化学基礎の問題です ウ のところの×2と×5 はどこからきたものですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) 河川や湖の水の汚れは,おもに家庭や工場からの排水に含まれる有機物が原因と なっている。汚染の程度を表す指標の一つに, COD (化学的酸素要求量) がある。 CODは水1L中に含まれる有機物を酸化するために消費された酸化剤の量を,酸素 O2 の質量 (mg) に換算した値で表される。 したがって, 水中に有機物が多く含まれて いれば COD の値が大きくなり,水質汚染が進んでいることになる。 ある河川水の COD (mg/L) を, 次の実験によって測定した。 実験Ⅰ 河川の試料水 100mLに希硫酸を加えて酸性にしたのち, 5.0×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 加熱して試料水中の有機物を完全 に酸化した。 反応後の水溶液はうすい赤紫色をしており、未反応の過マンガン酸カ リウムが水溶液中に残っていることがわかった。 実験Ⅱ 実験Iの水溶液に, 1.5×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液を10mL 加えた。 反応後の溶液は赤紫色が消えて無色となった。 実験Ⅱ 実験Ⅱ の水溶液に未反応のシュウ酸ナトリウムが残っていたので, 実験Iと 同じ濃度の過マンガン酸カリウム水溶液を アを用いて滴下したところ、滴下 量が 4.0mL になったとき, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が イ のでこれを 反応の終点とした。 過マンガン酸カリウム KMnO4, シュウ酸ナトリウム Na2C204 の変化は,次の電子 eを用いた反応式 (1) (2) でそれぞれ表される。 Max 5 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn² + + 4H2O C 137 + (1) C2O22CO2 + 2e ar (2) また、酸素 O2が酸化剤としてはたらくときの変化は,次の電子 e を用いた反応 式 (3) で表される。 2O2 + 4H + +4e_ → 2H₂O (Tom) 10 (3) C

化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O

ウのモル質量がなぜ40になるのか分からないです。 解説お願いします🙇‍♀️

日 101. モル濃度 導入問題 0.50mol/L の水酸化ナトリウム水溶液100mLに含まれる溶質の質量は何gか。 解法 モル濃度から溶質の物質量を求め, 物質量から質量を計算する。 溶質の物質量〔mol] = モル濃度[mol/L] x 溶液の体積〔L〕 = (²0 √5.0 )mol/LX(10.1 したがって,質量 [g] = モル質量 [g/mol] × 物質量[mol] = (²0₁ )L=0.050 mol g/mol×(0.050)mol=(2,0 40 ) g

組成式について教えてください🥹 やり方も教えてくれると嬉しいです😭

カリウムイオンと水酸化カオン 組成式

原子と元素の違いはなんですか？

この問題の①〜⑳までの物質の名称を教えてください。

間4 次の化学式で表される物質の名称を書け。 ② H:S ① HCI 3 NH3 ④ SO2 ⑤ SO3 6 ⑥ NO ⑦ NO2 8 N:O4 ③ N:Og 0 HASO。 ① HNO3 2 P.O10 3 HgPO4 4 CH4 ⑤ CHe 6 CaHg ① CH OH B C:H。OH 9 CH,COOH ② H.O2

アルカンについて質問です。 よく、教科書などでアルカンの一覧表のようなものを見るのですが、C4H10以下の表の記述の仕方について疑問を持ったことがあります。 例えば、表には分子式C4H10はブタンって書いてありますけど、分子式C4H10で表せる物質ってブタンだけじぁないです... 続きを読む

電子eを含む式をわかりやすく教えてくださる方、教えてください💦

106 酸化剤のはたらき方 次の酸化剤の水溶液中での反応を, 例にならって電子e"を含む式で表せ。 HNO3 + 3H* + 3e NO + 2H20 ) 例 希硝酸 HNO3 MnO+ 8H*+ 5e- (1) 過マンガン酸カリウム KMNO4 (2) 濃硝酸 HNO3 (3) 過酸化水素 H2O2 (4) 塩素 Cle HNO3 + H* +e" H2O2 + 2H* + 2e Cle + 2e 107 還元剤のはたらき方 次の還元剤の水溶液中での反応を, 電子e"を含む式で表せ。 (1) ヨウ化カリウム KI (2) 硫化水素 H2S (3) 二酸化硫黄 SO2 21 OVS HeS (OS SO2 + 2H2O (4) ナトリウム Na Na OHS S

錯イオンの化学式と名称一覧分かる方いらしたら 教えて頂けると助かります🙇💦 [Fe(CN)6]3－で ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)イオン とかのやつです 学校に教科書を忘れてしまって(T^T)

化学基礎です。 CH3COONaは弱酸と強塩基からなる正塩、NaClは強塩基と強酸からなる正塩と書いてあるのですが、弱酸、強酸、弱塩基、強酸はどのように判断するのでしょうか？？ (HCl、HNO3、H2SO4は強酸、CH3COOH、(COOH)3、H3PO4は弱酸(弱塩基... 続きを読む