計算過程が分かりません🙇‍♀️

点 を か 【6】 次の問い 問1~4) に答えなさい。 解答番号は、 25 ~ 28 (配点16点) 過酸化水素 H2O2は、硫酸酸性下で酸化剤としてはたらき、ヨウ化カリウム水溶 液との反応ではヨウ素I2 が生成する。 そのときの反応式は、式 (i) の通りである。 ... (i) H2O2 + H2SO4 + 2KI → I2 + 2H2O + K2SO4 問1 ある濃度の過酸化水素水 10.0 mLに、0.250mol/Lの希硫酸 40.0mLを加えて硫 酸酸性とした後、過剰量のヨウ化カリウムを加えて過酸化水素をすべて反応させた ところ、 ヨウ素が1.27g 生成した。 反応は完全に起こったものとすると、この過酸 化水素水の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさ 25mol/L い。 ① 0.100 ⑤ 0.500 ② 0.20030.250 ④ 0.300 ⑥ 0.600 ⑦ 1.00 問2 問1で生成したヨウ素の質量は、反応後の溶液にある指示薬を加え、還元剤とし てチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定することで、求めることができる。加え また指示薬と溶液の色の変化の組合せとして正しいものを、次の①~⑥から一つ選び なさい。 26 から遊び の

これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

bについて質問です。 2枚の解答のところに溶媒の体積比をかけているところがあると思うのですが、なぜですか？ 問題文には0℃,1.0+10^5Paに換算するとしか書かれていないのに...と思ったのですが、なぜでしょうか？

☆☆ 準 34. 気体の溶解度 3分25℃, 1.0×10 Pa において, 窒素および酸素の水に対する溶解度は,それ ぞれ 1.4×10-2, 2.8×10-2 である。 ここで溶解度は, 水1Lに溶ける気体の体積[L]を0℃, . 1.0×10 Pa に換算した数値である。 これらの気体の溶解に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体とみなすものとする。 a 25 ℃, 5.0×10‘Pa のもとで,窒素を水21) に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けてい る窒素の量として最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。ただし,窒素の量は, 0℃, 1.0×105 Paにおける体積 [L]で表すものとする。 ① 7.0×10-3 ② 1.4×10-2 ③ 2.8×10-2 ④ 5.6×10-2 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を, 25℃ 1.0×10 Paのもとで,水2Lに十分長い 時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を, 0℃, 1.0 × 105 Pa における気体の 体積比で表したとき,最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 A ① 3:1 ② 2:1 ③ 1:1 ④ 1:2 ⑤ 1:3 [2003 追試]

先程の追加の問題です🥹🥹 わからなくて解説もなくて困っています。 化学が苦手なのでわかりやすくお願いしたいです💧‬

問9.図は,ある濃度の塩酸 20mL に,いろいろな質量の炭酸カルシウムを加えたときに発生する二酸化炭素 の標準状態における体積を表したものである。各問いに答えよ。 有効数字2桁(思判・表) → CaCO3 + 2HCI CaCl2 + H2O + CO2 V CO2 (1) グラフのVは何か。 (2) 塩酸の濃度は何mol/L か。 2 問12. 下線部 A 80. (2) (4) (5) (L) (6) 0 1.0 0 2.0 3.0 4.0 13. 次の(1 CaCO3 の質量 〔〕 IL 2 0.3.12:0 3 2÷0.3rr/2=myl 2037012 2003 0.6mol (2)この反応において, 発生する水素は標準状態で何Lか。 問10. マグネシウム9.6g と 2.0mol/Lの塩酸 300mL を反応させた。 各問いに答えよ。 有効数字2桁 (思･判・表) (1) 反応が終了したとき,どちらが何mol 反応せずに残るか。 S Mg+HCl 14.以 ・水 以水 9.6g Mgcl+H. 問15.

水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

解き方がわかりません。教えてください🙇

点降下を1.85K kg/mol とする (5)水100gに塩化ナトリウム NaCl (NaCl=58.5)を5.85g 溶かした水溶液の凝固点は -3.33℃であった。水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 6. 次の文の( )に適する語を入れ 7.2003 TABL L

２枚目の（5）（6）がわかりません！ （5）は模範解答の解き方がよくわからなくて💦 自分で解いて見たのがあっているのか知りたいです！ （6）は2枚目にも書いたんですけど分母分子に1リットルがかかっている状態なんですかね？？

25 過酸化水素水の濃度測定[2003 京都府立大] 次の文を読み, (1)~(6) に答えよ。 )を用いて正確に測りとり,200 mLの 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをア ( イ )に入れ,標線まで純水を加えて, 正確に 200mLの水溶液にした。 この水溶液 ② 20.0mLを (ア)を用いて正確に測りとり, 200mLの三角フラスコに入れ, 純水を加え 50.0 mLにした。 さらに過剰のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加え,ヨウ素を遊離 させた。これに指示薬を加え, 軽く混ぜながら, ウ ) から 0.102 mol/Lのチオ硫酸 ナトリウム水溶液を滴下した。 溶液が青色から無色に変化したところで滴下をやめた。 同様の操作を3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の平均滴下量は 19.4 mLであった。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応式は次の通りとする。 I2 + 2Na2S203 2NaI + Na2S406

青の印をつけてる問題が間違えていました。 どこで間違えているのか教えてください。 あと、有効数字が理解できません。

気体の体積 [L] 物 物質量(mol)×22.4L/mol F E D 回 物質量 [mol] F 物質量 (mol] 気体の体積 [L] 気体の体積 [L] 22.4L/mol 質量 〔g〕 モル質量 〔g/mol] 図1 物質量から求められる量 メモM 次の計算をおこなえ。 アボガドロ定数は 6.0×1023/mol, 原子量は, H=1.0,C O=16,Al=27, Ca=40 とする。また,気体の体積は標準状態におけるものとする ① 物質量 〔mol] A 粒子の数 (式Aを使う) (1)鉄 0.50 mol中の鉄原子の数は何個か。 (2)水素 0.50 mol中の水素分子の数は何個か。 (3)水 0.30 mol中の水分子の数は何個か。 (4)水 0.30 mol中に含まれる水素原子の数は何個か。 (5) メタン CH4 0.10mol 中に含まれる水素原子の数は何個か。 ②粒子の数 B 物質量 [mol] (式Bを使う) (1) 炭素原子 3.0×1023個の物質量は何molか。 (2) 鉄原子 9.0×1023個の物質量は何molか。 (3) 水素分子 7.2×102 個の物質量は何molか。 Hom 3 物質量[mol] C 気体の体積 [L] (式Cを使う) (1) 水素 2.00 molの体積は何Lか。 (2) 酸素 2.50molの体積は何Lか。 4 気体の体積 [L] D 物質量 [mol] ・(式回を使う) (1) 窒素 2.24Lの物質量は何molか。 (2) ヘリウム 2.80Lの物質量は何molか。 703章 物質の変化 (1) 0.5 = 3 1)

高1化学変化の量的関係の問題です。 自分の解き方のどこが間違っているのか分からないため、そこも含めて解説をお願いします。

類題 5-1 カセットコンロ用の燃料であるブタン C4H10 を完全燃焼させると, 0℃, 1.013×105Paで 7.28Lの酸素 O2 が消費された。 燃焼したブタンの 質量は何gか。 また,このとき二酸化炭素CO2 は, 何し発生したか。 じゅう

53のb、54のaとb教えてください！

の記 し、 の コ a ① 塩化カリウム ④ 硫酸バリウム b ② 炭酸水素ナトリウム ⑤ 鉄 00% 2030. 53. 結晶の種類 2分 a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 固体の状態でイオン結晶であるもの ① CO2 ②H2O 3 Cao 結晶が分子結晶であるものの組合せ ① Fe と Cu ② I2とCO2 4 NaCl Al 5 MgO AgCl C 共有結合結晶をつくるもの ①Na2O 2 Cao ③ H2O ① リチウム ④ メタン ④ SO2 NATICOS ③ 炭酸カルシウム ⑥ 銅 b 組成式ではなく分子式で表すのが適当なもの ① 水酸化ナトリウム ② 黒鉛 ④ アンモニアして ⑤ 酸化アルミニウム c 沸点が最も低い物質 ⑤ SiO2 8② 水銀 a ⑤ エタノール 24000 (2020) ③ SiO2 と C ④ SiO2 ⑤ CO2 54. 物質と結合 ①2分 a~cに当てはまるものを,それぞれの解答群のうちから一つずつ選べ。 a 分子からなる物質 ① 亜鉛 2 ④ 炭酸水素ナトリウム ② 塩化水素 HCl ③ ③ 塩化ナトリウム NaCl M 3 ⑤ アルミニウム~ [2009 本試改] [1993 本試〕 取り ③硝酸アンモニウム ⑥ 金 [2003 本試改] しいち」 [2002 本試] ③ 塩化ナトリウム ⑥ 鉄 [2010 本試改] M [2009 追試 第3章 粒子の結合 |