高校化学 全く分かりません！教えてください！

(知識 390. アルミニウムイオンの反応 次の反応経路図中のA~Dは,アルミニウムを含む化 合物またはイオンである。 A~Dの化学式, 名称および色を記せ。 塩酸 イオン B NH3 水または NaOH水溶液 (少量) Al2 (SO4)3 水溶液 沈殿 A NaOH水溶液 錯イオン C HOMA (多量) K2SO4 水溶液, 濃縮 結晶 D (水和物)

18-【2】いきなりc＝2とした理由を教えてください。 【3】熱分解の化学反応式の書き方が分からないです。詳しく教えてください。

⑩ 18. <原子量の計算> (3) 原子量56のある金属Mの酸化物 8.0gを分析したところ, 金属M が 5.6g含まれ ていることがわかった。 この金属酸化物の組成式を M.Oy と表したとき､xとyの比 ( 19 愛知工大 〕 は、x:y=①:② である。 O=16 ( (1) の結果をふまえて, 金属Mと酸素が反応して金属酸化物ができるときの化学反 応式を書け。 〔07 神奈川工大改) (3) 典型元素の金属 M' の炭酸塩 M'CO 25gを加熱すると、分解して11gの二酸化炭 「素が発生した。 M' の原子量を求めよ。 C = 12,0=16 [08 名城大〕

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

10。 典型金属元素の単体と化合物 595 11 アルカリ金属とアルカリ土類金属 ① 単体 種類 色や性質 炎色反応 製法 (補足) イオン 1個の価電子1価の陽イオン 水との反応(常温で激しく反応→ 石油中に保存 2Na+2H2O→2NaOH+H2 Li(赤) Na (黄), K(赤紫) アルカリ金属 (1族) 銀白色。 密度が小さく軟らかい。 融点 銀白色。 アルカリ金属より密度カラ く、融点も高い。 2個の価電子 2価の陽イオン 常温で反応 Ca+2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(橙赤), Sr(紅) Ba(黄緑) ② 化合物 Li, Na, K, Rb, Cs. Fr ナトリウム Na マグネシウムMg 2族元素, 銀白色固体, 炎色反応を示さない。 熱水と反応 Mig (OH) 塩電 (融解塩電解) 水酸化ナトリウム NaOH ● 強塩基 ●潮解性 空気中の水分を吸収 ・CO2を吸収 して溶ける 2NaOH+CO2 Na 00 +4₂0 炭酸ナトリウム Na2CO3 ・水に溶けて塩基性 (加水分解) CO +HON HCO+OHE ●風解性(十水和物から一水和物に変化) ・強熱しても熱分解せず, 融解 ●製法 : アンモニアソーダ法 アルカリ土類金属 (2) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 ・水に溶けて弱塩基性(加水分解) 10FCO HA NaHCO3 は Na2CO3 より水に溶けに くい。 ●強酸と反応してCO2を発生 Ca, Sr. Ba, Ra ●強熱すると、分解してCO2を発生 空気中で激しく燃焼 2MG 02 カルシウム Ca 水酸化カルシウムCa(OH)2 ●強塩基 (水に少し溶ける) ・飽和水溶液が石灰水 ・CO2を吸収 Ca(OH)+CO2 ・消石灰 CECO HO 炭酸カルシウム CaCO3 ・難溶性 ●強酸と反応してCO2 を発生 Caco+ 2HCI ・強熱すると、分解してCO2を発生 炭酸水素カルシウム Ca (HCO3)2 水溶液でのみ存在する CacO+FLOH BUG (CO2を過剰に加える) ●強酸と反応してCO2を発生 CHCON)+2HC) +2H0+ ・強熱すると、分解してCO2を発生 col+HO+COR OTHCO → CaCO3 + FLO+ NGOH (補足) Mg(OH)2は弱塩基, MgCO は塩であるが,いずれも難溶性。 ③ 単体・化合物の反応 H₂O 硫酸ナトリウムNa2SO 水によく溶ける｡ CO2 Ca(OH)2 「CaCO. Na HCI NaCl 飽和水溶液 単体 溶融塩電解 Cl₂ CO2 NaCJ NH NH3. CO2 HCI NBHCO 硫酸カルシウム二水和物 水に少ししか溶けない。 セッコウ Ca CH CO2 Cacon H2O NH.CI 加熱 Na Com 加熱 H2O CO2 Na-003を早く効率的に作る 炭酸ナトリウムの工業的製法 アンモニアソーダ法 (ソルベー法) は, 塩化ナトリウ ムの飽和水溶液に,アンモニアと二酸化炭素を通じて炭酸水素ナトリウムを沈殿させ、 これを熱分解して炭酸ナトリウムを製造する製造法である。 H₂O CaO Ca(OH) 熱分解 ト NAHOO Nalcos Ca HCI 再利用 NaHCO. + NH CH (a) NaCl + NH+H2O + CO. まりもり 比較的溶解度の小さい NaHCO3が沈殿) NaCO3+H2O+ CO.J (b) 2NaHCO ・3個の価電子 3価の陽イオン ・ 銀白色, ジュラルミン(合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 ●高温の水蒸気と反応してH2を発生 2A1(OH) + 3H₂ (OH)+3H 溶融塩電解 Cl₂ 50-24:0 BK 熱分解 (b) |HCI a(HCO CaCl 2 両性元素 単体が酸とも,強塩基とも反応する元素。 Al (13族), Zn (12), Sn, Pb (14) ① アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト→アルミナ アルミニウムAI CO₂ 亜鉛Zn 2価の陽イオン 2個の価電子 ●青みをおびた銀白色 ・トタン (鋼板に亜鉛をめっき) ・(銅との合金) 両性元素(酸とも強塩基とも反応) ZH2H01 Zn+2N80H +2HO ZnCI+H → NanZO 第10章 典型金属元素の単体と化

蛍光ペンで引いた所が何反応(酸化還元？、イオン？)か、またその反応の詳細(酸化還元だったら半反応式等)を教えて頂きたいです

水と反応して水酸化物になる。また,酸と反応して塩をつくる。 B アルカリ金属の化合物 酸化物と水酸化物 アルカリ金属の酸化物は塩基性酸化物であり → p.197 Na,0 + H2O -→ 2NaOH Na.0 + 2HCI →2NaCI + H,0 アルカリ金属の水酸化物は水によく溶け, 水溶液は強い塩基性を示す。 → p.221 実験2 また,水酸化物は二酸化炭素と反応し,炭酸塩を生じる。 2NaOH + CO2 →Na,CO3 + H.O +プラス 0空気中で Na を加熱すると, 過酸化ナトリウム Na:02が生じる。 O NaOH aq を保存する試薬瓶には,ゴム栓を用いる。ガラス栓では空気中の CO2 と栓に付着した NU との反応で Na,CO。 が生じるなどして, 栓が取れなくなることがある。 第3章 典型金属元素 215

典型金属元素がわからないです！ 記号で教えてください💦

(4)の解説お願いします 係数の比が2:1になるのは何故でしょうか？

衣0の反応式の係数の比 量は NaHC0s三84、Naz( - 議けると香られる NrCO。の所 4 0。 の質量は 1 語iss2 mol三5.3g

この中で理論化学ってどれですか？

問題に取り組おにあたって 。 23 物質の構成 物質の成分と村成元素 3 四大の本成と元乏の周期 フス 回化学結合 -22 @写 化学結合と結晶 38 で実! センター試験 ……多 で総合問題 ー……多 放セルフチェッ 5 物質の変化 人学時 還化学変化と化学反応式 62 回酸と塩基・ 本 の で総合問題 … 以セルフチェックシート 物質の状態 回物質の三態と状態変化… 【体の性質・ 男浴液の性質 $実践 ! センター試験 136 で総合問題 区セルフチェックシート・ 国誠leoetee g 陣物質の変化と熱・光 142 較電池と電気分解 152 較化学反応の避さ 164 固化学生衛と平和移動 る守陸| センター試験 切セルフチェックシート- 無機物質 化学 男非例必元素の単体と化合物 …ィ92 典型金属元素の単体と化合物 …208 画騰移元素の単体と化合物 216 画イオンの反応と分苑 226 較押物質と人間生活 -232 実践 ! センター試験 … 234 で合問題 - 236 区 セルフチェックシート… 239 有機化合物 田有磁化合物の特徴と構造……-240 罰防族淡化水素 246 回琶素を含有肪族化合物 ……254 芳香放化全物 268 《還有機化合物の構造推定……・282 固有機化合物と人間生活 実践 ! センター試験 で総合問題 区セルフチェックシート 硬 只 高分子化合物 。tt 固衝類 yy …296 略アミン明とタンバク所 本…304 固合成村上とゴム ・ 固合成繊維と天然維 … ぐ 実践 ! センター試験 で総合問題………… -332 以セルフチェックシート 335 人EE 連問…………336352 (6E 天読解を要する問題 に ・353一356. 357 358一360

これはどのようにして化学反応式を作るのですか？