すべての分子に分子間力が働いているはずなのになぜ④だけ分子間力と共有結合が答えなのか知りたいです。

54 次の①~④の結晶をつくるすべての結合形式を下の(a)~ (d)から選び,記号で答えよ。 ① CaF2 ②C(ダイヤモンド) ③Ag ④CO2 ① (a) 3 (c) (a) イオン結合 (b) 共有結合 (c) 金属結合 (d) 分子間力 ニューステップアップ化学 2 (b) T 4 (b) (d)

黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、四角で囲った部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです

92 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出される Clの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素 Cl2 に含まれる, 35CI の物質量は理論上いくらか｡ 解説を見る 92 6.0mol 解説 【一般的解法】 CIの原子量が35.5であることより, 35CI の天然存在比を x [%] とすると. 35 x 100 100-x. 100 =35.5 x=75%となる。 +37 x - 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は, 【ステップアップ的解法】 37 CI の存在比をy[%] とすると. 35.5 = 35+ (37-35) × 1100 を解くと. y=25% よって, 35Cは75%となる。 _284 35.5 |x 0.75 = 6.0mol

オストワルト法がよく分からないのですがよろしければこの解説を分かりやすく教えて頂きたいです😭

ニューステップアップ化学基礎 100 [アンモニアの合成] 硝酸HNO3はオストワルト法という次の ① ~ ③の3つの式で表され る反応によりアンモニアから合成される。 4NH3 +502 4NO + 6H₂002.1 $A (¹ 4+² (E) 2NO +O24 → 2NO2 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO ... ③ この反応により、原料のアンモニア1mol から合成される硝酸の物質量と質量を求めるこ とを考えていく。 次の各問いに答えよ。 NH3 = 17, HNO3=63 (1) 次の文中の〔〕には化学反応式を, ()には適する数値を入れよ。 ただし, 数値が1の *KBM 場合も1と記入せよ。 KE 最初に注目する物質は ② 式と③式にあるNO2で,これを消去するには ② × (ア) +③式✕ (イ) 打ち請す とすればよい。この結果得られた化学反応式〔ウ] を④式とする。 ローリ〔ウ〕・・・④ 次に注目する物質は ① 式と④式にあるNOで、 これを消去するには 1000円 ① 式✕ (エ) +④式✕ (オ) とすればよい。 この結果得られた化学式の係数を整理すれば化学反応式 [カ] となる。 この [カ]式から理論的に1molのアンモニアから生じる硝酸は (キ) mol となることがわかる。 (2) 上記のオストワルト法によりアンモニアから硝酸を製造する場合、 実際には合成段階で の収率が減り,理論どおりとはならない。 この製造過程の収率が85%であるとして 1.0kg のアンモニアから得られる硝酸の質量は何kgになるか。 有効数字2桁で答えよ。 *500*20060 3- COMO TIM CHOKA

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜこのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

★お気に入り 92 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出される Clの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素Cl2に含まれる, 35Clの物質量は理論上いくらか。 解説を見る 標準問題92 92 6.0mol [解説 【一般的解法】 CIの原子量が35.5であることより 35CIの天然存在比をx〔%〕 とすると. 35 x 100 _100-x=35.5 x=75%となる。 + 37 x 100 284 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は . 35.5 【ステップアップ的解法】 37CIの存在比をy[%] とすると, 35.5=35+ (37-35) × 100 を解くと. y = 25% よって 35Cは75%となる。 × 0.75 = 6.0mol 同位体の存在比の算出 91 92からわかるように、 同位体が2種類の場合の同位体の存在比の算出は 【ステップアップ的解法】 を用いた方が簡単である。 これなら暗算で解ける場合も多い!!問題編p.66例題①解説

それぞれの結合について教えて下さい あと分子間力にファンデルワールス力があるので全てに働かないのですか？

? (134 54 次の①~④の結晶をつくるすべての結合形式を下の(a)~ (d) から選び、記号で答えよ。 ① CaF2 3 Ag ④ CO2 ① (a) (a) イオン結合 (b) 共有結合 (c) 金属結合 (4) 分子間力 ③ [c] 非金と金 手金 金のみ ②C(ダイヤモンド) ニューステップアップ化学基 (2)(b) 4) (b) (d)

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、青で線引きしたところで、なぜ35.5で、284ｇを割るのか分かりません！！教えていただきたいです！！

☆お気に入り登録 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出されるClの原子 量が35.5であるとき, 284gの塩素 Cl2 に含まれる, 35CI の物質量は理論上いくらか｡ 解説を見る 標準問題92 92 6.0mol [解説 【一般的解法】 CI の原子量が35.5であることより, 35CIの天然存在比を x [%] とすると. 35 x + + 37 × 100-x_ 100 =35.5 x = 75%となる。 100 284gの塩素のうち, 75%が35CI なのでその物質量は, 【ステップアップ的解法】 37CI の存在比をy[%] とすると, を解くと. y=25% 35.5=35+ (37-35) x 100 よって35は75%となる。 284 |35.5 × 0.75= 6.0mol 同位体の存在比の算出 91 と 92 からわかるように、 同位体が2種類の場合の同位体の存在比の を用いた方が簡単である。 これなら暗算で解ける場合も多い!! 問題 移動 戻す pro.JAS やり直す 全消し TSTEG 蛍光ペン ペン 太さ選択 色選択 × 書込終了

(3)の還元剤がわかりません。そもそもS(SO2)ってどこを指してるんでしょうか？

0 酸化剤·還元剤 次の合次応が酸化元反応であるときは, 酸化剤 還元剤を指摘せよ。酸化還元反応でない ステップアップ化学基礎 劇 酸化剤:他の物質を酸化する(自身は還元される)…酸化数の減少した原子を含む物質 還元剤:他の物質を還元する(自身は酸化される)…酸化数の増加した原子を含む物質 00:-1→-2, Cl: -1→0 0 酸化剤·還元剤 o 2H2O + Cl。 (2) CUSO4+ HzS → KeSO4+Cr2(SO.)3+ H20 KeSO4+ O2+ I2+ HeO ものには,×を記せ。 KCreO7 + H2SO, + 3SO。 2KI + H2SO4 + Og → CuS+ HeSO4 造。 二刻:他の物質を還元する(自身は酸化される)…酸化数の増加した原子を含む物質 過酸化物中のOの酸化数は例外的に-1である。 どの原子の酸化数も変化なし。 Cr:+6→+3, S(SO2): +4→+6 O反応式に単体が含まれているか。 00 酸化還元反応かどうかは, まず次の①, ②を検討 2代表的な酸化剤·還元剤が含まれているか。 4 0(03):0→-2(H2O), I:-1→0 答(1)酸化剤 H2O2, 還元剤 HCI (4)酸化剤 O3,還元剤 KI (2) × (3) 酸化剤 K2Cr207, 還元剤 SO2

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

自分は偏差値65ぐらいの私立薬学部を志望しています。 学校で配られたニューステップアップ化学という問題集を使っているのですが、これ1冊を完璧にした方がいいでしょうか？ もしくは違うものも勉強した方が良いでしょうか？ 現在高３です

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