この問題の問3(1)の計算式　(答えはイです) 問4の(1)がなぜ　「エ」になるか教えていただきたいです。 できれば二つとも手書きで解説をいただきたいです。

5 物質の変化を調べる実験について、 次の各問に答えよ。 <実験1> を行ったところ, <結果 1> のようになった。 <実験 1 > 図1 (1) 乾いた試験管Aに酸化銀 2.00gを入れ、ガラ ス管をつなげたゴム栓をして、試験管Aの口を わずかに下げて, 装置を組み立てた。 酸化銀 (2) 図1のように, 試験管Aを加熱し, ガラス管の 先から出る気体を, 気体が出始めたときから順に 3本の試験管に集めた。 試験管A ゴム管 ガラス管 ゴム栓 水槽 水一 1980 ゴム栓 スタンド (3)試験管Aの中の酸化銀が黒色から白色 (灰色) に変化し、完全に反応してガラス管の先から気体 が出なくなったことを確認した後,ガラス管を水槽の水の中から取り出し, 加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず、 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Aが十分に冷めてから, 加熱前の酸化銀と試験管Aに残った加熱後の固体を別々のろ紙 の上にのせ、薬さじでこすった。 <結果 1> 水素? 火のついた線香の変化 石灰水の変化 炎を上げて激しく燃えた。 薬さじでこすったときの変化 変化しなかった。 加熱前の酸化銀は変化せず, 試験管Aに 残った加熱後の固体は金属光沢が見られた。 次に,<実験2>を行ったところ, <結果2>のようになった。 <実験2> (1) 乾いた試験管Bに炭酸水素ナトリウム2.00gを入れ、 図1の試験管Aを試験管Bに替えて同様の 装置を組み立てた。 (2) 試験管Bを加熱し, ガラス管の先から出る気体を、 気体が出始めたときから順に3本の試験管に 集めた。 (3)試験管Bの中の炭酸水素ナトリウムが完全に反応してガラス管の先から気体が出なくなったこ とを確認した後, ガラス管を水槽の水の中から取り出し、加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず, 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Bが十分に冷めてから, 試験管Bの内側に付いた液体に青色の塩化コバルト紙を付けた。 (6) 20℃の蒸留水 (精製水) 5g (5cm²) を入れた試験管を2本用意し, 一方の試験管には加熱 前の炭酸水素ナトリウムを,もう一方の試験管には試験管Bに残った加熱後の固体をそれぞれ 0.80g入れ、よく振り混ぜて、 水への溶け方を観察した。 その後、 それぞれの試験管にフェノール フタレイン溶液を2滴ずつ加え, よく振り混ぜて、色の変化を観察した。 <結果 2 > さんせい 青色の塩化コバルト紙の色の変化 赤色 (桃色)に変化した。 水への溶け方 加熱前の炭酸水素ナトリウムは溶け 残り, 試験管Bに残った加熱後の固体 は全て溶けた。 202 火のついた線香の変化 石灰水の変化 白く濁った。 線香の火が消えた。 フェノールフタレイン溶液を加えたときの色の変化 加熱前の炭酸水素ナトリウムを溶かした水溶液は 薄い赤色に変化し, 試験管Bに残った加熱後の固体を 溶かした水溶液は濃い赤色に変化した。 9

（2）の問題についてです。 解答の所の式で、NH3が受け取るH+の物質量で、 なぜ＋1しているのかわかりません。 解説よろしくお願いします。

基本例題15 中和の量的関係 本基 ◆問題 146 147 ( EGT (1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (2)0.10mol/L 希硫酸 15mL に ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何molか。 第Ⅱ章 物質の変化 考え方の量的関係 (2) 次の各 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とする 酸の価数×酸の物質量 D =塩基の価数× 塩基の物質量 (1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は 2×0.30mol/Lx_l0_y=1xc [mol/L]×15 1000 10ml 1価の塩基である。 次の公式を用 いる。 (2)次の関係を用いる。 axcxV=a'Xc'x' 1000 -L 1013×10 PamLのアンモニア収さ c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 HOM 基であり,次式が成り立つ。 進化素 15 L=1×x[mol]+1×0.20mol/L× 1000 2×0.10mol/Lx- 10 -L Kr 1000 酸が放出する H+ の総物質量(H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取る H+ の物質量 H+ の物質量 の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3mol(エリー(マ) (f) 790H-(T) (S)

質問です！！ 極性分子はどのように見分ければ良いのですか？ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ちなみに答えは④です。

X (2) 極性分子の組み合わせ (解答番号は 2 ) 30 Ha ① He と Ar ②N2O2 ④ CH3ClとNH3に進化 ⑤ HFとF2 C1 JAY ③CO2とH2O

電子殻はなぜKから数えるのですか？

2.3教えてください💦

3年生(内進生)特進化学共課題3 すべての問題について。 特に指定のない場合は, 有効数字 2 ケタとする。また, アポガドロ 定数を 6.0X10*"mol とし。 原子量は, H=1.0, He=4.0, で=12. Ns14, O=16. Ne=20. Na=23. Al=27. S=32.C35.5. Ar=40. KR=39, Ca=40. Ag=10S とする。 壇化学式や公式は教和書等で調べましょう。 1. 次の問いに符えなさい。 (①酸化アルミニウムが 909%(質重バパーセント)含まれているサファイヤがある。このサファイヤ 20gには, アルミニウム原子がいくつ含まれでいるか。 ⑲水とグルュースが 18g ずつある。水分子の数は。 グルコース分子の数の何倍か。 モル質量 MgmeDの物質w(g)は何mel か。 2. ある金属の臭化物 (MBG) の式低をとする。 この金属の酸化物 (MO。) の式生として主 しいものを, 次の①てのうちから一つ選べ。0ニ16 Br二80 センター試験 2002 本試 ① Yーd2 ②y-2le ③Yーie2 @zx-42 。 ⑤zY-216 。 ⑤zY-iの 3. (店放問題) 較に示すように, ステアリン般(CCOOH 分子低294) テアロ>人人ら6る避ズce は, 水面に分子がすき間なく一層に並んだ膜 (単分子験) を形成する。 したがって. ステアリン酸分子 1 個が占める 般がわかっでいれば 単分際の面積から分子の数がわ かる。このことを利用してアボガドロ定数を求める実験を 行った。いま暫錠 w (訪 のステアリン彼が成する単分 子際の面積は S (cm:] であった。ステアリン父分子 1 個が 占める面積をgcm*) としたとき. アボカドロ定数 W (mol) を計算する式として足しいものを。次の①-⑧のうちから一選べ。 センター試際2008人 2 2 e 還 Ss 2 Eo

生物の進化について、くわしく教えてください

高度さらし粉はさらし粉の進化バージョンだと思うのですが、どこが進化したんですか？

7文目の 概して私たちは…… の文章の意味が伝わりにくいんですけど…もうちょっといい書き方ないですか(´｀;)

このテキストの題名教えてください。