(4)の解き方が分かりません。途中式含めて答えまで教えてください🙇‍♀️

2 古代に中国や朝鮮半島から伝わった青銅器の「鋳造」という技術は、①銅(融点 1083℃)と錫(232℃)を溶かして型に流し込んで作るというものであった。 その後の、鉄(融点 1535℃) を加工する鉄器時代では、鉄の融点が高いため、 叩いて加工する「鍛造」の技術が発展した。ここから、日本独自の高度な鍛造技術が 発達し、日本刀の製造技術は現在では、芸術文化として位置付けられるようになった。 下図は、1968年7月に埼玉県行田市の稲荷山古墳で出土した 「稲荷山古墳出土鉄 剣銘」に刻まれた内容であり、西暦471年に刻まれたとされるこの文章には、日本 での鉄器製造技術の高さを記すとともに、この鉄剣が、王権に仕えた武人の権威を 象徴する 「特別な刀」 であることを示している。 [表] 辛亥年七月中記す。 乎獲居臣、 上祖、名は意冨比境、・・・略・・・ わかたける [裏]・・・略・・・獲加多支鹵大王の寺、斯鬼宮に在る時、吾、天下を佐治し、此の②百錬の利刀 を作らしめ、 吾が奉事せる根原を記す也。 (1)文章中下線部①で、 青銅は銅と錫の合金である。 次の文章の括弧ア、イに 適切な語句を入れ、合金を説明した文章を完成させよ。 融解した金属に他の元素の単体を混合させたものを合金といい、金属単体にはない 特性をもった材料として利用されている。 例えば、銅と (ア)の合金を黄銅(真ちゅう)といい、加工しやすく美しいため、硬貨や 楽器に利用されている。また、銅と(イ)の合金を白銅といい、銀に似た輝きをもつため、 硬貨などに利用されている。 (2)図中下線部②の「百錬の利刀」とは、叩いて加工する鍛造を繰り返すことで、 硬くよく切れる鋭い刀となったことを表している。 この叩いて加工する鍛造の技術を可能にする 「展性」という金属の性質と、 その性質を示す理由を、「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (3) 近年では、 外国人向けにカラフルなメッキを施した模造刀もある。 金属メッキ を施すために必要な 「電気伝導性」という金属の性質と、その性質を示す理由を、 「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (4) 鉄は、 鉄鉱石 (主成分 Fe203 を60%含む)を炭素Cで還元してつくられる。 日本刀1本をつくるのに鉄 Fe が5.6kg必要であるとすると、 必要な鉄鉱石は 何kgか、求めよ。ただし、還元反応は100%進行するものとする。 (5)鉄を触媒に用いることで、エチレンからポリエチレンが合成される。 エチレン分子の二重結合が次々に開いてポリエチレンが合成される反応 を何というか、 答えよ。 (6)エチレン C2H4が1000個つながったポリエチレンの分子量を求めよ。 4. 24 28 28

なぜ、線で引いたところの式の出方が分からないです。なぜ、線で引いたところをかけ算しているのですか？ 16番です。

[Lである。 準16. <単分子膜とアボガドロ定数> ステアリン酸C18H36 O2 (分子量 284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と, 溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し, 単分子膜を形成する。 -O ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見指 もる実験を行った。 操作2 操作1 濃度 1,500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mL を調製した。 上記の溶液 〔mL〕 を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 空気 [16 星薬大寺 水 600,0000 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm²であった。 操作に必要なステアリン酸は何mgか。 また, この溶液を調製するためには,下 記のうちどの器具が必要不可欠か,1つ選び記号で答えよ。 また, その調製法につい て簡潔に説明せよ。 ただし、 どの器具も容量は50mL である。

化学の問題です。 答えが出なくて困ってます。 1問でも良いのでわかる方お願いいたします🙇‍♀️

4 電解槽(a)には硝酸銀 AgNO3 水溶液、電解槽(b)には 0.500 mol/L の塩化銅(ⅡI)水溶液を200mLずつ入れ、 64分20秒間電気分解したと ころ、(a)槽の陰極の質量が 2.16g増加した。次の問いに答えよ。 (1) (a)槽の陰極、陽極の反応を、それぞれeを含む反応式で示せ。 (2) (b)槽の陰極 陽極の反応を、 それぞれe を含む反応式で示せ。 (3) この電気分解において、 (i) 反応した電子の物質量を求めよ。 (有効数字3桁) (ii) 反応した電子の電気量を求めよ。 (有効数字3桁) (Ⅲ) 流れた電流 [A] を求めよ。 (有効数字3桁) 2009 (4) (a) 槽で発生した気体の標準状態での体積は何mL か。 mak ただし、発生した気体は水に溶けないものとする。 (有効数字3桁) (5) (b) 槽で発生した気体の標準状態での体積は何mLか。 ただし、発生した気体は水に溶けないものとする。 (有効数字3桁) 白金 白金 寺 白金 白金 (a) (b) 硝酸銀水溶液 塩化銅(ⅡI)水溶液

(9)がわかりません。 途中式も含めて教えてください。

水酸化カリウム水溶液 20mL で中和したときの濃度。 (29 (3) 0.050mol/L の水酸化カルシウム水溶液 12mL を O.15mol/L の酢酸で中和したときの体積。 (4) 0.20mol/L の希硫酸20mL を中和するために、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 (30 (5) 濃度不明の酢酸 10mL を中和するのに、 0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液が25ml必要であった。酢酸の濃 (3 度は何 mol/L か。 (6) 水酸化ナトリウム6.0gを水に溶かして100mL とした溶液を中和するのに必要な塩化水素は何Lか。 (7) 2.0mol の水酸化カルシウムを中和するのに必要な塩化水素は何 mol か。 (8) 2.5mol の硫酸を中和するのに必要なアンモニアは何Lか。 (9) 0.50 mol/L の水酸化パリウム水溶液 1Oml を中和するのに必要な O.20 mol/L の塩酸は何 mL か。 (3 (10) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を中和するのに必要な二酸化炭素は何 mol か。 (11) 0.1mol/Lの塩酸 10ml を中和するのに、 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液が何 mL必要か。 (3 イの 濃寺士町の高 0m ち02 malll n水砂レナトUウムok突術で出和した BAml 和した 商独のモL濃度

62の⑶はなぜ有効数字が3桁なのですか？

(3)(2)のとき,容器内の圧力は何 Paか。 リードO 第3章。気 体 115 62. 燃焼後の気体の圧力 メタン CHa 0.032g, 酸素0.16g を1.0Lの容器に入れて 27°C に保った。このとき 混合気体の全圧は何 Pa か。 o)この混合気体に点火してメタンを完全燃焼させた後、温度を 27°C に保った。このと 水のうち何%が液体になっているか。27°Cの水の飽和蒸気圧は3570Pa とする。 (北海道大) >例題9

10番がわからないんですけどQ=mctのmって溶液の質量だとおもうんですけどなんで解説のようになるんですか？

ーーーーーーーーーーー ! 1 | 3 (化 学) ! ! ォ 6 0 。 ()学式、(民8 し必要で 。 ! =六電中の本[ーー ] に送合するて数値)、【還)句(あり 4 式を角益欄に記入しなさい EEIこ て単体の硫黄が ! 火山地薄や温泉などでは。 科徐水素と二酸作破黄との反応によって単体 リ | 産出される。 この硫黄の生成反応は. 1 にーー ! となる。 X 1 現在 確費は工業的には計に石油精提工程の により得られている< る。 は 1 硫黄の同素体には八方徹次 単君硫黄のほかに 弾性のある がある うと I また. 単体の硫次を次焼させると二酸化確黄が得られる。以前は 賞鉄錠FeSs ! を燃焼させることで二酸化硫黄を得ていた。 この反応は, xC ) となる。 / / 骨召として を用いて二酸化硫黄を酸化すると が得 られる。さきらに を97 98 %渡硫酸に吸収させて と し, これを希硫酸と混合して渡硫酸が得られる。この硫酸の製造法を | という。 / また, 濃硫酸を水で希釈すると多量の熱を発生して希硫酸になる。いま, 25 て で質量パーセント濃度 98 %の濃硫酸 10 g を。25 での水 550g で希釈することを考 1 える。 このとき, 硫酸を水で希釈することにより発生する熱量は ki ) (有効数字 2 桁)である。また, 発生する熱はすべて希硫酸の温度上昇に使われると / しだとき, この希代破の度は | 10 (人 ] で (有効数字2 桁)となる。 ただし, 水の比蔽は 42J/(g・K), 98 %の濃徹酸を水で希釈するときに発生する 熱量は硫酸 1 mol あたり 95 kj とし, 原子量は S = 32 とする。また, 硫酸の希釈 / にた魔して水の比熱は変化しないものとする。 ーー角王

なぜ中和反応するとわかるのですか？二行目のとこです

0100 mol/L の塩で病定したところ, 16.96 mL 炭素は何 molか。 [ mol |