（1）についてこの解答ではダメですか？教えてください。

258. 〈分子の形〉思考 多くの分子やイオンの立体構造は,電子対間の静電気的な反発を考えると理解できる。 例えば,CH4 分子は,炭素原子のまわりにある四つの共有電子対間の反発が最小になる ように,正四面体形となる。 同様に, H2O 分子は,酸素原子のまわりにある四つの電子 対 (二つの共有電子対と二つの非共有電子対) 間の反発によって, 折れ線形となる。 電子 対間の反発を考えるときは,二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組として取 り扱う。例えば, CO2 分子は,炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つのC=O 結合) 間の反発によって, 直線形となる。 いずれも鎖状のHCN 分子および亜硝酸イオンNO2について,最も安定な電子配 置(各原子が希ガス(貴ガス) 原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例に ならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は,いずれか一つ答えよ。 + (151) O::C::OH:O:H H 宗

なぜこの反応の化学反応式に酸化マンガンが含まれないのですか？

リード D 第草■ 化学反応の速さとしくみ 162 過酸化水素の分解 酸化マンガン (ⅣV) MnO2 を1,000mol/Lの過酸化水素水 10.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。下の問いに有効数字3桁で答えよ。 時間 濃度 平均の濃度 減少量 t[s] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 0 30 60 90 120 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 平均の分解速度 [H2O2] [mol/L] [mol/(Ls)] 1.000 0.813 0.660 0.538 0.436 150 0.354 (1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量(a)は何mol/L か。 (2) 時間 30~60 秒で発生したO2は何 mol か。 (3) 時間 60~90 秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何mol/L か。 (4) 時間 90~120秒での H2O2 の平均の分解速度(c)は何 mol/(L・s) か。 (5) 時間 120~150 秒での速度定数を求めよ。 [日本歯大 改] (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 167 6.23×10-3 5.10×10-3 4.07×10-3 (c) 2.73×10-3 例題 28 特集 421 I 浦宗教 b

数合わせ全く分かりません

例 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,( AgCl + NaNO3 (化学反応式) + AgNO3 (イオン反応式) NaCl Ag+ + + Cl - AgCl サポートチャレンジ 001 109 化学反応式の書き方 次の文の( )に適当な数を入れよ。 →c CO2 + d H2O a C3H+6O2 (1)まず,最も複雑と思われる C3Hgの係数αを1とおく。 (2)左辺にC原子が3個あるので,右辺のCO2の係数cは (①3 (3) 左辺に H 原子が8個あるので,右辺の H2Oの係数 d は (②4 (4) 右辺に原子が6+4=10個あるので,左辺のO2の係数は (③ Mom 0.1 $ Jm.001 Nom 0$ 110 化学反応式 次の化学反応式を完成させよ。係数の1も省略せずに示せ。 )P + (S) Oz - (1) (4) (1) P4010 3 1/2-7 (2) ( 4 ) Fe+ (3)02 (2) Fe2O3 (3) (2) AI + (1) Fe2O3 → (1) Al2O3+ (2) Fe → (4) ( 1 ) CH3OH + (2) ) 0₂ O2 ( 1 ) CO2 + (2) H2O 2 3 2 4 ( (5) (1)AI+ (3) HCI → ( ) AICI+ ( 1 ) AICI3+ - (1) H2 2 6 2 3 の沈殿を生成する。 )と決まる。 )と決まる。 op )と決まる。

(1)60／180x=30／342で解いたのですがなぜこれではダメなのでしょうか？ (2)それぞれのモル濃度を求めて比較したのですが ア 0.3 イ 0.2 ウ 0.4 になってイが1番小さくなったのですが答えはアでした。やり方が間違っているのでしょうか？ 例えばア... 続きを読む

浸透圧 次の問いに答えよ。ただし,水溶液はすべて同じ温度である。 (1) 60gのグルコース(分子量 180)を水に溶かした水溶液1.0Lの浸透圧は,30gの スクロース(分子量342)を水に溶かした水溶液1.0Lの浸透圧の何倍か。 (2) 次のア~ウのうち, 浸透圧が最も小さい水溶液はどれか。 ア.グルコース 27.0gを水に溶かした水溶液 500 mL イ.塩化ナトリウム(式量 58.5) 11.7gを水に溶かした水溶液 1000 mL ウ.スクロース 34.2g とグルコース 18.0gを水に溶かした水溶液 500 mL →2,例題54 242 (ヒント)同温でけ 温添丘+宗府 nー 曲 um 1ラ

(2)のbが全然分かりません。

|4 物質の状態変化 15 28 次の各問いに答えよ。 一言厳の ロ(1)) 0℃の氷50gを加熱して100℃の水蒸気にするのに必要な熱量を求めよ。た だし、氷1gあたりの融解熱を0.331kJ, 水1gあたりの蒸発熱を2.3kJとし, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2Jとする。 ロ (2) ある純物質の固体20gを, 大気圧のもとで 毎分2.0kJの割合で加熱した。右図は, その ときの加熱時間と物質の温度との関係を表し 温 千勝 度t ている。 a この物質1gあたりの融解熱と, この物 質1gあたりの蒸発熱をそれぞれ何kJか求 014 10 16 加熱時間(分] めよ。 b t[℃]のこの物質の固体100gを全部気体にするには, 何 J必要か。 ガイド 図のグラフの水平の線の長さから求められる熱量が融解熱 蒸発熱である。 宗却81- 年番(

この問題の一つ目の、モル濃度を求める計算の部分で、1/1.11と、1/1000が何を表しているのかわかりません。 教えてください。

ホールピペットが蒸留水でぬれているときは,吸い上げる溶液の濃度が変わ らないように,中に入れる溶液で洗ってください。これを共洗いといいます。 ともあら 図の 入試攻略 への必須問題) 質量パーセント濃度10.0%の硫酸銅(I)水溶液の密度は1.11 g/cm° である。この水溶液の(体積)モル濃度 [mol/L], 質量モル濃度[mol/kg] を有効数字3桁で求めよ。ただし, CuSO,の式量=160 とする。 解説 10.0%の CUSO, 水溶液とは,水溶液100g あたりに CuSO,が10.0g溶けて います。残りの 100-10.0=90.0g は水です。 3ーホー (体積)モル濃度 [mol/L]= CUSO。の物質量[mol] 水溶液の体積(L] 10.0 (g) 160 (g/mol) 1 (cm溶液)) 1.11 (g(溶液)) mol (CUSO。) 1 (L(溶液) 1000 (cm溶液)) 100 (g(溶液))× cm°(溶液) L(溶液) 宗 =0.6937… (mol/L] こ ー お 本る 入ポ質量モル濃度 [mol/(kg]= CUSO, の物質量 [mol) の水 の会 すコー 水の質量 (kg) 溶媒の質量 に注意 10.0 (g) 160 (g/mol) 1 (kg) 1000 (g) kg (水) mol (Cuso.) 90 [g(水))×- | 3インー =0.6944… [mol/kg) 注うすい水溶液では, 水溶液1L=水1kg と近似できるため, ほぼ同じ数 値になりました。

【過マンガン酸カリウム？過酸化水素水？】 この実験のながれがつかめず、問題で何を切れているか全くわかりません、、なぜ、ここで希硫酸がでてくるのですか？そこに過マンガン酸カリウムを入れて何をしたいのか、よく分かりません。どなたか、教えて欲しいです。

【化学、必答問題】 に1a ホラ ゆ 3 次のI.IIの各問いに答えよ。(配点 20) I次の文章を読み,下の各間いに答えよ。 濃度のわからない過酸化水素水の濃度を求めるために, 次の操作12を行った。 操作1 4本の試験管 A~Dに過酸化水素水を 10.0mLずつはかりとり,さらに少量の 希硫酸を,それぞれの試験管に加えた。 操作2 操作1の試験管 A~Dに0.050 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶夜を,それ うイビンぞれ 4.0mL, 6.0mL, 8.0mL, 10.0mL 加えて,発生する酸素の体積を調べた。 きさ味人コーホ一 Im 0.0L ケイ実験の結果は、表1のようになった。一 食ーまー S のきさポ人コーホ一 心 Jm0.01 先生:そ まさ 対さのおテ本 0(1まに ーホお指食 酸素の体積 過マンガン酸カリウム 世酸素の体積を (0 ℃, 1.013 ×10° Pa 田 試験管 物質量に換算した値 さた日前水浴液の体積 のとき) きA 4.0mL 11.2mL)、01 5.0× 10* mol B 6.0mL 16.8mL 7.5 × 10-*mol -3 C 8.0mL 22.4 mL 1.0 × 10°mol -3 D 10.0mL 22.4mL 1.0 × 10°mol なお,硫酸酸性の水溶液中における過マンガン酸イオンと過酸化水素の変化は, それ ぞれ次の電子eを含むイオン反応式で表される。 MnO4+ 8H* +5e Mn* + 4H20 HO2 O2+ 2H" + 2e ト

問1なのですが解法を見てもさっぱりわかりません。なぜCl-のモル濃度を求めた後に溶解度積をつかうのでしょうか？Ag+は全て反応しきってるという認識で解説を読んでいたのでよくわからなくなりました。誰か解説をお願いいたします。

と。 塩化物イオン CI-やヨウ化物イオンIは水溶液中で銀イオン Ag" や鉛(II)イオンPb?t, 2+ 応して難溶性の塩をつくる。難溶性の塩の飽和水溶液では溶解平衡が成り立っていると考えら る。電離式に化学平衡の法則を適用すると,固体の量は平衡に影響を与えないので, 平衡宗新。 電離式中のイオンのモル濃度のみを用いて表され, その値は温度が変わらなければ常に一定で る。このような定数を溶解度積という。これについて, 下記の各問に答えよ。ただし, logio2s 0.30, log1o 3 = 0.48 とし, 溶解度積は次の値を用いること。 上り 塩化銀 AgCI [Ag*][CI-] =Ksp(AgCI) = 2.0×10-10(mol/L)? ヨウ化銀 AgI [Ag*][I]=Kap (AgI) = 2.0×10-14 (mol/L)? 塩化鉛(II) PbCl2 [Pb?+][CI]? =Ksp(PbCl2) = 1.8×10-5 (mol/L)° 問1 C とIをそれぞれ0.300 mol/L, 0.100 mol/L で含む水溶液 500 mL に, 0.300mol/ の硝酸銀水溶液500 mL をよく撹押しながら加えたところ, 沈殿が生じた。 このとき上澄み に含まれる CI-およびI~のモル濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字 2 桁で答えよ。 m目 の 20×10-2 mol/Lの硝酸鉛(IⅡ)水溶液に塩化ナトリウム水溶液を少しずっ加えたときの 24 の の明 は おハ

酸化還元の化学反応式を作る問題で、銅と、希硝酸。 なぜ、6NO3-を加えるのかが分からないです。 イオンを加える理由は理解できますが、それが、なぜ6で、NO3-なのかがわかってないです。解説お願いします🙇‍♀️

17:35 +2e - 2CO+2H* 。 (例)HU H,O,+2H*+2e- → 2H,0 D+の×2から, 1+20 - Fe*+e - Snt*+2e- ー S,0+2 - O+2H* +26 に還元滴定 濃度未知の酸化剤(または還元剤)の水溶液を,濃度既期 たは酸化剤)の水溶液を用いて宗全に反応させ、濃度を決定する操作。 ●量的関係 酸化剤が受け取る。-の物質量=還元剤が放出するe-の物質量 ●酸化還元満定の終点の例 HO+2H++2Fe* → 2HOT。 (a) 硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて満定する。 一KMnO,(MnO,-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 (b) ヨウ素ヨゥ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて演定する。 一溶液の黄掲色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け、青紫色が消えた点を終点とする。 o- SO-+A* -2 ように反応する。 生成する) (2) Cu) Ca → Cat +2e HNO) HNO+3H'+ 3e→ 2H20 tNo X 2 x3 3Cu+2HNO;+6H+ b€ → 3C++4H20+2N0 3Cu +2HNO3+ 6H' →3Ct+H20+2NO -イオン ニ 化学反応式 両辺に6N03を加えると 3Cu+8HNO) →3CalNO)2+2NO+ 4H20 3/4

(4)(5)よく分からないです 説明お願い致します！！！

IN Jr ・ 記 ク旧 > ーー 位2ug+ 0 ーー 2Mg0O 0z は [電 De を得るので [宗太」] されている。 Mgは( e ) を失うのでひ[ BK きれている。 個NMg+ Cl 一ご MgCk 隔お80 2まっ 80E2NOI Sの (吸人稚 は増加し, Nの( h )は液少する ほ「[順4 きれ HNO:は [多大,〕 されてい。