鉛蓄電池の問題です。授業で触れていない問題なので分かりません。（1）から（6）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

Ł [5] [鉛蓄電池] 鉛蓄電池の構成は, (-) Pb | H2SO4aq | PbO2 (+)で表される。 次 の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0, 0=16, S = 32, Pb=207 (1) 正極と負極で起こる反応を,それぞれ電子 e-を用いたイオン反応式で表せ。 (2)(1)の反応式からe-を消去し、電池全体の反応を化学反応式で表せ。 (3)電子2molが流れるとき, 正極と負極の質量はそれぞれ何g増減するか。 (4)(3)のとき,電解質溶液の質量は何g増減するか。 (5) 鉛蓄電池を放電すると、電解質溶液の濃度はどのように変化するか。 (6) 鉛蓄電池では,放電と逆向きに電流を流すと、起電力が回復する。 この操作を何 というか

鉛蓄電池と電気分解の問題です。解き方を教えて欲しいですm(_ _)m

化学重要 157 鉛蓄電池と電気分解 鉛蓄電池を電源として, 鉛蓄電池の電極 AとBを右図のように炭素電極Cお よびDに接続し, 塩化銅(II) 水溶液を電気分解した ところ, 電極Cに銅が0.32g析出した。 原子量: H=10,0=16,S=32,Cu=64, Pb = 207 (1) 電気分解の間, 電極 Aおよび電極Dではどのよ 電極D 電極C 電極B 電極A 希硫酸 うな反応が起こっているか。 電子e を用いたイオン反応式で示せ。 (2) 鉛蓄電池の電極Aの質量は何g増加したか。 (3) 鉛蓄電池の電解質水溶液の質量は何g減少したか。 化学 塩化銅(Ⅱ) 水溶液 (北海道大改)

急ぎです💦 問3.4を教えて欲しいです お願いします🙇‍♀️

演習問題 20-2 次の文章を読み,各問いに答えなさい。 数値を解答する場合は, 有効数字2桁で答え なさい。 ただし, 電気分解の電流効率は100%であり,その前後での電解液の体積変 化は無視できるとする。 電解質の水溶液などに2つの電極を浸し, 外部から直流電流をかけると, 電流が流れ, 酸化還元反応が電極で起こる。 これを電気分解という。このとき,酸化反応が起こる電 極を(ア)極といい, 還元反応が起こる電極を(イ)極という。 鉛蓄電池を電源として, 下図に示した白金 (Pt) 電極を用いた装置を組み立て, 60分 間電気分解を行ったところ,鉛蓄電池の負極の質量が1.5g増加した。 このとき,電 ① 解槽 Iにそなえつけられた電流計は一定値482mA を示し, 電解槽 I の一方の白金電極 に銀Agが析出し, もう一方の白金電極から気体が発生した。 電解槽I A 電流計 AgNO3 水溶液 Pt 電解槽Ⅱ Ne 硫酸銅(II) |Pt 水溶液 Pt 電源 (鉛蓄電池) 問1 文章中の(ア), (イ)に,適切な語句を記入しなさい。 陰 問2 下線部①に示した変化について,鉛蓄電池から回路全体に流れた電気量 [C] を答 えなさい。 問3 下線部 ②に示した変化について, 標準状態において発生した気体の体積 [L] を答 えなさい。

Pb + PbO② + 2H②SO④ → 2PbSO④ + 2H②O の酸化数をお願いします

系統分析の問題なのですが、第2属で沈殿したCdSとSnS2を見分ける方法はありますか...？教えて頂けると幸いです。

= ナマコミの日 カスイキントニチ よ 1) CdS (黄) (黒) (黒) (褐) SnS2 (黄) HgS Cus SnS PbS (黒) 16 ここで大きかす。 ・完全 ④ HgS ろ液 Ⅰ OF Pb2+ Cu2+ ⑤ PbSO4 (白) HNO3を加えて加熱 101 酸性 22 -H2Sを吹き込む ろ液 ⅡI H2SO4 PERSTAX Cu2+ t [Cu(NH3)4]2+ (深青色) 十分なNH3水 1064

鉛蓄電池について、負極では電子が2つ出ていますが、なぜですか？鉛イオンと硫酸が、電子数的には打ち消し合ってるので、電子は出ないと思ったんですが…

放電中は両極ともに鉛(Ⅱ)イオンPb"が生じて、 H2SO4 中の SO² とすぐに結びつきます。 これは、水に溶けにくいPbSO〟として極板の周りに付着し、 はがれないように極板が加工されています。 負極 Pb+SO² PbSO4+2e 正種 PbO2+4H + 2e + SO42- それぞれ Pb 0 →PbSO + 2H2O Pb²+ + 2e" +2 PbO2+4H +26Pb2+2H2O +2 +4 と変化したのち、Pb+SO PbSOによって 振に付着します 化還元

２枚目に、放電時と逆向きに電子を流すと、 と書いてありますが、1枚目（放電時）と比べても電子の向きは変わらないと思います（電子はマイナスからプラスにいくので） これはなぜでしょうか？

負極 504 Zn²+ SO2- SO42- 電池を導線でつなぎ、 ここに電球などを電気が流れるように接続すると 1つの回路になります。 還元剤と酸化剤が別々の場所で反応することによって導線中を電子が流れ、 水溶液中のイオンが動くことによって回路全体に電流が流れるというわけです。 これを電池の放電といいます。 還元剤 電子の流れ 正極 イオンの流れ Cu²+ 酸化剤 放電( 放電中は H₂SO4 これは、 はがれな 正

（8）のPbなぜ酸化数が＋２と分かるんですか？

164 酸化剤・還元剤 次の化学反応式で示される変化において, 下線部の物質が酸 化剤であるときは○, 還元剤であるときは×, どちらでもないときは△を書け。 (1) 2CO+O₂ → 2CO₂ 2/232) 2HCl + Zn → H₂ + ZnCl₂ 3) NaCl + AgNO3 H₂S + 1₂2HI+S (5) SO₂ + H₂O₂ SO₂ + 2H₂S-3S+ 2H₂O (7) Cu + 2H₂SO4 → AgCl + NaNO3 3 (4) (6) H₂SO4 CuSO4 + 2H₂O + SO₂ (8) - PbO₂+ Pb+ 2H₂SO4 → 2PbSO4 + 2H₂O ヒント 酸化剤は相手を酸化(自身は還元される), 還元剤は相手を還元 (自身は酸化される

（1、2）解説見てもわかりません教えてください🥹

190 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について,次の問いに答えよ。ただ し,0=16,S=32, Pb =207 とする。 電子1molが流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何mol 変化するか。 増加する ときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。 (2) 電子 1.00mol が流れるとき,正極の質量は,放電前に比べて何g変化するか。 増加するときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。