写真の問題がわかりません。解説では右のようになっているのですが、なぜ二つの比を考えるのかや、それがなぜこのような式になるのかがわかりません。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

(2) 温度を一定に保ったまま, 2.0×10Paの酸素 3.0Lと1.0×105Paの窒素 2.0L を容積 V[L] の容器に入れた。 この混合気体の平均分子量を整数値で求めよ｡ 原子量を N=14, 0-16 とする。

中・塩基性条件での半反応式の問題です。 10番と11番それぞれの反応前の式に関して、 11番の2H+と2OH+はH2Oになっているのに対して、10番の式ではH2Oにならず消えているのはなぜでしょうか。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

【練習】 (2) 10 H₂O₂ +2e + 2H -1 20H 酸化剤 H₂O₂ + 2e¯ -1 【練習】 (2) 11 酸化剤 H₂O 03 +2e+ 2H+ 2OH- 酸化剤 +2e+ H₂O ↓ 2H₂0 -2 2 OH- -2 2 OH- 0₂ + H₂O -2 2 OH- O₂ + 2OH- 2 -2

水素原子二個の質量と、水素分子一個の質量が同じになるのはなぜですか？

イオン反応式の問題です。 ４の(4)が何回解いても答えが合わず、解説も載っていないのでどうすれば良いのかがわかりません 教えていただけたらありがたいです🙏

25 30 35 20 (4) エタノール C2H6O を完全燃焼させると、二酸化炭素 CO2と水H2O が生じた。 (5)硫酸H2SC4と水酸化ナトリウム NaOH が反応し、硫酸ナトリウム Na2SO4と水H2O が生じた。 (6) 触媒に四酸化三鉄 Fes04 を用いて窒素 N2 と水素 H2を反応させると,アンモニア NH3 が生じた。 4 イオン反応式の係数 係数を補って、次のイオン反応式を完成せよ。ただし, 係数が1の場合 は1と記せ。 (1)( ) Ag+ + ( S2- Ag2S ) B + ( (2) ( ) Br - + ( ) Cl2 → ( ) CI (3) ( ) AI + ( ) H+ → ( A13+ + ( ) H2 (4) ( ) Fe3+ + ( ) Sn²+ → ( ) Fe²+ + ( ASIAT SER Sn4+ 5 イオン反応式 次の各変化を, 反応に関与しないイオンを省略してイオン反応式で表せ。 (1) 水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると, 硫酸バ 10255 リウム BaSO4 が沈殿した。 (2) 亜鉛Zn を硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液に浸すと, 亜鉛イオン Zn²+ と銅 Cu が生じた。 ASTIA (3) 硝酸鉛(ⅡI) Pb (NO3)2 水溶液に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化鉛(ⅡI) PbCl2 が沈殿した。 第1節 物質量と化学反応式 113

molの問題です。 これの(3)で、解答を見るとCaCl2 1molは、Ca2+が1mol、Cl-が2molでできていると書かれていますが、その後の計算ではCa2+の数を3molをかけて考えています。 これはなぜですか？ 1molでできているのになぜ3molをかけて求めるの... 続きを読む

A B 物質量[mol] C B 質量 [g] =モル質量 〔g/mol] × 物質量[mol] 質量(g モル質量 [g/mol] (2)=(d)×0.6×0.0g 物質量 〔mol]= = 気体の体積 [L] =22.4L/mol× 物質量 [mol] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 物質量 〔mol] = り = Palom T [J A 粒子の数と物質量 例題 炭素 C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×1023/mol×物質量 [mol] より 6.0×1023/mol×2.0mol=1.2×1024 (個) 45 46 (1) ナトリウム Na 0.25mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニア NH3 1.5mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。

3のかっこにはいる言葉を教えてください🙏

(4) イオン結晶の構造 ・結晶中で規則的な粒子の配列構造を(1結晶格子)といい、結晶格子の最小の繰り返しの単 位を(2単位格子)という。代表的なイオン結晶の単位格子には次の2種類がある。 ・あるイオンをとりまく反対符号のイオンの数を(3 )という。 OCI ONat OCCs+ Cst CI CI Na+ 1個 1個 個 ・個 配位数 6 NaCl [塩化ナトリウム型] 単位格子中のイオン数 Na*4個 CI4個 1個 配位数 8 CCI [塩化セシウﾑ型] 単位格子中のイオン数 Cs*1個 CI1個 -2- NO7

これの問6の(2)がわかりません。 (1)は解けたのですが、(2)の方程式が何回解いても答えと合いません。 答えは、原子番号17番のClです。 途中式も含めて解き方を教えてくださると嬉しいです。よろしくお願いします。

問5 原子番号が15の原子の、 中性子数が17であるとき、 元素記号に原子 例 番号と質量数を添えて例のように書きなさい。 A M Z なお、 M には元素記号を、 A, Zには具体的な数字を記すこと。 ( 観点 1 ) 問6 ある元素のM1とM2の同位体がある。 M1 の原子番号はZで､ M1とM2 の質量数の和は 2m M の中性 子の数はM2 より 2n 大きいことが分かっている。 次の問題に答えなさい。 (観点2) (1) Mizの電子の数とM1 の中性子の数を、 Z、 m、 n を用いて表しなさい。 (2) m 36 n が 1、 中性子の数の和が38のときの元素は何か。 元素記号で答えなさい。 -6-

モール法の問題なのですが（2）のcが分かりません、どなたか教えて頂きたいです！

156. モール法塩化銀の溶解度積を1.7×10-10 (mol/L)?, クロム酸銀の溶解度積を 1.1×10-2(mol/L)?, V1.7=1.3, VI=3.3 として、次の各問いに答えよ。 (1) 1.00×10-2mol/L の塩化物イオンと1.00×10-3mol/Lのクロム酸イオンが含まれ ている混合溶液 100mLに、硝酸銀水溶液を徐々に加えた。ただし、このときの体積 変化は無視できるものとする。 (a)塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要な Ag* の濃 度をそれぞれ求めよ。 -AgNO』 水溶液 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの、塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 (2) ある濃度の食塩水10.0mL をとり、水を加えて50.0mLと した。ここへ少量のクロム酸カリウム水溶液を加え,0.100 mol/L の硝酸銀水溶液で満定したところ、13.5mLを要した。 (a) この満定の終点はどのようにして知ることができるか。 (b) 食塩水のモル濃度を求めよ。 (c) ちょうど満定の終点でクロム酸銀の沈殿が析出しはじめ るには、クロム酸イオンは何 mol 含まれていなければならな いか。ただし、終点での全液量は64.0mL とする。 CI-. CrO- (11 慶燃義然大 改)

何故NaClで沈殿はおこらないのですか？

水溶液の電気伝導性(電気伝業産酒定) HClag+ NaCHag 聖流。 CA] HasO4og+ Ba(oH)zag | CH3cooHag+ NaOHag H* ほぼ Na (はじめ Kastige < Natec!が ある。 Na Nat+OH 中和点、 NacHag Lwe] 中和をBacH)g NaotHag 中和[] H+C+ Na*+©H HasO4+ BaloH)2 CH3COOH + NaOH w へ → CHs COONA + H20 → Na*+C-+ H20 → BaSOtb+ 2H20 決般 CHsCCO+ Nat H, OHTは移動退度大 陶気を伝えやすい。 実際に移重動するのではなく。 溶葉の水を介した電荷の移ま動

コンロの上で味噌汁をこぼすと黄色になるのは何でですか？