解説見ても分かりません。教えて欲しいです。

153.(pHと電離度)次の文の( )内に適当な語句または数値を記入せよ。 (1) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH3COOHは水の中で,次式のように 電離している｡ CH3COOH ① 1.0L中に酢酸が( ② pHの値が3であり、水素イオン濃度は (1 ③ 上記の電離式より、電離している酢酸は (ウ 13 ④ ①と③より, 電離度 α = (³) 電離度 α = CH3COO + H+ )となる。 (2) 0.25mol/L アンモニア水のpHの値は12である。 アンモニア NH3 は水の中で,次式のよう に電離している。 ) (ク (* == NH, + H,O + NHẠ* + OH- ① 1.0L中にアンモニアが( (エ ② pHの値が12であり, 水素イオン濃度は(”) 物イオン濃度は,(+ )mol/Lとなる。 3③ 上記の電離式より,電離しているアンモニアは(ク ④ ①と③より, mol溶けている。 == (5 )mol溶けている。 mol/Lである。 mol である。 )となる。 鈴木 mol/Lである。よって水酸化 ) mol である。

エネルギー図の書き方がわかりません。 エネルギーが高い順に並べるのは分かるのですが、どうやってどれがエネルギーが高いのか判断するのが難しいので教えて欲しいです。 字が汚くてすみません。 補足ですが、授業のノートなので自分で書いたわけではありません。写しただけなので意味が理... 続きを読む

〈例) 水素の燃焼で水蒸気を生じる反応 Ha(偽)の()線の高さ=エネルギーの ※エネルギー図) 242 Bsの巻染すか分 H,(気)+ 50,(気)=H.O(気)+242kJ |286 H20後) 対値で!そして.矢 * 印がf上だったが電船。 °H20() レ下だったらB (経路1)直接水蒸気を生成 H(気),0,(気) (最初の状態) H.O(気) (最後の状態) (経路I)液体の水を経て水蒸気を生成 eエスルギー国の m子の(回2)黒鉛と そ3っ7uないと 17ない!! H.O(液) H.(気)+ 0,(気)=H.0(液)+286k』 [経路Iの熱量242]=[経路IIの熱量286+(-44)] H.O(液)=H.0(気)-44kJ ヤモンド Bヘスの法則の忘用 ヘスの法則を利用すると,測定困難な反応の反応熱を計算で求めることができる。 (例〉C(黒鉛)と O,とから COを生成する反応(CO,を生じる反応が同時に起こるため測定困難) (3) 次の結 なさい。 直接測定できるのはC(黒鉛)と CO の燃焼熱(それぞれ 394kJ/mol, 283kJ/mol) cOだnつく。 はむり。 (cO2だけは願化 使えばいるが) (消去法)熱化学万程式で表ず! 簡単な考え方 自分でれかM ば、省略して C(黒鈴)+ O3-CO2t394hT. C(ほ)-0 170イ化学式を 170文字として 見る。 ok!! CO++0。 Co+02=CO2+ 283 kJ 394= X+283 0-のより C+02= Co2 +394KJ c02 - CO+-a-283KJ 021は3!とが *= / (kJ) -をっけたり左迎と E逆r! エネルギー図法 (4) 次の結 C保始)0a( Ico(後)++の C+士a→ co H。 +2 CrOュ→ Co+f02 C Ctg02= Co + lW kJ 今求nたいのは COを生成する C CI 394KJ 394-283 1 (向) 203KJ CI C(黒発)号02(気)よってCO の生成熱は、 cO2(優) 8 HR2R- H*さをー

(イ)はどのようにして求めるのですか？ あと(オ)が減少する理由教えてください！！

の京次 ()E 問題 19 発展例題14 )鉛蓄電池 次の文中の( )に適当な語句, 数値を入れ, 下の問いに答えよ。 鈴蓄電池は,希硫酸中に( ア.)と鉛を極板として浸したものである。放電時にん 1 mol が完全に変化すると, ( r)Cの電気量を取り出せ, 液中の硫酸が( s 減少する。また, 鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の( エ )極に接続する。 充電すると,両極板の質量は( オ )する。 (間) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 A 木.HOs 考え方 解答 放電 oL 2PBSO』+2H0 充電 鉛蓄電池の構造 鉛蓄電池の 放電,充電 Pb+2H,SO』+Pb02 (-)Pb|H,SO』aq| PbO2(+) 放電によって,鉛1mol あた り電子2mol が放出される。 充電は,外部電源の正極と電 池の正極,外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 1 mol の Pb の変化でe-が2mol 移動するので, 電気量は (9.65×10×2)Cになる。このとき、硫酸(モル質量 98g/mol は2mol(98×2g)減少する。充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 がPb および PbO2にもどり, 質量が減少する。 (ア)酸化鉛(V) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 (問)2P6SO4+2H2O Pb+2H2SO4+PbO2

17番がわかりません。 充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。 なぜですか？

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18

化学の酸化還元の入試問題です。 わかるところだけでもいいので教えてください。

く酸化·還元> 次の文章を読んで問い(問 1~間 10)に答えよ。 鉛畜電池は(a)充電と放電を繰り返して行える重要な電池で自動車などに使われている。鉛蓄電池の正 極は酸化鉛,負極はイである。放電後の正極中に含まれる酸化鉛の成分量を調べてみよう。最初に、 (b) 6.7 g/Lのシュウ酸ナトリウム(COONA)2水溶液を調製し標準溶液とした。放電後の正極1.00 gと シュウ酸ナトリウム標準溶液 60.0mLを反応に十分な量の希硫酸に溶解した。希硫酸は十分な量の水素 イオンを供給するものとする。(c)シュウ酸ナトリウムは正極中の全ての酸化鉛を還元した。この反応時 に、シュウ酸ナトリウムはシュウ酸となり酸化され、最終的に ロ ウ酸1分子は2つの電子を酸化鉛に与える。 と ハになる。このとき、シュ 過剰にシュウ酸ナトリウムを入れているので正極を還元した後の溶液には未反応シュウ酸が残ってい る。これを(d)過マンカン酸カリウム水溶液で滴定したところ、15.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液 を加えたところで、過マンガン酸力カリウムの色が消えなくなり当量点に達した。正極中の酸化鈴の還元 に関与しなかったシュウ酸ナトリウムの量が分かると、元の 60.0mLのシュウ酸ナトリウム水溶液の内、 正極中の酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウムの量が計算でき、さらに酸化鉛の量を求めることができ る。満定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を決めるため、(e)シュウ酸ナトリウム標準溶液 40.0mLに十分な量の希硫酸を加え、過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、50.0mLで当量 点に達した。ここで、酸化鉛以外の正極中の物質は滴定に全く影響を与えないものとする。 間1. 下線部(a) とは異なり放電だけしかできない電池を一般に何と呼ぶか。 問 2.| イの中に当てはまる物質名を書け。 問3. 下線部(b)のシュウ酸ナトリウム標準溶液の濃濃度を mol/L で表せ。 間 4. 下線部(c)の酸化鉛の還元反応が次に示してある。 反応式を完成させよ。ただし、電子はe-で表すこととする。 「内に化学式またはイオン式を書き込み、 PbO2 + b d a C 間 5. 」とハを化学式またはイオン式で表せ。ただし、係数は省いて答えよ。 ロ 間 6. 下線部(d)の過マンガン酸カリウムのカリウム原子、マンガン原子,酸素原子の酸化数を答えよ。正 負の符号も書くこと。 問7.下線部(e)の反応のとき、過マンガン酸イオンは還元される。そのイオン反応式は、 MnO4 + |ヘ|+|ト ニ ホ e → と表される。 = |と ホを数字で、 」とト」を化学式またはイオン式で答えよ。 へ 問8.滴定に用いた過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を mol/L で表せ。有効数字2桁で答えよ。 問9.放電後の正極に含まれる酸化鉛を還元したシュウ酸ナトリウム水溶液は最初に加えた 60.0mLの 内、何 mLに相当するか。有効数字2桁で答えよ6 問 10.放電後の正極中に含まれていた酸化鉛の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

カッコ3番です。なぜ原子量増加分×0、25で答えが出るのですか？

2 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この 電池について、 次の各問いに答えよ。 原子量は、 H= 1.0, 0=16, S=32, Pb=207 とする。 (1) 鈴蓄電池の構成を化学式で表せ。 の混 鉛 (2) 放電時, 負極 正極で起こる変化をそれぞれ電 子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (3) この電池を放電し、 0.50molの電子を取り出 したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。 (4) 次の記述について, この電池の充電に関して、正しいものを番号で選べ。 ①充電すると, 両極とも硫酸鉛(1II)で覆われる。 (IV) 希硫酸 2充電すると,電解液の密度は小さくなる。 ③充電するとき, 外部電源の負極と鉛蓄電池の負極を接続する。 と

なぜここのZn2+の濃度を小さくする必要があるのか教えて欲しいです！！

271.ダニエル電池 図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ Tom ぞれ電子e- を用いた反応式で表せ。 素焼き板 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。0 (3) 素焼き板を通って,硫酸銅(IⅡ )水溶液から硫酸 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 板 OF 12273 1 Zn Zn?+ ③ Cu 2 硫酸亜鉛 硫酸銅(I) の(水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鈴水溶液および硫酸銅(II )水溶液の濃濃度を変えてつくった電池A~Dのう の Cu?+ 5 H+ 6 SO,- ち,最も長く電流が流れるものはどれか。 金白 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II)水溶液[mol/L] 0.5 1 0.5 亜鉛板

(b)のそれぞれ(ⅰ)(ⅱ)の求め方が分からないです。 答えは(ⅰ)101kPa(ⅱ)206MPaでした。 教えていただきたいです🙇‍♂️🙇‍♂️ ファンデルワールス気体として振る舞うということは、排除体積などが必要なのではないでしょうか… 分からないです…

1C-6 1.0 mol のC2H6 をつぎの条件で閉じ込めたときの 圧力を,(a)完全気体,(b) ファンデルワールス気体とし て振舞う場合についてそれぞれ計算せよ.(i) 273.15 Kで 22.414 dm?, (i)1000 Kで100 cm°. ただし,表1C·2の データを用いよ。

答えは0.0245molです。 どのように考えればこの答えが求まるのでしょうか… 詳しく教えて頂きたいです😭

6】 0.40mol の PCI, の入った容積5.0 dm? のフラスコを250℃に加熱すると, PClsは PCIS(g) 全PCl:(g) + Clz(g) のように解離する. この反応の平衡状態においては0.20mol の Cl:(g)が発生する/フラスコ の容積が 0.040 dm' であるとき, 生成する Cla(g)の物質量を求めよ. (有効数字3桁)