理論化学で、写真の部分が理解できませんでした。 下の方の①でもとは10度あがるはずだったみたいな記述がありますが、なぜそういえるのでしょうか？ グラフを本来の傾きのまま引き延ばすのはなぜでしょうか？ 教えてください🙇

STAGE 熱量の測定によって反応エンタルピーを求める 3-4 比熱 (比熱容量) と温度変化から,反応エンタルピーを求める実験を紹介し ます。 例えば、水酸化ナトリウムNaOH (固)の溶解エンタルピー△H [kJ/mol] を求めたいとしましょう。 NaOH 2.0g (0.050 mol) を水 50mLに溶かし、次 (式量40) 330226222018 24 温度で のような装置を用いて,一定時間ごとに溶液の温度変化を測定します。 かきまぜ棒 ・温度計 発泡ポリスチレン容器 0123456 時間 [分] 水の密度を 1.0g/mL, 水溶液の比熱を4.2J/(g・K) とすると,次の1234 1gあたり1K 温度を上げるのに必要な熱量 の手順で NaOH の溶解エンタルピー△H [kJ/mol] が求まります。 ① グラフを次のように延長して外に逃げた熱を補正する。 28 230225242201 補正によって理想的には30℃まで温度が上がった 温度℃ 26 (℃)24 18. 0123456 時間 [分] とし,温度変化△Tは30-20=10℃ と求まる。 M 1°C 上がるのと, 1K 上がるのは 同じことなので, 10K だけ上昇 絶対温度はp.239

緩衝液の問題で仮にHを多量に入れるとどうなるのでしょうか？（例えば緑付箋のようにHCO3-と同じmol/l入れた場合東京） 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-6 10419) + Hq 血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され,その変動はきわめて少ない。血液中で緩衝作用を示 すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。ただし,炭酸の第 一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30,10g10 3 = 0.48 を用いよ。 [H+] [HCO3] -6.10 [H2CO3] = 10 mol/L 問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを 7.40 としたとき,血しょう 中の炭酸水素イオン濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で記せ。 × 問 20.001mol/Lの塩酸に相当するH+ が,血しょう中で増加した場合,炭酸と炭酸水素塩 が唯一の緩衝作用を示すものとすれば,血しょうのpHはいくらになるか。 小数第2位ま で記せ。

(3)の前半部分の問題なんですが、なんで98分の100をしているのか分かりません。 至急教えて欲しいです🙏

これを希硫酸に加えて濃硫酸とする。 □(1) 下線部①、②の反応を化学反応式で表せ。 □(2) Ⅲにおいて、濃硫酸をつくる際に三酸化硫黄を直接水と反応させない理由を記せ。 コ (3) 硫黄 2.00kg を完全に燃焼させて二酸化硫黄をつくり、これをすべて硫酸に変えたとすると、質量パーセント濃 度が98.0%の硫酸は何 [kg] 製造されるか。 またこの反応で使用される空気の標準状態における体積 [m] を求め、 有効数字3桁で答えなさい。 但し、 体積パーセントで空気の20%が酸素であるとする。

🚨🚨写真の埋まっていないところが分からないので解説お願いします🙇‍♀️

21- □ ① ブタン CaHio が完全燃焼する反応について, 化学反応式を書け。 2C4H +13028C02 +101-120 □(2)5.60 Lのブタンを完全燃焼させるのに必要な酸素は何gか。また,必要な空気は何L か。ただし, 空気は,窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする。 5.6=0.25ml 22.4 0225÷2×13=1.625mol×20=52 58 □(3) ブタン 4.0 Lと酸素 9.1Lが完全に反応すると,どちらが何L残るか。 酸素 52g 空気 物質名 休穡

2023共テ追試です。 四角で囲んだ部分の波線部について、温めるために必要な熱量は1モルあたりで書かれているので波線部の様な式になると思ったのですが、何故間違っているのですか？

化学 4 白金触媒式カイロは、図2に示すように, 液体のアルカンを燃料とし、蒸発 したアルカンが白金触媒表面上で酸素により酸化される反応 (酸化反応) の発熱 を利用して暖をとる器具である。この反応の反応熱(燃焼熱)をQ(kJ/mol) と し、直鎖状のアルカンであるヘプタン CH16 (分子量 100) を例にとると, 熱化 学方程式は次の式(5) で表される。 C7H16 () + 11O2(気)=7CO2(気) +8H2O(気) + Qk 空気取込み穴 白金触媒式カイロ Oz 450x10 3×0.1-36.6×0.1 白金触媒 (酸化反応が進行する) 蒸発 アルカン 白金触媒式カイロの内部 図2 白金触媒式カイロの模式図 -4.44×0.1-0.6×1.1 (5) 4.45×10 4874310 47.64 445236 アルカンの酸化反応に関する次の問い (ab) に答えよ。 白金触媒式カイロを使用して暖をとるために利用できる熱量を,式(5)や状 態変化で出入りする熱量から求めたい。 実際のカイロでは白金触媒は約 200℃になっているが､その温度での反応を考えなくてよい。 気温5℃でカイロを使用し始め、 生成物の温度が最終的に25℃になると すると, 暖をとるために利用できる熱量は5℃のC-Hig (液)とOf 25℃ まで温めるための熱量 25℃における C-His の蒸発熱 25℃における反応 熱から計算できる。 5℃のCH(液) 10.0g (0.100 mol)と5℃のO2から出発し、 すべての C7H16 が反応して25℃のCO2とH2O (気) が生成するとき、利用できる熱量 は何か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、 C7H16 (液) O2 を5℃から25℃まで温めるために必要な熱量は, 1mol あ たりそれぞれ4.44 KJ 0.600 kJとし、 25℃におけるC-His の蒸発熱は 36.6 kJ/mol とする。 また,式(5)で表される C-Hi (気)の反応熱Qは、 25℃ 10 kJ において4.50 × 10 kJ/mol とする。 ① 4.41 × 102 ④ 4.41 × 103 -6.6 4500-444-11×0.6-36.6 化学 (4.45 x 10² ⑥⑤4.45 x 10 3 ③ 4.50 x 10² 4.45×103 1,500366-4,44-0、6-36.6

(3)で、Clはどこから来たんですか？

873 (Nom) -01 ×0 [$AH 134. ブレンステッド・ローリーの定義 次の各反応において, 下線をつけた物質は,ブ Phas レンステッド・ローリーの定義から考えて,酸・塩基のどちらに相当するか。 SO²+H3O+ 304 (1) HSO4-+H2O 0²25 (3) Cu(OH)2+2HCI → CuCl2+2H2O → (2) HCO3- + OH- - (9) Wom Jm001 CO32-+H2O OLAC, Nom 010.1 ふ それ

気体の溶解度についての質問です。 大門3（1）ア 自分の解答だとバツになるのはなぜですか？

3気体の溶解度 [1994 島根大] 次の文を読み, 問いに答えよ。 H=1.00, C=12.0, 0 = 16.0, 気体定数=8.3×103L.Pa/(K・mol) A君は次のようにして炭酸水をつくった。 内容積100Lの容器中の水 700mLにドラ イアイス 2.2gを加え, すぐに密閉した。 ドライアイスが完全に消失した後、さらに十 分長い時間放置した。 このとき, 温度は27℃, 外気圧は1.0×105Paであった。 A君は,この容器内の気体の圧力を, 空気の溶解度と水蒸気圧が無視できるものとし て,次のように見積もった。 27℃, 1.0×105Paでの二酸化炭素の溶解度 (mL/水 1mL, 標準状態に換算した値) は 0.72 なので,このときの二酸化炭素の分圧をPとすると, 水 に溶解している二酸化炭素の量は, ヘンリーの法則が成立するならば [ molであり,気体の二酸化炭素の量は、気体の状態方程式を用いると mol となるから,Pは Pa と求められる。 さらに, 空気の分圧は Paとなる。 Paだから, 容器内の気体の全圧は しかし, ヘンリーの法則は窒素や | 気体について成立するのであって, (a) 二酸化炭素や うに水と反応し, 溶解度が のように溶媒と反応せず, 溶解度が のよ |気体については, 濃度が低い範囲でしか成立し |のみで ない。 また, 気体の状態方程式についても、 厳密に成立するのは コ あり、実在の気体では,低温, 高圧になるほど状態方程式からのずれが大きくなる。 (1) イに分圧P を用いた式を記入せよ。 (2) ウ オに適当な数値を記入せよ。 (3) カ~コに適当な語句または物質名を記入せよ。 (4) 下線部(a) , 二酸化炭素と水との反応を化学反応式で示せ。 キ (5) 下線部 (b) の理由を説明せよ。 ]

計算方法を教えてください🙏 28.② 29.⑤ 30.② になります。

不純物を含む破硫酸アンモニウムの純度を調べるために,次の実験を行った。 ただ し、一連の実験において, 不純物は化学反応には関与しないものとする。 く実験操作> 不純物を含む硫酸アンモニウム 2.00gを正確にはかりとった後,2.00mol/L水酸 化ナトリウム水溶液を100mL加えると,次の化学反応式にしたがって, 硫酸アン モニウムはすべて反応してアンモニアが発生した。 (NH』)SO』+ 2NaOH NA2SO』 + 2H:0 + 2NH。 このアンモニアを0.500mol/L硫酸50.0㎡Lにすべて吸収させた。この溶液に指 示薬としてメチルオレンジを加え,1.00mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定し たところ,終点までに25.0mL を要した。

(2)答は54.8gです。この考え方では導き出せませんでした。なぜこれでは導き出せないのか教えてください。

- 504分 良- S0.分愛(-7、20g) 50」: 698/g 7,209 694 - 0,1125 mal 0,1125 49122 64 0225mol (電子のel) 86 (4 160 128 320 504/4 48 @ 225ml g/n =き 50gt 10.8g= 60.8g Te00 400 Tef00

計算の手順と答えがわかりません

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