高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

化学の物質量の問題です。（2）の問題で、黄色い線で引いたところは、H2の方は2桁になっていますが、Feの方はなぜ3桁（最後に0）になっているのですか？ 回答よろしくお願いします。

108 [物質量粒子数・質量 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, すべて 0℃, ◆ check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素 H210gと鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2) 水素 H210gと鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。 (3) 水素 H21mol と二酸化炭素 CO21mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素 H21mol と二酸化炭素CO2 1molはどちらが重いか。 (5) 水素 H210gと二酸化炭素CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6) 水素H210gと鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか｡ 100 TALLEE (108

この3つの化学式の名称をそれぞれ教えて欲しいです

2 Ee (OH) ₂ (OH) 3 Al(OH) 3

化学基礎です。 どうやって出したのか教えて下さい。よろしくお願いします🍀

12:06 質問 化学 高校生 jpgamw 解決済みにした質問 どうやって出したのか教えて下さい。 よろしくお願い します (4) ネオン: 一酸化窒素 = 3:2 回答はまだありません 82% AP SKUYO DESIGN AWARD 「ワクワクする未来」カプロダク 広告 閉じる

室温が20度になったのにどうしてPV＝nRTのTは350Kなんですか？

実験 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める めに,次の実験操作 ①~③を行った。 1 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50gであった。 2 このフラスコに液体の試料を入れ、アルミ箔でふたをした。こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 3 フラスコを湯から取り出し、室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 り,アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。特 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 ぐん アルミ箔 穴 湯 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 操作② (図の状態)で,フラスコ内の蒸気の圧力,および温度はそれぞれいくらか。 この液体試料の分子量を求めよ。

質問失礼します🙇‍♀️この問題の(2)についての質問です。どうやって58.5が求まるのか教えてください！よろしくお願いします！m(_ _)m

問5 死海の塩水 120gを蒸発させると, 36gの塩化ナトリウムが残った。また, 死海の塩水の 密度は 1.2g/cm²であった。 次の問いに答えよ。ただし, 死海の塩水には塩化ナトリウム以外 2nfrel も含まれているが,塩化ナトリウムだけに注目しているとする。 (1) 死海の塩水の質量パーセント濃度はいくらか。 ③つ 質量パーセント濃度= (2) 死海の塩水のモル濃度はいくらか。 (120g この溶液の体積は, 溶質の物質量は, WHEESS モル濃度=- (3) 10 36g 溶質の質量(g) 溶液の質量 〔g〕 溶解度 1.2 g/cm³ 36 g 58.5g/mol 溶質の物質量 〔mol) 溶液の体積〔L〕 x100= ≒0.615mol 36 g C 0.615 mol x 100=30 =100cm²=100mL=0.10L 120g) -=6.15mol/L≒6.2mol/L 0.10 L JOUP (答) 000年 ( 30% 6.2 mol/L

やり方を教えてください。

V 次の(ア) (エ)の酸化剤の半反応式について、空欄 てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 15 ~ 2 (ア) H2O2 + 12 2 (イ) Cl2 + 13 e e ->> 2 OH 2 CI™ (ウ) MnO4 + 2H2O + 14 (エ) Cr2O7² + 14 H + [+ 15 12 e →>>> e 12 15 にマークせよ。 40 256 SEMENTAR Mdee MnO2 +40H 2 Cr3+ + 7H2O に当

この大門(4)についてなのですが、解法に赤く丸をつけたように、この公式ってなんでしょうか？？ 出来れば比出ときたいのですが、そういった方法はありますか？？ 至急なのでよろしくお願いします💦

例題15 熱化学方程式 次の各変化を熱化学方程式で表せ。 (1) 水H2Oの融解熱は 6.0kJ/mol である。 (2) メタンCH4の燃焼熱は 891 kJ/mol である。 (生成するH2O は液体) LUST & TEE ● Key Point 熱化学方程式では、熱の授受は式の右辺に書く。 22-1 (3) アンモニア NH3 の生成熱は 45.9kJ/mol である。 (4) 硝酸カリウム KNO3 (式量101) 10.1g を水に溶解すると3.49kJの熱が吸収さ れる。 ● (4)は1mol当たりの熱量を求める。 Slom (生成物)Co.(+2H2O(液) BAYA センサー ●燃焼熱は完全燃焼したと きの発熱量。 ● ●生成熱は成分元素の単体 から物質1mol が生成し たときの発熱量または吸 熱量 803 L=1 $ 金 62 Sta 解法 (1) H2O (固) からH2O (液) への変化。 融解は吸熱反応。 -(2) 完全燃焼して CO2(気) H2O (液) になる式を書く。 T 1 (3) N2 (気) H2(気) から NH3 (気) が生成する式を書く。 3.49 kJ_ = 34.9 kJ/mo (4) KNO31mol 当たりの吸熱量= 10.1g +()00-101 g/mol)00 )OS. (S) 解答 (1) H20(固) =H20(液) -6.0 kJ (2) CH4 (気) +202 (気)=CO2(気) +2H2O (液) +891kJ (8) (3) 1/12 N2(気)+1/12/H2(気)=NHg(気) +45.9kJ +),00 (a) 3 2 に巻き必異なエネル (4)KNO3 (固) +aq=KNO3aq-34.9kJ

10/10＋10を教えてください、お願いします

問3 次の文章を読み、後の問い (ab) に答えよ。ただし,塩化銀の溶解度積は Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=2.0×10-10 mol2/L2, クロム酸銀の溶解度積は Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+][CrO4²-]=2.0×10-12 mol/L3 とする。 (R)ON 1.0×10-2 mol/Lの塩化物イオン CI と 4.0×10-mol/L のクロム酸イオン CrO2 を含む水溶液×10mL に, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液を滴下していく と、滴下量が10mLのとき クロム酸銀の赤褐色の沈殿が生じ始めた。 180 塩化銀の飽和水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を、次の ①~④のうちから一つ選べ。 10_mol/L tasee a 1.0×10-10 OS 3③ 1.4×10-5 ② 1.0×10-5 園 b赤褐色の沈殿が生じ始めたときの水溶液中のCI-のモル濃度は,滴下前 の水溶液 X 中の CIのモル濃度の何%となっているか。 最も適当な数値を 60-00* *** 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 % %0~① ① 0.010 ② 0.020 ④ 2.0×10-5 20×10 0.030 ④ 0.10 ( ⑤ 0.20

完了進行形の問題です。 答えは①です ②ではダメな理由を教えてほしいです🙇‍♀️

000 SUDUTA 17 We() for nearly thirty minutes when the train arrived. had been waiting 3 have waited 2 have been waiting 4 will have waited 200 st