注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

イオン結合のものがわからないです 暗記するしかないですか？

V35 [イオン結合] [修 () 次の化合物ア~キのうち、イオン結合からなるものを3つ選べ。 () C() ア HCI イ NaCl CCl4 I CO2 + Cao Ban S カ NH&Cl キ NH3 と大きい 20

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。

問題の意味がわかりません。　 解き方を教えて欲しいです！よろしくお願いします。

51 [イオン結合からなる物質] 次の(1)~(5)の物質の組み合わせのうち、ともに イオン結合からなるものを一つ選べ。 (1) 鉄と亜鉛 (2)酸化カルシウムと塩化アンモニウム (3) 石英 (二酸化ケイ素) と炭酸ナトリウム (4) 塩化ナトリウムとヨウ素 (5) ダイヤモンドと氷 ............

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

分子結合と、共有結合の見分け方が分かりません

標準例題 3 原子の電子配置と化学結合 関連問題62 下の(ア)~(エ)は,原子の電子配置を示している。 これらの原子について,次の(1)~(4)の 結合を考えるとき, 生じる結合はそれぞれ何結合か。 また, 生じる物質の化学式を記せ。) H-1 (ア) (ウ)き 秋 (エ) No (や) (1) 1個の (ア) 原子と1個の(ウ)原子 (3) 多数の(ウ) 原子と多数の(エ) 原子 (2) 多数の(イ)原子どうし (4) 多数の(エ) 原子どうし 解説 (ア)は水素原子 H, (イ)は炭素原子 C, (ウ)はフッ素原 子 F, (エ)はナトリウム原子 Na である。 H, C, Fは非金属元素の原子, ナトリウム Na は金属元素 の原子である。一般に, 非金属元素の原子どうしは共有結 合、 金属元素の原子どうしは金属結合, 非金属元素と金属 元素の原子はイオン結合を形成する。 水 チアドバイス 電気 まず 電子配置からどの原子である かを特定し,元素の種類がら、結合 のなりたちを考える。 非金属元素どうし共有結合 解答 (1) 共有結合, HF (2) 共有結合, C (3) イオン結合, NaF (4) 金属結合, Na 非金属元素 + 金属元素→イオン結合 金属元素どうし 金属結合 固体電 気体

ここの問題がよく分かりません どのように解いたらいいのでしょうか？

(エ) イオン結晶の組吹 (オ) 同じ構成元素からなるイオン結晶でも, (ア) 炭酸カルシウム 二酸化ケイ 62 原子の電子配置と化学結合 5種の原子の電子配置を図に示す。 次の各問いに鋼の結晶は (エ) ナフタレンの 結晶と化学総合 (1) (ア)~(エ)に a b C d (ア) 分子結 e (結晶の例 (1) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。(2)(a)〜(日) (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合わせを,下から2つ選べ。 (3)組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつくる原子の組み合わせを、 下 (3) (ア)~( ① 融点の ② 融点 べ。 ③ 融点 (ア) a, b (イ) a,c (1) a, e (1) b, c (オ) be ④ 融! (力) ce (+) d, e (10 大麦 34 第Ⅰ章 物質の構成

答えと表が矛盾？していて困っています💦 ③はなぜ共有結合なのに、分子式なのでしょうか？ 知恵袋から、②は共有結合だけど例外的に組成式になるはずなのに、そう思いながら表を見ても全く例外でなさそうです。 教えてください、、！！

75結合の種類と化学式 次の原子または原子団が結合してできる物質について, ①その結合の種類, ②物質の化学式とその種類(分子式か組成式か), ③物質の名称を答えよ。 (1) KCl (2) Si どうし (3)HNO3 ) ①(低 ①(共有結合) ①(分子間力) 共有結合 ②(KC 組成式) ②(Si 組成式 ②(H2NO3 ) ③(塩化カリウム) ③(ケイ素 ) ③ ( 硝酸 ) HNO Ho

質問です。 この問題の電解質か非電解質かの見分け方が分かりません。教えていただきたいです😿

39.電解質と非電解質 解答 (ア)電解質(イ) 電解質(ウ) 非電解質 (エ)非電解質 (オ)電解質 (ア) の塩化ナトリウム NaCl, (イ)の硝酸カリウム KNO3, (オ)の塩化水 素 HCI をそれぞれ水に溶かすと, 次のように電離するので,これらは電 解質である。 あるものは、 解説 水に溶けて電離する物質を電解質、水に溶けても電離しない 物質を非電解質という。 であるALが母当する 1 か (ア) NaCl → Na++ CI- (イ) KNO3 (*) (オ) HCI H++CI 081441250 ② 離 ほと を弱 の塩 (ウ)のエタノールや (エ)のスクロースは、水に溶かしても電離せず,分の硝 子のままで水中に存在している。 (に 塩化 2 K++NO3 (1) SKENK (T)] 春の雪

問5が解説を見てもわかりません。 解いている時に金属結合は電気陰性度が低い同士の結合だからアだとわかったのですが他がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 (a B 電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき (≧b aとbの平均をxとしαとbの差をyとする。 化学基礎 問4 下線部(a)に関連して、結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 4 a+b x= y=a-b 2 金子非 非非 1族とか 針金 ① アルカリ金属 ② アルカリ土類金属 ③ ハロゲン 貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから (b)このxとyで表される点(x,y)が,図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かにより、 AとBの間の結合がイオン結合、 共有結合, 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 (c) アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に, 金属元素のセシウム Csで最小になる。 フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について,それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 問5/下線部(b) に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 QUEWNO イ イオン結合 ア 共有結合 イ 金属結合 ア ウ イ イ イ ウア アウア ア ア イ ウ ⑥ ウ イ ア 2 ア [ウ H Li Be He BCNOD ve Na Mg AlsiPSC An イ kca 共 0 1 2 3 4 図 1 xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、 座標が (2.4.3.2) であ る。 フッ素FとセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の① ⑥ のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 ① 0.0 ④ 2.4 セシウム Cs/ 7 2 ② 0.8 ③3) 1.6 3.2 (6 4.0 3/2 2.8 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 2a+2h=4.8 +2a-2h=6.4 =11.2 45 a-b=3.2- ->> 2a-2l=6.4 Ha 0.4 3,2 -4- -l=3.2-2.8 -5- a = 2.8