。このとき発生した二酸化炭素の質量は, 平均するとIkm あたり何gか。最も適当な数値を,次の0~⑥のうちからつ選べ。ただし, 燃料 は完全燃焼したものとし, 燃料に含まれる炭素の質量の割合は 85%。燃料の密度は0.70.g/cm° とする。 0 16 2 33 3 60 の, 220 6 260 6 450 o.9g/cmm x lo00cm= 70g (=改候要の文量-ctOn) レ [2010年センター試験] p.56 1 >64 (1L) 85%=と 7o0 * aglメ =575996ok然料に含みる炭量の電量! C+O2→CO 1- [2=x:595 X Y。」 1km毛行したときの二市ま低花業っ文量は、 448/m1 x mls 2(8.1: 220g、-② olet 2(8.1:220g-®. (2 4 13 原子量が 55の金属 M の酸化物を金属に還元したとき, 質量が37%減少した。 この酸化物の組成式 として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 MO 2 M2O3 ③ MO2 ④ M2O5 MO3 M207 [2013年センター試験] p.56 1. >65. 66 mル学同は才に従って酸素と反応し, 酸化マグネシウム MgO を生成する。 1

有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

教えてください!! ↓ Q.市販の食酢中の酸の濃度は何mol/Lか？また、食酢中の酸をCH3COOHとすると、酢酸の濃度は何％か？ただし、食酢の密度は1.04ｇ/cm3とする。

(2)が分かりません

5《解答》 (1) 76kJ/mol (2) 2.6×10'mol 12 1ア) (4)(ウ) (5)(エ) Io)

化学で共通テスト7割ほどとるための、参考書、ルートを教えてください。今の時期からです

（2)の解き方がわかりません 助けてください！

9 ベプチドの加0水分解 次の文章を読み,以下の問いに答えよ。 のベプチド Aは7個のa-ァミノ酸よりなり、各ロッアミノ酸のアミノ基とカルボキシ基がぞれ ぞれ脱水輸合したもので、一端にアミノ基(これをN末語という),他にカルボキシ れをC末端という)をもつ。 2ペプチドAは、アラニン、グリシン,グルタミン酸,セリン。 リシン、ロイシンの6種類のアミノ酸からなる。 のペプチド AのN末端アミノ酸は不斉炭素原子をもたないアミノ 酸で、C末端アミノ酸は酸性ァミノ酸である。 ④塩基性アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解 表 アミノ酸の等電点 アミノ酸 等電点 アラニン 6,0 6.0 グリシン」 グルタミン酸 3.2 (5.7) 9.7 セリン する酵素をペプチドAに作用させると,ペプチド B, Cおよび グルタミン酸が生成した。 5ペプチドBの溶液ではピウレット反応を示したが、ベプチドCではほとんど変化が見られな リシン 6.0 ロイシン Fプチド 6ベプチドBは4個の α-アミノ酸から構成され、これを2つのペプチドに部分的に加水分解 ると、1つはリシンとロイシン,もう1つはアラニンとグリシンが結合していた。 かった。 のペプチドAを塩酸を用いて構成アミノ酸まで完全に加水分解し、その溶液の pHを 5.8に調形 した。この溶液の少量をろ紙の中央につけ、そのろ紙を pH5.8の溶液に浸し,直流電圧をかり て電気泳動を行った。 8電気泳動後のろ紙を乾燥させた後,ニンヒドリン試薬を噴霧して加温 5.8 すると紫色の3つのスポットが現れた(右図)。 (04 名古屋市立大 改) (1)図中のスポット(ア),(イ), (ウ) に含まれるヌミノ酸を記せ。 NH。 4-6-H (イ)&リン 3ランン グリシン 05シン/ Aoy リシン CooH (2) ペプチドAのアミノ酸配列をN 末端側がら記せ。 CH- NH LOOH - タミ 32ン5 Ireサン 10酵素と基質濃度 酵素反応の反応速度は,酵素E の量ど基質S の濃度により影響される。酵 ■底力増加させた場合、反応速度はどう変化するか図示せよ。

最後の質問で硫酸を用いる理由があまり理解してません。教えて欲しいです

Ho 1 過酸化水素は, 反応する相手の物質によって酸化剤にも還元剤にもなりうることが知 られている。 たとえば,過酸化水素は硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムと反応するが,こ のとき過酸化水素は え剤としてはたらき) ①式のように酸素を発生する。 2e HO2 02 +2Hン 一方,過マン分ン酸イオンは[酸花剤としてはたらき, マンガンの酸化数は, ② 式 2T Hala → Mi 11 -3 に示すように から+Ⅱ(42)に変化する。 十2. MuOg + 8H+ +/50 → Mn?+ + 4H,0 また,過酸化水素は酸性水溶液中でヨウ化カリウムと反応するが, このとき過酸化水 素は3式のようば確化剤としてはたらき,ヨウ化物イオンは④式のように 正れ 剤としてはたらく。 HHO2 + 12H' + 2e- T0円。 * 2e- GI 2I- 9 12 内のア~オに適当な語句または酸化数を記せ。 内のA~G に適当な化学式あるいは電子(e-) を, 係数を含めて記せ。 (3) 市販の過酸化水素水を正確に 20倍にうすめ, その10.0mLを三角フラスコにとり, 希硫酸と蒸留水を加えた。この溶液に, よく振り混ぜながら 0.0200 mol/L の過マン ガン酸カリウム水溶液を少しずっ加えたところ, 14.00 mLで酸化還元反応が終了した。 この結果より,市販の過酸化水素水中の過酸化水素のモル濃度(m9f/L] を有効数字3 桁で求めよ。 (4) (3)の実験で, 過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするのに, 塩酸や硝酸ではなく 硫酸を用いる理由を説明せよ。 (/40/mol/L HU:0-の最) 4にint.Hmのかといし (にるので、片娩のみとし | -6の残酸だから HN03: Wんらし説のよい。 MnOr t SHt + Se Mil + 4H.0 H.0。 → 12 2H" 12e