溶解度積の問題です。 一枚目が下線部③、2枚目が問題、3枚目が解答です。（字が汚くてすみません） 下線部から溶解度積をだして、混合した後も飽和水溶液になるから混合後でKsp=［Ag+］［Cl−］の式を立てて解くと思うのですが、 混合した後の［Cl−］はなぜ1.0×10^-... 続きを読む

ロゲン化銀は 工料によって分解し、銀を遊離する。このような特性を利用して, 写真フィルムには主に Ancl が利用されている。 ③ 塩化銀は、25℃の純粋な水に 1.3 × 10mol/Lまで溶ける。溶けた塩化銀は水中でほぼ完全に電離しており,溶解平 衡が成り立つ。 飽和水溶液では温度が一定ならば、水溶液中の銀イオンの濃度と塩化 物イオンの濃度の積は一定値になる。 この一定値を オ という。

答えは3なのですが解説がないので教えて欲しいです！エネルギー図の練習してるのでそれ込みでいただけると助かります

窒素と水素が反応してアンモニアが生成する反応は,次の熱化学方程式で表される。 N2(気) +3H2(気) = 2NH3(気) + 93kJ H-HとN=Nの結合エネルギーが, それぞれ436kJ/mol と 945kJ/molであるとき, アンモニアのN-Hの結合エネルギー [kJ/mol] として,最も適切なものはどれか。 中47 230 391 644 691 1173

130 alの反応を自分で一から書くことができません。これは暗記なのでしょうか？ 一から書くことができるならば教えていただけると嬉しいです

130 ② NaOH水溶液と反応するのは両性金属であるAI のみで, Feは反応しない。 A1 の反応は, 2A1 + 2 NaOH + 6H2O 2Na [Al (OH)] + 3 H2 ↑ ...(i) 係数の比より, 反応した A1 の物質量は,発生したH の物質量 3.00×10molの 12/3 倍となる。したがって, 混合物中の AI (式量27) の質量は, 27g/mol×300×102mol× 4/3 = 0.54g 混合物中のFeの質量は, 2.04g - 0.54 g =1.50 g 混合物の質量 A1の質量 第3編 第9章 金属元素とその化合物

この問題についてで、(1)、(2)、(4)で酪酸の加水分解を気にしていないのは何故ですか？回答よろしくお願いします！

開園 204 酪酸の中和■ 酪酸C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。 発展 0.16mol/Lの酪酸水溶液 50mL に 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。 滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 √1.64 = 1.28, 108101.28=011&73. XX (1)0mL (3)' 32 mL (2)16mL (4) 40mL

【高分子化合物】 bの求め方が分からんです。 何回計算しても2880にしかならないです。 答えは2984でした

①~ 最も多く存在するイオンは何か。 問60 アミロースを希硫酸とともに短時間加熱して部分的に加水分解し、 分子量1.64 × 103の糖が得られた。 a この糖は、何分子のグルコースが結合したものか。 OH b この糖に無水酢酸を作用させ、一OHのすべてをアセチル化した。この糖の分子量はいくらか。

急ぎです🙇🏻‍♂️ 電極Aでの反応の解答がないので反応を教えて欲しいです

よ [10] 白金を電極とし、電解槽Iには塩化ナトリウム 水溶液, 電解槽Ⅱには硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を入れて 図のように直列につなぎ, 5.00 A の電流を64分 20 秒間流した。 Cu=64, A (I) IPt/ Pt (Ⅱ) B IPt Pt ファラデー定数=9.65 x 10C/mol (1) 電極 A, C に流れた電気量は, それぞれ何C か。 電極A[193×10c JC 電極α 1.93×10jc 塩化ナトリウム 水溶液 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (2) 電極 B, C で発生する気体は,それぞれ何か。 また、その体積は標準状態で何Lか。 電極 B(水素 1.12.24) 電極の酸素1,1112]I (3)電極D の質量は何g増加または減少するか。 6. 164〕gl 16 18 1 ) ] (4)電気分解後の各水溶液のpHは電気分解前に比べて, それぞれ大きいか小さいか。 電解槽 Ⅰ[大 電解槽Ⅱ[さい ]

化学・溶解度の内容です まじで分かりません。何をしたらいいんですか？これ…どう考えてやるんですか？？まじでピンチです…教えてください

218g 練習 水 100g に対する硝酸カリウムの溶解度は40℃で 64.60℃で109である。 (1) 40℃の飽和溶液100g中には何gの硝酸カリウムが含まれているか (2) 60℃の飽和溶液200g を 40℃まで冷やすと、 何gの結晶が析出するか。 2189+200 = 100+64 比例

マーカーを引いた部分は問いには関係ないということでしょうか？

? ④ 13.4 ⑤ 80.4 木 [2013 本試 SAL 64. 燃料電池を用いた電気分解 4分 図に示すように, 水素を燃料とする燃料電池と質量100gの銅板2枚を電極 とする電気分解装置を接続して, 0.5mol/L 硫酸銅(II)水 溶液1.0Lの電気分解を行った。この燃料電池の負極では, 水素が水素イオン H+ となって電子を放出している。 H2 金白 負極 電解液 燃料電池 1 O2 硫酸銅(II)水溶液 電気分解装置 この実験において, 燃料電池で消費した水素の0℃, 1.013×10 Pa における体積[L]と銅電極4の質量[g]の関係を示すグラフとして最も適当なものを、次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水素が放出した電子は,すべて電気分解に使われるものとする Cu=64 200 200 150 Aの質量[g] 100 50 Aの質量[g] 150 100 50 0' 5 10 15 20 25 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 水素の体積 [L] ④ 200 ⑤ 200 150 Aの質量[g] 150 100 50 1 0' 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] Aの質量[g] 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] \fom ICO Im 00S 8 ③ 200 150 Aの質量[g] 100 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] 0 80.10 ⑥ 200 Aの質量[g] 150 100 BOK O 50 5 10 15 20 25 水素の体積 [L] [2011

酸化還元滴定の問題です。（3）と（4）の解き方を教えて欲しいですm(_ _)m 答え （3）2.04×10¯ ²mol／L 　　 （4）①0.842mol／L 　　 　 ②1.64%

実験 述 137 酸化還元滴定 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウム 水溶液の濃度を求め,その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の過 酸化水素H2O2の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630g を純水に溶かしてメスフラスコに 入れ, 純水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペット コニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて(a) 60℃まで温め, (b) 濃度 未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ、 純水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水10.0mLをホールピペットで 取り, 9.00mol/L硫酸500mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定する と, 9.45mLを要した。 なお,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0とし,数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の ( )に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 対して,電子を与えるはたらきをする。硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 (3) 下線部(b)の滴定の結果から, 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ②質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cmとする。 化学 (5) 下線部(a)について,溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 8章 (6)この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが,塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改)

問１が分かりません。 どうして酸素が全て無くなったと分かるのですか？

必要があれば,次の値を用いなさい。 原子量: H = 1, C = 12, N = 14, 0 = 16, Na = 23, P = 31, S = 32, C1 = 36, Cu = 64 気体定数 : R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol), 大気圧: 1.01 × 10 Pa logto2 = 0.30, log103 = 0.48, log107 = 0.85 〔1〕次の文を読み, 問1~4に答えなさい。 室温 (27℃) で固体の単体 0.6gを, 大気圧と等しい圧力になるよう酸素で満たした密閉容器 中で燃焼させた。 完全に燃焼した後、 元と同じ室温に戻した。 その際, 容器内の圧力は燃焼前と 同じであった。 燃焼後に生成した酸化物 X を回収したところ、 重量は1.2gであり単体由来の 酸化物は一種類であった。 元の固体や反応により生じた固体, 液体の体積は無視できるほど小さ いものとする。 問1 生成した酸化物 Xの分子量を整数で答えなさい。 問2 原子量から推定される元の固体の単体には, 複数の同素体が存在する。 常温・常圧で最も 安定な同素体の名称を答えなさい。 a 間 3 酸化物Xを原料として,その後二段階の反応を経て強酸Yが製造される。 一段階目で は,酸化バナジウム (V) V205 を触媒とし､空気中の成分と反応させることで室温 (27℃) で液体の化合物を生成する。 二段階目ではさらに水を付加させることで強酸 Yを生じる。 下線部a, b に相当する反応式をそれぞれ答えなさい。 問 4 酸化物 X, 1.2g を 27℃において体積2Lの密閉容器に移し、 容器内の圧力が大気圧と等 しくなるように残りを空気で満たしたのち、 上記問 3, a の方法により一段階目の反応を行 った。反応後,27℃に戻した時の容器内の圧力は何Paか, 有効数字2桁で答えなさい。 た だし,空気は体積百分率で窒素 79%, 酸素 21%の混合気体とする。