結果 観 ① 観②
回
1
2
3
始めの読み(A)
9.5
終わりの読み (B)
滴下量 (B-A)
17.6
7.0
14.2
74.2
22.2
滴下量の平均
8.1
mL
7.2ml
8.0
mL
7.76
mL
[考察]
食酢の中に含まれている酸のすべてが酢酸であるものとする。
(1) 酢酸と水酸化ナトリウムとの中和を化学反応式で表せ。
(
) CH3COOH + ( )NaOH (CH3COONa)+(H2O)
→
(2)次の表に数値を記入し、うすめた食酢中の酢酸のモル濃度 [mol/L] の値を求めよ。
モル濃度 [mol/L]
体積 〔ml〕
うすめた食酢
x
mol/L
10
mL
水酸化ナトリウム溶液
mol/L
滴下量の平均
7.76
mL
(
)
(
)
1 x x ×
=1x (
) x
1000
1000
x=(
)mol/L
したがって,もとの食酢中の酢酸の濃度 = (
(3) もとの食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。
(2) より, もとの食酢中の酢酸のモル濃度は(
1L中に酢酸は (
)mol/L
mol/Lであるから,もとの食酢
mol含まれ, その質量は酢酸の分子量が60であるから(
)g
gで
である。 また、この食酢の密度を1.01g/cm とすると食酢1000mLの質量は (
ある。
したがって、食酢の酢酸の質量パーセント濃度は,次式で求めることができる。
(
(
- x100 = (
) %
(4) 食酢を10倍にうすめて滴定したのはなぜか。
(5)それぞれの滴定について,使用可能な指示薬は何か。
HCI と NaOH
CHCOOH と NaOH
(
感想・まとめ]
)
