M殻の電子の収容数は18なのに、なぜカリウムとカルシウムのM殻の電子の数は8個で、N殻に入っているのですか？

1 1+ 1H 60- 3+ 4+ 5+ 2 3Li 4Be 5B 6 11+ 12+ 13 + 3 11 Na 12Mg 13AI 1 19+ 20+ 12800円 価電子の 4 貴ガス (H 他の原子 19K 20Ca 価電子 の数 1 2 3

どうやって解いたらいいですか？

X34 [イオンの電子配置②] テスト 次の原子およびイオンの組み合わせア~カにおいて、電子配置がすべて同じものはどの み合わせか。 2つ選べ。 ア Cl, Lit. Ne ウ Ca2+, K+ CI オ Lit, F-, A/3+ 102, F, He エ Na+, Li+, K+ QMe O2, Na+, Al3+

化学基礎の問題なんですけど、理由の言語化が上手くできなくて、教えていただきたいです🙇‍♂️ 考え方も教えていただけると助かります 1枚目の写真の図は 11+ 19+ 9+ 11+ 3+ 9+ 3+ 11+の順 2枚目の図は 3+ 9+ です

イオン半径が大きいのはどっち? その理由は? VS VS 【補足】 イオン化エネルギーの大小関係について イオン化エネルギーとは? イオン化エネルギーが小さいのはどっち? その理由は? VS VS

答え合わせをお願いします🙇‍♀️

(4) ブタン UE ◆次の物質を構造式で表せ。 (11), (12) は立体構造がわかる構造式で答えよ。 (1) メタン (2) エタン (5) ペンタン (3) プロパン (6) ヘキサン (7) 2-メチルプロパン (10) 1-ブテン (8) エチレン (エテン) (9) プロペン (11) cis-2-ブテン (12) trans-2-ブテン

（４）についてです。１４ー３って１１ではないですか？なぜー１２になっているのでしょうか。

Kw=[H+][OH¯]=1.0×10-14 (mol/L)² #OT, Kw 1.0×10 14 (mol/L) 2 [H+]= =1.0×10-13 mol/L [OH-] 0.10 mol/L (4) アンモニアは1価の弱塩基であり, 0.10mol/L 水溶液中で,その 電離度が0.020 なので, 水酸化物イオン濃度は、 [OH-]=ca=0.10 mol/LX0.020=2.0 × 10-3 mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L) 2 T, [H+]=- Kw 1.0×10-14 (mol/L) 2 [OH-] 2.0×10¯³mol/L =5.0×10-12 mol/L

（2）私の式のどこがダメですか？？ 教えてください(｡>人<)

次の各問に,有効数字2桁で答えよ。ただし,原子量はH=1.0,O=16,Na=23,S=32, Cl=35.5 とせよ。 180 問1 48.3gの硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO4・10H2O を水に溶かして100mLにした水溶液 322 がある。 この水溶液の密度は1.14g/cm である,次の(1)~(3)に答えよ。 142 ×100 (1)この水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 483186×10≒ 1.9×10% (2)この水溶液のモル濃度は何mol/Lか TOGOL 11.14×100g =1,501/2 483mal

この問題の解き方が分からないので教えてください！ 答えは②です。

問4 0.050 mol/Lの硝酸10mL と 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mL を混合して、全 量を30mLとした。この水溶液のpHとして最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 選びなさい。 11 ① 1.0 ② 2.0 3 3.0 ④ 4.0 ⑤ 5.0

結合エネルギーの問題です。答えが③なのですが2xとおいていたので464になってしまいました。なぜ2xではなくxとおいているのかがわかりません。私はH2OなのでOH結合をすべて切断するには2回切らないといけないと思い2xと置きました

必 燃焼 |kJ/mol [kJ/mol] H2O(液)の生成エンタルピー CH3OH (液) 2 |kJ/mol 1-57 ②-114 ③-143 C2H5OH (液) 4-286 -239 -278 ⑤ - 394 6-716 ☆☆ [kJ/mol] -727 -1368 [2020 追試 改] 56. H2O と結合エネルギー 3分 H2O (気) 1mol 中の O-H 結合を,すべて切断するのに必要なエネ ルギーは何 kJ か。最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, H-H および O=O の結合エネルギーは,それぞれ 436 kJ/mol,498 kJ/mol とする。 また, H2O (液) の生成エンタルピー [kJ/mol] および蒸発エンタルピー[kJ/mol] は, それぞれ次の化学反応式で表されるものとする。 H2(気) + 12/2 AH=-286kJ → H2O (液) ...(1) H2O (液) → H2O (気) ① 443 ② 692 ③ 927 AH=44kJ ④ 971 ･･･ (2) ⑤ 1176 [1997 追試 改] 第4章 化学反応と熱・光 39

結合エネルギーの問題です。答えが③なのですが2xとおいていたので464になってしまいました。なぜ2xではなくxとおいているのかがわかりません。私はH2OなのでOH結合をすべて切断するには2回切らないといけないと思い2xと置きました

必 燃焼 |kJ/mol [kJ/mol] H2O(液)の生成エンタルピー CH3OH (液) 2 |kJ/mol 1-57 ②-114 ③-143 C2H5OH (液) 4-286 -239 -278 ⑤ - 394 6-716 ☆☆ [kJ/mol] -727 -1368 [2020 追試 改] 56. H2O と結合エネルギー 3分 H2O (気) 1mol 中の O-H 結合を,すべて切断するのに必要なエネ ルギーは何 kJ か。最も適当な数値を,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, H-H および O=O の結合エネルギーは,それぞれ 436 kJ/mol,498 kJ/mol とする。 また, H2O (液) の生成エンタルピー [kJ/mol] および蒸発エンタルピー[kJ/mol] は, それぞれ次の化学反応式で表されるものとする。 H2(気) + 12/2 AH=-286kJ → H2O (液) ...(1) H2O (液) → H2O (気) ① 443 ② 692 ③ 927 AH=44kJ ④ 971 ･･･ (2) ⑤ 1176 [1997 追試 改] 第4章 化学反応と熱・光 39

鉛蓄電池について質問です。鉛蓄電池を充電する時は放電のときと逆の反応になるのに正極と負極の入れ替えは起こらないのですか？分からないので教えて欲しいです

化学基礎 問4 鉛蓄電池を放電させると, 負極では式 (1), 正極では式 (2) の反応が起こる。 (1) (再掲 Pb + SO42 2- → PbSO4 + 2e_ 2- PbO2 + SO4 + 4H + + 2e¯ PbSO4 + 2H2O (2) (再掲 式(1)と式(2)を足し合わせると,次の式(3)に示す鉛蓄電池全体の反応が得ら る。 Pb + PbO2 + 2H2SO4 ← 2 PbSO4 + 2H2O (3) (再 直流電源を用いて一定の電流を流して鉛蓄電池を充電したときの,時間と 極の質量変化の関係は次の図2で表される。 このとき,時間と正極の質量変 の関係を示したグラフとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ べ。ただし,質量変化は増加した場合を+, 減少した場合をーで表している 120 +10 +5 負極の質量変化(g) 0 5 -10 30 60 時間(分) 図2 時間と負極の質量変化の関係