数IIの問題です。 ピンクのマーカーの部分がなぜ−6/πからスタートするのかがわかりません。なぜマイナスがつくのですか。 よろしくお願いします。

応用 例題 5 10≦x<2πのとき, 次の方程式を解け。 V3 sinx−cosx=1 第2節 加法定理 14 左辺の三角関数を合成して, rsin(x+α)=1の形にする。 次に, x+αの範囲に注意して, sin(x+α) の値からx+αを求める 解答 左辺の三角関数を合成すると よって 2sin(x)=1 sin(x)=1/12/ sin (x - 7 ) == 1/1/1 0≦x<2πのとき 6 ① 例 15 (2) 参照 兀 π 11 ≦x ≤ x- < ・π 6 6 6 であるから,この範囲で ①を解くと 上からス なぜ? E A+A π π x = またはx- 6 6 6 兀 したがって x= π 3' = 5 6 π i

至急です！ 高1 化学基礎 求め方と解答をお願いしたいです！🙇‍♀️🙏

図 16 中和の関係式 1次の(1)~(3)の物質量を求めよ。 2 次の(1)~(3)の物質量を求めよ。 10molの NaOH を中和するのに必要な CH,COOH 3 次の各値を求めよ。 (1) 0.50 mol のHCI を中和するのに必要な NaOH (2) 0.50 mol のHCI を中和するのに必要な Ca(OH), (2) 2.0molの Ba(OH)2 を中和するのに必要なHCL (3) 1.0mol のH,SO。 を中和するのに必要な NHa (3) 0.50mol の NH」 を中和するのに必要な H.SO。 DS 水酸化カルシウムは, 化学肥料の硫酸アンモニウムなどによって酸性化した土壌の中和に用いられる。 第2節 塩基とその反応 129

赤の線から下ってどうやるんですか? 酸素(Ｏ2)と4e-を X1.2と置いてる理由と X1.2.Xの求め方が分かりません😱 教えてください🙇‍♂️

第2章-第2節一電気分解 【電気分解における量的関係) 例題 自金を電極に用いて、硝酸銀水溶液に 0.500 A の電流を386秒間流して電気分解したとき、陽極で発生 P.114 AGMO する酸素は標準状態で何Lか。( モル体積 %=D 22.4L/mol ファラデー定数 %3D 9.65×104 C/mol とする) F 2H:0 →(1) 0, + 4t1+ 4e 0.500 386 F (係報] 2 :4:4 955 10 (物) mel. %, moi. 情] L:X L: m 22 moe 200 C-SA (93 2.00r(0 L: L 0.500 386 (.0010* 矢っ (eの増替量)=19う℃え 19.65+10*)9%oos: 2.00 r10° X.(0,の物量)- 2-00+ (0, mo! 2.00x(0-2.00 ·C °m014): mos Mol 4 0.500x103 九10:の何頼)- 0.500 10~mou, 22.4Ymal = c1.2x(0~1 112×10-22

この答えわかる方お願いします

原子の質量る原子の質量は, 原子校の質量とほはば等しい。その理由を簡源に玉べ に 第2節 原子の構注と寺の国井詩 】E

2H2O→O2+4H(+)+4e- ※(+)はイオン これからできる気体が、O2と4H(+)ではなくO2だけの理由を教えてください。

例題 2 の電解槽 1 の水溶液を NaOH 水深液に変えて, 5.00A の電流を 64 分 20 秒間流した。電極①こ③で発生する気体は, 標準状態でそれぞれ何L か。 第2節 電池・電気分解 115

【逆滴定】問14解説お願いします！2枚目は答えです

ける Hiの物質量 | NaOHが受け アンモニアの物質量をァ moll とす 1 ア, 水酸化ナト リウムはそれ 20.0~ - ixx[mol) 十 1X0.100mol したがって, 吸収させたアンモニアは, *ニ7.5X10~!mol である 層 1人 2.00molL 水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL に, ある量の気体の 吸収させた。 未反応の水酸化ナトリウムを, 1.00mol/L 塩酸を 定したところ, 15.0mL を要した。 吸収させた塩化水素の体積は 何mL か。 146