最初の方は解けて 34.2-200/7にしてしまいました。 解説を見たところ青の波線のところがよく分かりませんでした…水の質量って変わってますかね、？100gに40g確かに溶かしたけれどその水溶液100gを取り出して20℃に冷却するってことは水の質量変わってない気がしてしま... 続きを読む

-------------------- 水 100g に KCI を 40.0g 溶かした水溶液140gから100g を取り出したとき, その中に溶けている KCI の質量は、 100g 200 g 7 40.0g×140.g 140gから100gを取り出した 100 水の質量は 倍になっているため, KC1 の溶解量も 100 倍になる。 20℃に冷却したとき, KCI の溶解量は、 に 140 K 100 171 34.2gX g 140 7 水 100gに対 する溶解度 (20℃) よって, 析出する KCI の質量は, 200 g- g= 7 7 -171g = 2 g =4.14g = 4.1g ② 水の質量変わってる? 140gから100gとり出す もし変わってたとしても 100g →140g 140 ×100 140 100 じゃないの? 72.結晶の析出量 3分50℃で 水 100gに塩化カリウム KCIを400g 溶かした。 この水溶液100g を20℃に冷却したとき,析出するKCIは何gか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCIは水100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ②4.1 ③ 5.8 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試]

(1)②と③の答えの理由が分からないので、教えてほしいです

基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し、 生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 考え方 炭酸水素 ナトリウム P22 12 →問題 8.9 液体 (1) 石灰水- 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (II)無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり、 水 Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が, 熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 | 解答 (1) 下線部①Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。

CO2を水酸化カルシウム Ca(OH2水溶液に通じると，白色の沈殿が生じる このような内容は暗記ですか🥲

至急教えていただきたいです。

例題 2 反応速度式 AとBからCが生成する反応がある。 AとBの初濃度と反応初期のC の生成速度の関係を次の表に示す。 実験4のときのCの生成速度 [mol/ (L's)〕 を,下の①~⑤のうちから一つ選べ。 実験 1 実験 2 実験 3 実験 4 A の初濃度 [mol/L] 0.10 0.40 0.10 0.20 ① 2.5 × 10-3 ④ 2.0×10-2 B の初濃度 [mol/L] 0.10 0.10 0.20 0.20 ② 5.0 × 10-3 5 4.0 × 10-2 反応初期のCの生成 速度 [mol/ (L's)〕 2.5 x 10-3 1.0×10-2 1.0 x 10-2 [ (3) 1.0 x 10-2 1 て A の初濃度を

教えてください❤︎

(14) 2.04÷(6.0×1023) )= (15) (8.31×10³)÷(2.24×10²)

中和点とはなんですか？ 中和点＝中性(pH7)になぜならないのですか? 分からないので、よろしくお願いします🙏

化学基礎 なぜ、（1）~（4）に6.02×10^23とついた数ではないのでしょうか？

化学式はNaO。ではなくNaz0である。 よって, 化学 反応式は4Na+ O2→2Na:Oとなる。 bm 16 化学反応式と量的関 ゴ後で オン 00 0:H 16 化学反応式と量的関係 p.64~67 指定がなければ, 原子量は次の値を用いること。 る。 H=1.0, C=12, N=14, O=16. Mg=24. Ca=40. Zn=65.4 比例の計算>p.45 164 (1) 2個 (2) 6個 (3) 2個 (4) 6個 (5) ア, エ 「解説(5) N2 +3Hz → 2NH3 ア.反応物の原子の数の総和は, N(窒素原子)2個と H(水素原子)6個の計8個であり,生成物の原子の 数の総和と等しくなる。 イ.反応物の分子の数の総和はN2(窒素分子)1個と Hz(水素分子)3個の計4個である。生成物の分子の 数の総和はNH3 (アンモニア分子)2個である。 ウ. Ne1mol と H23molから NH3 2mol ができるため, 1mol + 3mol + 2mol である。 エ. Ne 1 mol(28g)と H23mol (2g/mol× 3mol =6g) から,NH32mol (17g/mol×2mol = 34g)ができるため, 28g+6g=34gとなる。 補足:質量保存の法則からも正しいといえる。 オ.標準状態での体積で考えると, N21mol (22.4L) とHz 3 mol(22.4L/mol × 3mol = 67.2L)から, NHs 2mol(22.4L/mol × 2mol =44.8L)ができるため, 22.4L+67.2L 2 44.8Lである。 A 化学反応式の表すもの 164 化学反応式の表すもの 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように の化学反応式について, 下の問いに答えよ。 N2 + 3H2一→ 2NH3 F) ) N2(窒素分子1個)には, N (窒素原子)が何個含まれているか。 (2) 3H2(水素分子3個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 -3) 2NH3(アンモニア分子2個)には, N(窒素原子)が何個含まれているか。 74) 2NH3(アンモニア分子2個)には, H(水素原子) が何個含まれているか。 (5) 化学反応式が表すものについて, 次の文から正しいものをすべて選べ。 ア.反応物の原子の数の総和と,生成物の原子の数の総和は等しい。 イ.反応物の分子の数の総和と,生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と,生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と, 生成物の質量の総和は等しい。 オ.反応物の体積の総和と,生成物の体積の総和は等しい。 165(1) 6個(2) 6mol (3) 4.5L

こうなる理由を教えてほしいです

② 沈殿反応 例食塩水に硝酸銀水溶液を加えると塩化銀の白色沈殿が生じる ことから,食塩水中には, [14 ]が含まれていることがわかる。 ③ 気体発生反応 例 大理石と希塩酸の反応で,発生する気体を石灰水に通すと 白くにごることから, 気体は[15 ニ酸化電業 ]で、 大理石には["寂素 と酸素が含まれていることがわかる。

塩酸とアルミニウムで水素を発生させる実験について、二股試験管を用いて水上置換法で水素を集めたのですが、最初に出てくる気体も捨てずに集めるとありました。小学校では実験器具の中の気体が混ざっているから捨てていたと思うのですが…なぜ捨てないのですか？

なんでこの式になるのか教えてください😭

⑥ グルコース (ブドウ糖) CeH1206 分子 1 個の質量は何gか。