この問題なんですが、こうやって解くことはできますかね？

2 標準状態で8.96 L の窒素と8.96 Lの水素を反応させたところ、アンモニアが4.48 L 生成した。反 応後の容器内の全体積は標準状態で何Lか。 896 3H2 NH3 Jmen D4mo ftmoy -0.30mo。 t0.20mol 0.10moe 0,20mol 0.20mol. 0つ0moe 0t0mol. 反応後の気体の全様 56 224 * 224o9.x(0.30+0.10t0.20) mol = (3.4L.

至急お願いします…😭😭 ⑸、この78.4lの中に炭素原子も入ってるということを考えなくていいのでしょうか？

- vd, T4 回 原子が含まれるか。 12 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (2) 酸素5.6L は何 mol か。 (4) 窒素0.300mol は何Lか。 (1) 水素 11.2L は何 mol か。 (3) アンモニア2.5mol は何Lか。 (5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。

この考え方が分からないので解説お願いしたいです🙌

14Cという放射性元素は、どの時代にも一定の存在比で12Cの中に混ざっている。(12C:14C =1012:1) したがって、生物は12Cと間違えて14Cも一緒に取り込むことになる。しかし、生物が死ぬと代謝が行われなくなるため 体内への14Cの取り込みがなくなり、その割合は、14Cが壊変するために少なくなっていく。 ある生物の化石中の12Cと14Cの比を測定すると1012:0.25であった。この生物の代謝活動が終わったのは(死んだのは) 測定日から何年前であるか。ただし、14Cの半減期は5700年とする。

中和熱の問題です（３）からわかりません。どのように考えるのかも教えてほしいです

【21))問題集 問題集 P187 四 265 中和熱の測定 断熱容器を用いて次の実験I、Ⅱを行った。 水と水溶液の密度はすべて 1.0 g/m3、水溶液の比熱 はすべて 4.2 J/(g*K)、発生した熱は水溶液液の温度 上昇だけに使われたものとして、 有効数字2桁で答え よ。原子量;H=1.0、 0=16、 Na=23 とする。 32 30 28 26 [実験I]水 100 g に水酸化ナトリウム 4.0 g 加え、 かき混ぜながら溶液の温度を測定した。反応が始 まった瞬間の時間を0とし、時間と水温の関係を 表すと右図の実線で示す結果が得られた。 24 22 20 [実験I] 20 ℃で、1.0 mol/L の塩酸 100 mL に水 酸化ナトリウム 4.0 g を加え、実験I と同様に補 正した溶液の温度の最高値を求めたところ、43 ℃ であった。 問1 実験Iで発生した熱量 [kJ] を求めよ。 問2 実験 Iから、 水酸化ナトリウムが水へ溶解するときの溶解熱 [kJ/mol] を求めよ。 問実験Iの結果をもとに、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱 [kJ/mol] を求めよ。 実験IIで、加える水酸化ナトリウムを、 8.0gにした場合、 補正した溶液の温度の最 高値は、何℃と予想できるか。 18 0 1 2 3 4 5 6 混合時間(分)

この三番を教えてください。　お願いします

なぜ3:2=x:10という式ができるのかわかりません…教えてください！

中間考査の解き直しです 問一を教えて頂きたいです🙌🏻 答えは10.0mlです

"大 配点 o 硫化鉄(1Dに希硫酸を加えると、以下の反応式(A)のとおり、硫化水素 (Hz2S) が生じることが知られている FeS + HzSO。 … FeSO4+ HzS 。 …(⑳) 夫紹物を含む硫化鉄())1.00 g に、位々な体積の 1.00 molL の希硫酸を加えたところ、加えた希硫酸の人 発生した硫化水素の標準状態での体積の関係は次の表のとおりになっつた。 表、 不純物を含む硫化鉄(ID) 1.00 g と反応する 1.00 mol/L の希硫酸の体積と発生した HzS の関係 希硫柄の体積ImL] | 3.00 6.00 9.00 12.0 15.0 |180 HzS の体積[mL] 67.2 134 202 224 224 224 のきき|炊の設昌に符えなさい。ただし、不純物は布太酸と一切反応しないものとする。 | 咽』 この確化鉄(と過不足なく反応する希硫酸の体積[mL]を有効数字3桁で求めよ。

囲ってある部分の解説が分かりません

0 8 3自動四ri0km補行したときL0Lの燃料を消費した。このこ き発生し 化炭素の質量は, 平均すると1.0kmあたり何gか。 棚6適当なものを, 次のいー 5あうーフ選べ。だただし, 炊料は完全燃焼しをものとし, 燃料に含まれる炎さ 量の割合は85%, 燃料の密度は070g/cm5 原子量はC=12, 0三16とする。 ⑦ 16g @⑧ 33g ⑧ 60g ④ 220g ⑤ 260g ⑥ 450g

２と３の解き方を教えてください！

間較間 。 ーY (1) 0.50 mol の水酸化ナトリ ゥム Na0OH を水に溶か 何mol/ルか。 1 0 50el _ 「 ESSP ( 、5の9 ” (⑫) 塩化ナトリウム NaCl 5.85 g を水に浴かして 250 mLと した水溶液のモル濃度は何 mol/Lが (式量は, NaCl=58.5) して200 mLこしだた小傘信エル振 りー 0 、ィと (3) 標準状態で 2.24 上のアンモニア NH を水に溶 度は何 mol/L か。 溶かして 人

(5)について質問です！ 0.5のマイナス2乗だとダメなのでしょうか？ マイナス3乗にしないとダメですか？ 教えてください！

128 物質量と体積 次の問いに答えよ、 な (!) 水素8.00 mol の体積は=何 か。 人 OR Lヵ .25 mo ロ h。 p/ キ 四泡 Naコ WI 物質量 Jmol TE 体積 jr (33.6エの酸素は何 mol か。 (④) 0.56葉の塩素は何 mol か (⑤ 112mL の塩化水素は何 mol か。 (6) 784 mL のアンモニアは何 mol か。 (⑪ (②) ⑬) ⑭ _) 上計 モル体積は気体の種類によらない。