教えてください！

温度と溶解度の関係を示す曲線を 180 硝N 溶解度曲線という。 固体の溶解度は,温度 solubility curve が高くなるほど大きくなるものが多いが,な 160 140 溶解度〔g/100g水) 120 100 80 60 40 201 2 塩化ナトリウム NaCI や水酸化カルシウム Ca(OH)2のように変化が小さいものもある。 ■水和物の溶解度 硫酸銅(II)の結晶は, CuSO45H2O のように水和した水分子を

例題1、途中の式からどうやってxを求めるのか全くわからないです😭教えてください🙇🏻‍♂️

2 3 4 溶解度 [g/100g 水] solubility curve ●溶解度曲線図8は溶解度と温度 の関係を表したもので,溶解度曲線 とよばれる。固体の溶解度は,ふっ う温度が高くなるほど大きくなる。 D ② 70℃の水 100g に硝酸カリウム 40gを溶かした溶液を冷却してい くと,約何℃で飽和溶液になるか。 図8を参照して答えよ。 C いい、結晶中の水分子を 水和水と hydration water 割合で含んでいる物質を 水和物と 水和物 結晶中に水分子を一定の すいわぶつ hydrate 図8 溶解度曲線 100g いう。水和物の溶解度は,水 100g に溶ける 無水物 (水和水をもたない むすいぶつ せきしゅつ 100 90 80 70 硝酸カリウム KNO 60 50 40 塩化カリウ KC 30 201 CuSO4 塩化ナ 10 硫酸銅(Ⅱ) 0. 0 復習 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 「g/100ga g当たりに溶ける溶質の質水 再結晶 硝酸カリウム KNO 60g に硫酸銅(II) (無水物) CuSC 6g が混ざった混合物があるとす これを高温で100gの水に溶か た後,溶液を冷やしていくと, 液の温度が38℃で KNO につ 飽和溶液になる。さらに20℃ 図90 冷やしていくと, KNO3 の結 新出してくるが,CuSO 物 CuSO5H2Oのように水和物の結晶になっているが,その溶解度 合物)の質量[g]で表す。 例えば硫酸銅(II)は,ふつう硫酸銅(Ⅱ)五 無水物である CuSO, の質量で表す。 例題1 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O は, 60℃の水 100g に何g溶ける 15 整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 は60℃の水100gに40g 溶けるとする。 (H = 1.0, O = 16, S = 32,Cu=6A 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると,そのうち CuSO4が 解 指針 CuSO4・5H2Oの質量を x [g] として, CuSO4の質量を x を用いて表す。 160 x 250 90 250% CuSO4 5H₂O 160 x[g] H2O が x[g]. 250 90 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, x 図9② は析出しない。 図93 このように,温度により 溶液を冷却していくと溶 作を再結晶といい,物質 recrystallization 結晶をろ過で集めて少量の 例題2 再結晶 硝酸カリウムの飽 何gの結晶が析出 水 100g に 10℃ 20 解 指針 高温でつくっ 溶液の質量」 水 100g を用い m | 3%, (110g- から析出する 析出量 160 x[g] 溶質の質量[g] 飽和溶液の質量[g] 250 40g 飽和溶液の = = 100g+x[g] 100g+40g x≒81g 81g 25 類題1硫酸銅(Ⅱ)五水和物は,20℃の水 200g に何g 溶けるか。整数値で答え よ。ただし,硫酸銅(II)は20℃の水100gに20g 溶けるとする。 類題 2 硝酸カリウ 何gの結晶 水 100g に (H = 1.0, O = 16,S=32,Cu= 64) 1 高温の溶液を冷却 D 水酸化カルシウム Ca(OH)2 の溶解度は,温度が高くなると 2水和物が水に溶解したとき,水和水

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

化学　 (4)の問題について 6.0×10^23を4で割るのはどうしてですか？

リードC 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれる Nat, Cl の数はそれぞれ何個か。 (2)1個のNa+の最も近くにあるCI-は何個か。また,中心 間の距離は何 nm か。 3 1 個の Na+の最も近くにある Na+ は何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。2=1.4,√3=1.7 とする。 (4) 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数=6.0×102/mol,5.63=176 とする。 第1章 固体の構造 95 7 解説動画 CI Na |- 0.56nm||| (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 脂針 NaCl の結晶では, Na と CI が接していて, Na+ どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10m=10-7cm 解答 (1) Na (●) 1×12 (辺の中心) +1(中心)=4 (個) 圏 CI¯ (0): ×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4 (個) 圄 (2) 立方体の中心のNa+ に注目すると, C1- は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個答 中心間の距離は一辺の長さの1/2で0.28mm 圏 (3) 立方体の中心の Na+ に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計12個 答 中心間の距離は面の対角線の1で0.56mm×√2×12=0.392nm≒0.39mm 圏 面の対角線の長さ (4) 単位格子 (Na+, CI がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56nm)=(5.6×10cm)3 なので, 1mol (Na+, CI がそれぞれ 6.0×1023個ずつ) の体積は, (5.6×10 - cm)x- 6.0×1023 176×6.0×10 -1 ・1 cm=26.4cm≒26cm 答 4 (5)密度=質量 58.5 g 体積 =2.21... g/cm≒2.2g/cm 答 26.4cm3 1 基本問題 133 必解

この問題の解き方ってただ単に40gのところを横に見るだけでいいんですか?70度という温度は気にしなくていいんですか?

復習 溶解度曲線図8は溶解度と温度 の関係を表したもので,溶解度曲線 solubility curve とよばれる。 固体の溶解度は、ふつ う温度が高くなるほど大きくなる。 問 1 100g に硝酸カリウム 70℃の水 40gを溶かした溶液を冷却してい くと,約何℃で飽和溶液になるか。 図 8 を参照して答えよ。 水和物 結晶中に水分子を一定の すいわぶつ 割合で含んでいる物質を水和物と hydrate いい 100 90 溶解度 〔g/100g 水〕 80 硝酸カリウム、 70 KNO3 60 50 塩化カリウム -KCI 40 5 30 NaCl 「塩化ナトリウム 20 10 CuSO4 硫酸銅(II) '0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] ▲図8 溶解度曲線 「g/100g 水は水 100 g tal-

(3),(4)お願いします。

補強ドリル (3) 白金電極を用いて, ヨウ化カリウム KI 水溶液を電気分解したところ,陽極にヨ ウ素 1.27g が析出した。 ①この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ( 9 ) 12 ② 陰極で発生した気体の体積は.0℃. 1.013×105 Paで何Lか。 12 subi (4) 白金電極を用いて, 硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液を電気分解したところ,陰極 から0℃, 1.013 × 105 Pa で 896mLの水素が発生した。 この電気分解で流れた電気量は何Cか。 ② 陽極で発生した気体の体積は, 0 ℃,1.013 × 105 Pa で何mL か。

5.6.8の問題がなぜこのようになるのかが分かりません。5.6は最も位取りの大きいものに合わせると書いてあるのに、小さいものに揃えているので。8の0.1は有効数字1桁になっていてどこにも揃えていないようなので。

(4) 96485 (3桁) 3 有効数字に注意して,次の計算をせよ。 (1) 6.0×1.2 (2) 6.00×1.2 2.0-1.20 2.0+1.20 4. 次の各問いに答えよ。 (5) 0.000328 (2) (3) 2.0×10²×3.50 (7) 2.0+8.92 (d) (4) 5×10÷2.5 (822.4-22.26

化学の金属結晶です。どうして面心立方格子の配位数はなぜ12なのでしょうか?空間認識能力がないのでイメージできないのですが丸暗記でも大丈夫そうですか?

だろうか｡ 表的な金属結晶の構造について理解しよう。 金属元素の原子どうしが金属結合で引きあい る結晶を金属結晶という。 多くの金属結晶の熱意に ろっぽうさいみつ 面心立方格子, 六方最密構造 のいずれかである。 hexaggonal close-packed structure face-centered cubic lattice 晶格子 体心立方格子 1個 +1×1=2 中心 8 8% Feなど 固 面心立方格子 量関係を表したもので 12- 11/1x8+1/1/213 ・x8+ 頂点 面 12 一個 固 -X6= 4 74% (最密) Al,Cu, Agなど あわせて 1個 1/1× ×12+1/2 頂点 上下面 中 X2+1> 12 74% (最密】 Mg, Zn な

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

このプリントの答えを今日中に教えて欲しいです、！ 教えてくれた方はフォローさせていただきますっ😖

** 1学期の復習** <塩酸にマグネシウムをつけると水素が発生するのはなぜ? > H Mg CI (H) (Cl 思い出してみよう... 【受けとって・離して 】、 になり、 水溶液中にとけ出す。 ⇒つまり、マグネシウムMg は水素Hよりも、 _は電子を が _個 【受けとって・離して 】、 になる。 このとき生じた電子を_ 水素原子が2個結びついて、 水素分子H2発生。 塩酸に亜鉛をつけると、 亜鉛は【とけてとけず 】 水素は 【 発生した 発生しなかった】 ⇒亜鉛は水素よりも ということ。 ● ● ということ! 塩酸に銅を付けると、 銅は【とけてとけず 】 水素は 【 発生した 発生しなかった】 ⇒銅は水素よりも_ ということ。 ⇒金属を水溶液に入れて反応を見ることで、つけた金属と水溶液中の物質のどちらが イオンになりやすいか､比較することができる!