１枚目の冷却曲線と2.３枚目の溶解熱の温度の読み取りが違うのは何故ですか？

L山 m アL 面C St に関する入試問題はパターンが決まっている。以下の項目を理解しておけば十分である。 10時節さを出、さを味合か 「ラフをしっかり頭にたたき込んでおくこと〇 水正 (1) 確 を出、ちささす味合 000R 過冷却 Cの I00&中の 48F こ冷却していくと温度が低下し, やがて凝固点Aに $, この時点では凝固は始まらず液体のままでさら ア 低下する。このような状態を過冷却といい,グライ Bに当たる。 度イ:凝固点の定義 擬固点とは,過冷却が起こらないと仮定したとき 始まる温度である。すなわち, 直線DCを延長し 由線との交点Aの温度イが凝固点である。ア, ウ, エが凝固点ではない。 度 S2 TO0+52 TOO とで ウ C解間題 に 田42Cna |250 S20 T00- S0- 下0 0C エI コっ 時間 司の始まり 三固が始まる。すなわち風体が出現し始めるのはこの点からである。O1ごJS時除 固熱の発生。なぜ温度が上昇するのか? 結晶の核ができるとそこから凝固が急速になり、そのとき没山ユ Y100 80.C5T001 中ロ ク

どうして最後に100と30を足すんですか？

I.8×1,0003Dc×100(g)×30(°C)整理すると 1,800=3,000× c=1,800+3,000=D0.6 答 0.6J(g- 可題3 30°℃のナタネ油10gに2.1 kJの熱量を与えたら, ナタネ酒 度は何°Cになるか。 ナタネ油の比熱は, 2.1J/g*Kとする。 説 この問題では上昇した温度がわからないのでこれを1とす 質量=10g 与えられた熱量=2,100.J 比熱=2.1 J/g·K (3)の式に上の値をあてはめると 2,100= 2.1×10×t 整理すると2,100= f × 21 2,100 =100 21 上昇した温度が100°Cなので t = 菜種油の温度は30°C +100°C =130°C 答 13 しつ 4. 湿 度 空気中に含まれる水蒸気の量を湿度といいます。 湿度の表わ 含まれる水蒸気量をg単位で表わす)と相対湿度(水蒸気圧と ます。周囲の空気の湿度が低いほど物質に含まれる水分が蒸発 また,湿度が低い(乾燥している )ほど静電気が発生しやす。

問2の×4とはどういう意味でしょうか？

本チェック 容易に離れ,金属内全体を自由に移動することができる。このような電子を が金属中のすべての原子に共有されてできている結合を 金属元素の原子は電子を失って陽イオンになりやすい。このため金属の電子はもとの際子。 とい。 という。一般に。 のいずれかである。 Me 結晶格子は下図に示すような (3) 2n 怒 Dcr Na. K 4 (5)日 SA では中心に原子1個分で それぞれの単位格子中に含まれる原子の数を考えてみると, (6.8) |個分。 個分で頂点に 個分となる。 A(O、 頂点に では面に原子 O は正六角柱に原子を配置した構造となり, 単位格子は六角柱の 1 になる。最初に,六角 3 個分となる。 柱について考えると, 中心付近に原子3個分と面に したがって,単位格子中には原子 個分で頂点に (10) No. 個分となる。 6.24.水 Date IXEO にあてはまる適当な語句や数字を記入せよ。 問1 X O 問2 金属マグネシウムの結晶格子は(5)である。 X線を用いた研究から,a=3.21× 10-8 'cm であ ることがわかっている。 このときのマグネシウムの密度(g/cm°)はいくらか。ただし, Mg の 原子量を24.3, アボガドロ定数を6.02×10^/mol, ¥2 = 1.41, V3 = 1.73 とし,数値は四捨 P円e 作に、fcc が 並にがいるとして、 五入して有効数字2桁まで求めよ。 材料の日常生活 の利用例 し ー59 24.3 中 で て広がどんどんくな * 4 600x00 (Fo)? 気コー ある テー1 Ma A A g/ mel 31pmml

アルケンのKMnO4酸化について質問です。 ピンクの反応は理解できるのですが、青の反応がわかりません。青の反応でもピンクと同様にケトンが生成するのではと思ってしまうのですが、なぜケトンでなくカルボン酸が生成するのか、反応機構とともに教えていただけないでしょうか。

はCHw カンである。よって, Cは直鎖の炭素骨格をもつ) ンEを生成する。一方, C に水素が付加すると, E CaHo の異性体には,アルケンとシクロアルカン とがあるが,KMnO, 酸化を受けるのは前者のみ。 ケトン)を生じるが, KMNO。 酸化の場合は、アルテ が酸化、開裂してカルボニル化合物(アルデヒド, の異性体であるFに変化するから, Fは直鎖のアル (2) オゾン酸化により, アルケンは二重結合の部分 ヒドはさらにカルボン酸まで酸化される。 り,分解してCO2が発生することに留意したい。 (3) CH。の分子式をもつシクロアルカン(C23)の A,Bに水素が付加すると, 側鎖を有するアルカ 構造異性体は次の5種。(炭素骨格のみ示す。) 2 そ また、 [O) HO HIC-O Hc=Cでは, HO/ ギ酸 末端のH/ HO C-0 とな 炭酸 つの子の ヒ合 す 見水 考えられるアルケンの構造式は,次の通り。 水剤 (i) CキC-C-C チル ーる (i) C#C-C-C-C 子2個と-0V 合い(CO2+カルボン酸) C (CO:+カルボン酸) () C#C-C-C év) C-C#C-C-C DC-C (カルボン酸+カルボン酸) (CO+ケトン) クロングス (v) C-CキC-C HC) OHO (カルボン酸+ヶトン) 合計ロ よって, Aは(v), Bは(ii)と決まる。残るCは (i),(i)のいずれかである。 A, Bに水素が付加すると、側鎖を有するアルル の異性体であるFに変化するから、Fは直鎖の と決まる。 皆アで トJミ

【未定係数法】 何故3枚目の解き方では解けないのでしょうか？ どこから間違えているのかわかる方教えてください。

0.00 ou 0 79.化学反応式。6 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (3) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると,塩化マンガン(IⅡ) と塩素と水が生じる。 (4)過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 5

2番についてなのですが、配位数と最短距離の違いは何か教えて下さい。

右図は、塩化ナトリウムNaCl結晶の単位格子を表したものである。 こ れを参考にして次の各問いに答えよ。 (1) 塩化物イオン Cl-とナトリウムイオン Natはそれぞれ何個含まれるか。 (2) DC1- に最も近接する Na*の数(配位数) と, ②CI-から最短距離にあ るCl- の数を求めよ。 ●Na* oCl- (3) の異種イオン間の最短距離れを格子の一辺の長さaで表せ。 また, ②同種イオン間の最短距 離raをaで表せ。 (4) NaCl の密度d[g/cm°]を求めよ。 ただし NaClの式量をMとし, アボガドロ定数を NA (mol-]とする。

①、②の式を使って化学反応式を作れという問題なのですが、どうしてこうなるかわかりません😭😭 どなたか教えてください！！

[7 0.05molyLのH-C20¢ 20mLにH50tをカ加えて 酸性にし、MnOf で満定すると16mLか加えて応が終了 H2C20f→2C0 t 2H t2e Mn0f +BHT+ 5e→ Mntt 4H20..O (1)この反応の化写反応式 2KMa0ft 3H-SD4 t5f=C.Df Mnsgtka S01 1DC0. 18H0

解き方教えてください🙏

D-B:示された熱化学方程式をもとに、各問いに答えよ。20 点 (原子量:H=1,C=12,0=16,Na=23) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱は 44.5kJ/mol の発熱反応 炭素の燃焼熱は 394kJ/mol である 水酸化ナトリウム 120g が多量の水に溶けた時、発生する熱量は何1:Jか。 NaOH(固) +aq=NaOHaq+44.5kJ C(黒鉛)+O2 (気) =DCO2 (気) +394k] 最終提出植切 9月 30日 17月) 炭素(黒鉛)30g が完全に燃焼したときに発生する熱量は何kJか。

脱水と縮合、水素の付加と還元の違いが分かりません💦 どちらかだけでもいいので知ってる方教えてください🙇‍♀️

160-170℃ (脱水) ーHO NaでH2発生 エチレン エタノール CH2=CH2 CHs-CH2-OH (付加) +H。O 分解) H2 (付加) +H2 (還元) +2(H) (酸化) -2(H) CuCe, PdCl2触媒 (酸化。 +02

なぜエタノールを酸化すると-2Hになってアセトアルデヒドになるのにアセトアルデヒドを酸化すると-2Hではなくて＋Oをするんですか？

また,ホルムアルデヒ 原料に使われている。 アセトアルデヒドは, エタノールを酸化することで得られ,さらにあ 化されると酢酸 CH3COOH を生じる。 -2H +0 CH3-CH2-OH CH3-CHO 酸化 酸化 CHs-COOH (26) アヤトアルデヒドは,工業的には,塩化パラジウム(Ⅱ)PdCl2 と塩