(4)の解き方が分かりません。途中式含めて答えまで教えてください🙇‍♀️

2 古代に中国や朝鮮半島から伝わった青銅器の「鋳造」という技術は、①銅(融点 1083℃)と錫(232℃)を溶かして型に流し込んで作るというものであった。 その後の、鉄(融点 1535℃) を加工する鉄器時代では、鉄の融点が高いため、 叩いて加工する「鍛造」の技術が発展した。ここから、日本独自の高度な鍛造技術が 発達し、日本刀の製造技術は現在では、芸術文化として位置付けられるようになった。 下図は、1968年7月に埼玉県行田市の稲荷山古墳で出土した 「稲荷山古墳出土鉄 剣銘」に刻まれた内容であり、西暦471年に刻まれたとされるこの文章には、日本 での鉄器製造技術の高さを記すとともに、この鉄剣が、王権に仕えた武人の権威を 象徴する 「特別な刀」 であることを示している。 [表] 辛亥年七月中記す。 乎獲居臣、 上祖、名は意冨比境、・・・略・・・ わかたける [裏]・・・略・・・獲加多支鹵大王の寺、斯鬼宮に在る時、吾、天下を佐治し、此の②百錬の利刀 を作らしめ、 吾が奉事せる根原を記す也。 (1)文章中下線部①で、 青銅は銅と錫の合金である。 次の文章の括弧ア、イに 適切な語句を入れ、合金を説明した文章を完成させよ。 融解した金属に他の元素の単体を混合させたものを合金といい、金属単体にはない 特性をもった材料として利用されている。 例えば、銅と (ア)の合金を黄銅(真ちゅう)といい、加工しやすく美しいため、硬貨や 楽器に利用されている。また、銅と(イ)の合金を白銅といい、銀に似た輝きをもつため、 硬貨などに利用されている。 (2)図中下線部②の「百錬の利刀」とは、叩いて加工する鍛造を繰り返すことで、 硬くよく切れる鋭い刀となったことを表している。 この叩いて加工する鍛造の技術を可能にする 「展性」という金属の性質と、 その性質を示す理由を、「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (3) 近年では、 外国人向けにカラフルなメッキを施した模造刀もある。 金属メッキ を施すために必要な 「電気伝導性」という金属の性質と、その性質を示す理由を、 「自由電子」の語を用いて簡潔に説明せよ。 (4) 鉄は、 鉄鉱石 (主成分 Fe203 を60%含む)を炭素Cで還元してつくられる。 日本刀1本をつくるのに鉄 Fe が5.6kg必要であるとすると、 必要な鉄鉱石は 何kgか、求めよ。ただし、還元反応は100%進行するものとする。 (5)鉄を触媒に用いることで、エチレンからポリエチレンが合成される。 エチレン分子の二重結合が次々に開いてポリエチレンが合成される反応 を何というか、 答えよ。 (6)エチレン C2H4が1000個つながったポリエチレンの分子量を求めよ。 4. 24 28 28

なぜ、線で引いたところの式の出方が分からないです。なぜ、線で引いたところをかけ算しているのですか？ 16番です。

[Lである。 準16. <単分子膜とアボガドロ定数> ステアリン酸C18H36 O2 (分子量 284.0) をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして, 水面に静かにそそぐ と, 溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し, 単分子膜を形成する。 -O ステアリン酸分子 次の操作1~3に従って,ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見指 もる実験を行った。 操作2 操作1 濃度 1,500×10mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mL を調製した。 上記の溶液 〔mL〕 を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 空気 [16 星薬大寺 水 600,0000 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm²であった。 操作に必要なステアリン酸は何mgか。 また, この溶液を調製するためには,下 記のうちどの器具が必要不可欠か,1つ選び記号で答えよ。 また, その調製法につい て簡潔に説明せよ。 ただし、 どの器具も容量は50mL である。

気体の溶解度の質問です。 問題のイメージが浮かばなくて、困っています。 下の質問①～④に答えてくださると嬉しいです。 ①分圧2.0×10∧5乗Paの二酸化炭素とは、 容器内の水1.00Lに対して働く気体の力ってことであっていますか？ 添付した画像(3枚目)の矢印⬇️のよう... 続きを読む

発展問題 __check! 266 気体の溶解度 右表は, 分圧 1.0×10 Pa. 温度 0℃ および20℃ において、 水 1.00Lに溶解す る二酸化炭素と窒素の物質量を表している。 温度,圧力,体積を変えられる容器を用意し、次 の操作 ①~③を順に続けて行った。 以下では,ヘン リーの法則が成り立つとし、水の体積変化および蒸気圧は無視できるとし、 気体定数R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol) とする。 = 操作 ① この容器に水1.00L を入れ、 圧力 2.0 × 10 Paの二酸化炭素と20℃において 平衡状態にしたあと, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20Lであった。調 0 (S) 操作②次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し,平衡 状態にした。 操作 ③ さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら、二酸化炭素を逃さ 24 ないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0 × 10 Paにおいて平衡状態にした。 (1) 操作 ① のあと, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作②を行ったあとの、 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効 数字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。する TA (3) 操作 ③のあと, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で,水に溶けてい 一般 -100% ある窒素の質量を有効数字1桁で求めよ。 SHER TARIFS # 1/3 表 分圧 1.0 × 10Pa における二酸化 炭素と窒素の水 1.00L への溶解量 窒素 二酸化炭素 0℃ 7.7×10mol 1.0×10mol 20℃ 3.9×10 2mol 6.8×10mol けっしょう ATT FE FFF + (千葉大) 101 T

化学の問題です。 答えが出なくて困ってます。 1問でも良いのでわかる方お願いいたします🙇‍♀️

4 電解槽(a)には硝酸銀 AgNO3 水溶液、電解槽(b)には 0.500 mol/L の塩化銅(ⅡI)水溶液を200mLずつ入れ、 64分20秒間電気分解したと ころ、(a)槽の陰極の質量が 2.16g増加した。次の問いに答えよ。 (1) (a)槽の陰極、陽極の反応を、それぞれeを含む反応式で示せ。 (2) (b)槽の陰極 陽極の反応を、 それぞれe を含む反応式で示せ。 (3) この電気分解において、 (i) 反応した電子の物質量を求めよ。 (有効数字3桁) (ii) 反応した電子の電気量を求めよ。 (有効数字3桁) (Ⅲ) 流れた電流 [A] を求めよ。 (有効数字3桁) 2009 (4) (a) 槽で発生した気体の標準状態での体積は何mL か。 mak ただし、発生した気体は水に溶けないものとする。 (有効数字3桁) (5) (b) 槽で発生した気体の標準状態での体積は何mLか。 ただし、発生した気体は水に溶けないものとする。 (有効数字3桁) 白金 白金 寺 白金 白金 (a) (b) 硝酸銀水溶液 塩化銅(ⅡI)水溶液

この途中式教えてください！！！

[CO][H.O] [CO][Ha] 寺 (mol/L)×(mol/L] 0x 1.50-x (mol/L]1× V K= ニ 3.00-x [mol/L]× V V =0.100 X…10.5- 2x+x-1=0 0mol<x<1.50mol より.x=0.50mol x=-1.0mol, 0.50mol

(2)についてです なんで2:5ってわかるのか教えてください

(4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 第6章 酸化還元反応 85 ード 応用例題 28 酸化還元滴定 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ,10.0mL を加えたとこ るで反応が終了した。このとき,過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ ト>155,156 うにはたらいている。 02+2H* +2e- 過マンガン酸 カリウム水溶液 H-02 …0 MnO。-+8H* +5e- (1) の式,2式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム1.0molと過不足なく反応する Mn?+ + 4H:0 褐色の ビュレット 過酸化水素は何 mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lか。 (4) この実験では,褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 濃度未知 の過酸化 水素水 指針 (1) の式,2式中の e- の係数を等しくして各辺を加え,e"を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMNO。と H.02の物質量をもとに等式を立てる。 解答(1) の式×5+②式×2より, よ。 5H:02 502+ 10H* + 10e の式×5 の式×2 Nom +)2MnO4-+ 16H* + 10e 2Mn?+ + 8H:0 2Mn?+ +502+8H:0 銀 銀 2MnO4-+5H:02+6H* (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO。の物質量): (H:02 の物質量)=2:5 5 1.0 mol×- -=2.5 mol 答 2 (3) H.O2 水の濃度をx [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L×- 1000 20.0 L 1000 5 L×-=x [mol/L]× 2 KMnO。の物質量 x=0.0500 mol/L 答 係数の比 H.O2の物質量 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 酸化剤が受け取るe- の物質量=還元剤が失う e-の物質量 の関係が成りたつので, H:Oz水の濃度をx [mol/L] とすると, 20.0 1000 10.0 1000 KMNO』が受け取る e- の物質量 x=0.0500 mol/L 答 0.0400 mol/L× L×5=x [mol/L]× L×2 H.O2が失う eの物質量 寺果 MinO. の赤紫色が消えず. わずかに残るようになったときが終点。 159 第2編

(9)がわかりません。 途中式も含めて教えてください。

水酸化カリウム水溶液 20mL で中和したときの濃度。 (29 (3) 0.050mol/L の水酸化カルシウム水溶液 12mL を O.15mol/L の酢酸で中和したときの体積。 (4) 0.20mol/L の希硫酸20mL を中和するために、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要か。 (30 (5) 濃度不明の酢酸 10mL を中和するのに、 0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液が25ml必要であった。酢酸の濃 (3 度は何 mol/L か。 (6) 水酸化ナトリウム6.0gを水に溶かして100mL とした溶液を中和するのに必要な塩化水素は何Lか。 (7) 2.0mol の水酸化カルシウムを中和するのに必要な塩化水素は何 mol か。 (8) 2.5mol の硫酸を中和するのに必要なアンモニアは何Lか。 (9) 0.50 mol/L の水酸化パリウム水溶液 1Oml を中和するのに必要な O.20 mol/L の塩酸は何 mL か。 (3 (10) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL を中和するのに必要な二酸化炭素は何 mol か。 (11) 0.1mol/Lの塩酸 10ml を中和するのに、 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液が何 mL必要か。 (3 イの 濃寺士町の高 0m ち02 malll n水砂レナトUウムok突術で出和した BAml 和した 商独のモL濃度

aとbはボイルの法則、cはPV＝nRTで考えたら、３つとも同じPaになってしまったのですが、どこが違うのか教えていただきたいです。

問4 次に示す気体a~cがある。aおよびbはいずれも式(1)の平衡状態にあ る。 2 NO2 → N204 気体a 25 ℃,全圧 1.0×10® Pa, 体積 1.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体b 25 ℃, 全圧 2.5×10* Pa, 体積 4.0Lの二酸化窒素と四酸化二窒素 の混合気体 気体c 25 ℃, 圧力1.0×10° Pa, 体積 1.0Lの窒素 温度を 25 ℃に保ったまま, 各気体を膨張, あるいは圧縮して体積をいず れも 2.0Lとしたときに示す圧力の大小関係として最も適当なものを, 次の 0~6のうちから一つ選べ。 11 0 a>b) 3 b>a>c C a c >b の b>c>a c>a>b 6 c>b>a そ1pa 子xバ=Px2 M2 @ al 02040 ナpa 4ru=Px2 ro5 Pa 0.5 moz の 寺んかが子ぬけyo ) pogの 5K0+ = ム2xtt =05X10 4レ -Pk2aRT t=nx-f 0.f#ffn. 10 C 10E005 =05F185

問1の、解答の方にある(x+y)は、硫化水素と二酸化硫黄のmolを表しているのに、中カッコでくくってヨウ素の価数 2をかけているのはなぜでしょうか？ 教えていただけるとうれしいです。

【復習問題 の中 4-5 ヨウ素滴定(I) 宝の素題寺部 a-A 次の文章を読み, 下記の問1~3に答えよ。数値は有効数字2桁で記せ。 文 元され の方 硫化水素と二酸化硫黄を含む一定量の混合気体を 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100 mL と反応させた後,この溶液 10.0mLを採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために 0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリ ウム水溶液の体積は 2.00 mL であった。 こ一方,同体積の混合気体をあらかじめ酢酸鉛(II )水溶液と反応させ, 硫化水素のみを完全 に取り除いた後, 0.050 mol/Lのヨウ素水溶液 100mL と反応させた。この溶液 10.0mLを 採取し,その中に残存するヨウ素量を求めるために0.10 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 oO 0液で滴定したところ, 滴定に要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の体積は 7.50mL であった。 新なお,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは以下のように反応する。こさ Jm は 102.0 したがっ 振作2で酸素 った → 2NAI +Na2S4O。t でて出さ I2 + 2Na2S2O。 1000mL また、操作4ではチ産 時 さ 水 問1 この混合気体に含まれていた硫化水素と二酸化硫黄の物質量の和は何 mol か。計算 で記 過程とともに記せ。& ,0分e 助 さ 入び 史 8 問2 この混合気体に含まれていた二酸化硫黄の物質量は何 mol か。計算過程とともに記 せ。 断を 失 入 Jm 0S 効 こにで 問3 この混合気体において, 硫化水素の物質量は二酸化硫黄の物質量の何倍か。 動 の

(1)はできたんですが、(2)以降わかんないです、、、 教えて欲しいです。お願いします。

化学 1学期宿題② 溶解度と濃度(%· mol/L · mol/kg) ※必ず求め友計菓式寺)を示し解答することし (わかりやすく示してあると加点されます!)。 2年 G 組9番氏名 綿賞運 固体の溶解度に関する問題 ※割り切れないのが普通です。粘り強く計算し てください!! (4) 水150gに80°℃でKCIを飽和させ, 20℃まで冷却 すると,何gのKCIが析出するか。 1.塩化カリウムKCIの水への溶解度は, 20℃で 34, 80℃で51である。 い ※四捨五入して2ケタで求めよ! (1) 20℃におけるKCIの飽和水溶液の質量パーセ ント濃度は何%か。 S7 Too434 17 34、 x (o0434. 67 * /00-25.3 25% a001年新木雄eACUG (2) 80℃におけるKCIの飽和水溶液100gにKCIは何 g溶けているか。 (5) 20℃におけるKCIの飽和水溶液100gから温度を 変えずに水30gを蒸発させたとき, KCIは何g析出 するか。 (3) 80℃におけるKCIの飽和水溶液100gを20℃ま で冷却したとき, 何gのKCIが析出するか。