（2）がなぜホワイトボードのような計算になるか 　　わからないです

夏 にぼし L 第1講 化学平衡・ルシャトリエの原理 SⅡ 水の電離 水溶液中における水素イオン濃度 [H+] [mol/L] と水酸化物イオン濃度 [OH-] [mol/L] の積を 「水のイオン積」 と言い、Kw=[H+] [OH-] [mol/L]と表す。 25℃の水溶液中でKw=1.0×10-14 [mol/L] 2 である。 また、1価の強酸と1価の強塩基が完全中和するとき、 その熱化学方程式は次のように表される。 H+aq + OH-aq H2O (液) 次の間に答えよ。 AH=-56. 5kJ (25°C) (1) 「水溶液の液性が中性である」 とはどのような状態を言うか、 「水素イオン濃度」 と 「水酸化物イオン濃 度」の2語を用いて説明せよ。 (2) 25℃における純水の密度は0.997g/cmである。 水 H2O の分子量を18とし、 H2O の電離を考えない場合の H2O の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。

構造異性体の数について質問です。 (2)のC4H10Oの構造異性体を求める手順2・3において、ホワイトボードにかいたような形にならないのはなぜですか。 教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

(2) CaH1oO 手順1 不飽和度は, (4×2+2-10) =0 2 炭素の数 水素の数 なので、すべて単結合からなる構造です。 手順2 鎖状構造のC骨格のパターンは, C4なので次の2通りが考えられ ます。 C C-C-C-C 4つまっすぐ C-C-C 3つまっすぐに枝1つ 手順3 Oが1つあるので, C骨格にOを導入します。 0 C-C間にOを入れてC-O-Cのエーテル結合をつくるには、 ○を次のの~のに入れることができます。 CHs-O-CH2-CH2-CHs c-c-c-c - ① CHa-CH2-O-CH2-CHs C CH3 C*C-C CHs-O-CH-CHs

(6)がわかりません。　お願いします🤲

問12.次の(1)~(6)に答えよ。ただし、ヘリウムの原子量は 4.0、酸素の原子量は 16.0、 銅の 原子量は 63.5、アボガドロ定数は6.02×10/mol とする。 (1) 酸素 O。の分子量はいくらか。(32.0) (2) 酸素 4.00gの物質量は何 mol か。(0.125 mol) (3) 酸素 4.00gに含まれる分子の数は何個か。(7.53×10°個) (4) 酸素4.00gの占める体積は、標準状態で何リットルか。(2.80 L) (5) 純銅塊 6.35g中に含まれる銅原子の数は何個か。(6.02×10”個) (6) 標準状態で 4.48 Lを占めるヘリウムの質量は何gか。 (0.800g)

教えて頂きたいです💦

10. メタンCH。どプロパンG。 Hsの混合気体を、十分な酸素の存在下で完全燃焼させると、 謙準状態で -酸化剛素1.12Lと水1. 44gが得られた。 それぞれの化学反応式は次の通りである。各間いに答えよ。 CH 士 のOza二>@Oり上 (28 O CsHs 十 55O2 つつ 30CIOP間 4HzO_ ao (1 ) 燃焼前の混合気体中のメタン記詞 (2) この混合気体を完 :放き放

問題(e)C2H4の構造式は解答の形でしか認められませんか？ホワイトボードに書かれたような形でも正解ですか？

この問題の解答はX=80mlです ホワイトボードに書かれてある解法どおりに進むとX=40mlになってしまいます。おかしい点を教えてください。 オゾンの生成量を係数比に合わせて2Xとしています。