問4で、Xを出すために書き出していて、Dから、Bを出したいのですが、最後の過マンガン酸カリウムで酸化のところが出ないので教えてください。 過マンガン酸カリウムで酸化だから、どんなやつでも-COOHに変わるから、どうやって、Bを確定させたらいいのですか？

C21 H17 NO の分子式をもつ有機化合物 X がある。 X に塩化鉄(III)水溶液を加 メフェノール 100円 Xに水 えても色の変化はなく, 炭酸水素ナトリウム水溶液にも反応しなかった。) 酸化ナトリウム水溶液を加えて十分に加熱後, 塩酸で酸性にすると,それぞれべ ンゼン環をもつ化合物 A の塩酸塩, B, C が得られた。 052 Aはニトロベンゼンの還元によって得られるベンゼンの一置換体で、さらし粉 水溶液を加えると赤紫色を呈 Cooftなど Bはベンゼンの二置換体で炭酸水素ナトリウム水溶液とは反応しないが、水酸 化ナトリウム水溶液とは反応し溶解した。また, 1.0molのBに十分な量の単体 のナトリウムを反応させると,水素分子が 1.0mol発生した。Bを過マンガン酸 カリウムで酸化した後, アセチル化すると, 市販の解熱鎮痛剤として用いられる 化合物 D が得られた。 Cはベンゼンの二置換体で,エチレングリコールと縮合重合させるとポリエチ レンテレフタラートが得られた。 ①さらし粉水溶液 ③アンモニア性硝酸銀水溶液 CHO 問3 化合物Dの化合物名を書きなさい。 ② ニンヒドリン溶液 ④ 塩化鉄(III)水溶液 問4 化合物C X の構造式をそれぞれ例にならって書きなさい。 ① 【例】 0 a-e-ex (CH3-CH-CH₂ || C-OH OH HO C=C -CH3 H H である。 問1 化合物Aに含まれる官能基を,次の①~⑤から1つ選び、番号で答えなさ ④を満たす自然 い。 ① カルボキシ基 ② アミノ基 ③スルホ基 ( ④ フェノール性ヒドロキシ基 ⑤ アルコール性ヒドロキシ基

不適切な理由も含めて教えて欲しいです

必 5.物質の分離・精製 2分 うちから一つ選べ。 物質の分離・精製法に関する記述として不適切なものを、次の①~⑤の ① ヨウ素とヨウ化カリウムの混合物から,昇華を利用してヨウ素を取り出す。 ②食塩水をろ過して,塩化ナトリウムを取り出す。 ③ 液体空気を分留して, 酸素と窒素をそれぞれ取り出す。 ④ インクに含まれる複数の色素を,クロマトグラフィーによりそれぞれ分離する。 ⑤ つぶした大豆に適当な溶媒を加え,油だけを抽出して取り出す。 [2006 本試 改]

116（2）のy＝1.1を求める計算式を教えてほしいです。

思考グラブ 15 20 名古屋市立大 改 ) 1 16. 気体の発生量とグラフ Mg, Al, Zn のいずれかである金属 A, B, C を,それぞれ 0.20mol/Lの塩酸 0.50L に加えると, 図のような関係が得られた。 (1) 図の金属 A, B, C は, それぞれ Mg, Al, (S) Y Zn のうちのいずれであるか。 水の物質量は にな (2) 図中のX, Yに入る数値を求めよ。体 (3)0.30mol/Lの塩酸 0.50Lに金属Aを2X 気体の体積 1 g加えた場合に発生する気体の0℃, 1.013 金属 A ・金属 B 金属C × 105 Pa における体積 [L] はいくらか。 YをXgA 金属の質量[g] 用いて表せ。 (21 宮城大改) (気体の体積は0℃, 1.013×105 Pa における値) B

高校化学です。 （3）マーカー部分がわからないです。教えてください🙇

(3) 60℃のCuSO g析出するか。 思考 気体の溶解度 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O の結晶が何 かした (21 大阪府立大 改) 図のような容器に水 [

合ってますか？？ 間違ってたら解説お願いします😭🙇

00A 5 の 64 5 2070 32 ももり 303 9.65 9,65,00 =965c 6500 203× 5 1000 1515 1060 9.65. a 2 65 電気分解 4分 図1に示す電気分解の装置に一定の電流を通 は質量を測定した。 図2と図3は, その結果の じて、電極 A~D で生成する物質の体積あるい コック グラフである。 この結果に関する問い (ab) に H SO 希硫酸 答えよ。 Cu=64, Ag=108 図2において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①~⑤のうちから一つ選べ。 b 図3において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 0.05 335× 7.145€ 96 0.05 96 3 ① 20 [mL] 0 0 45 0,480 15 10 = 1,515 5 でんき分解 0 5 10 15 電極Bで発生した気体の体積 〔mL〕 C ① (2 ↓やってくる。 20 P + 白金電極 A Cu →Cu²+ +2e- ⓒcu²+ +2e- →Cu +2Ag→2Ag+ +2e- ②2Ag+ +2e-→2Ag C:D=1:2 D:C=2:1 400 [mg] 300 200 液だめ コック 銅電極 HCH 銅電極 C SO 白金電極 B 100 0. 陰イオンの a PA 0 イオン化傾向より、 502-17 age Cut B 銀電極 (2 D ない! ANO CuSO 水溶液 AgNO3 水溶液 1 Ag 100 300 200 400 電極 D の質量の増加量[mg] 1A [2006 本試] 2H² +2e¯ > H₂ >> OH H=0 140H→2H2O+O2+4e- [A] 4H² + 4e¯¯>2H₂ LB) 404 >> → 2H2O+O2+4ﾋﾞ より、1:1:2:1

電源がプラスの方から電流は流れるんですか？ 電流の向きとは逆向きに電子は流れるので電極Aは陰極ですか？？

自 コック S0²- 希硫酸 白金電極 A 提 電源 ･液だめ £ コック コック 白金電極 B + 銅電極 銅電極 C 銀電極 銀電極 D Ag UNO Cut CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 図 1 3 [2006 本試]

③教えてください😭😭解説なくて困ってます答え載せます👍🏻🙇‍♀️

(3) 9. 例題 1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウム KNOは、水100gに対して27℃でg 80℃で189gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 量: KNO.101 (1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。ま た、モル濃度は何mol/Lか。ただし、この水溶液の密度は1.20g/m²とする。 (2) 80℃℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 80℃℃の硝酸カリウム 飽和水溶液200gを27℃まで冷却すると、何gの結晶が 析出するか。 goine 9 FOT 液 溶解度の問題は、 溶媒が100gのときの量的関係を基準として, 比例計算で解く。 46 yLoo または 174 モル to 1000cm²×1,2006m²=1200 1200×0.29=348 7 348±101=3.40r ¥3,40x 169 ¥100 1/69 ONO L'ONO x 200 2²=125.65 A1269 70kg EXORE Bxd] = 01X

②これ含まれるの169gまでじゃないかと思ったんですけど違ったみたいです😢答えも解説無くて数字しかなくて困ってます…

(2) 9. 例題 1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100gに対して 27℃で40g, 80℃で169gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 式量 : KNO3=101 (1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か｡ ま た, モル濃度は何mol/Lか｡ ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm² とする。 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27℃まで冷却すると,何gの結晶が 析出するか｡ Apoint 目 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として, 比例計算で解く。 140 -XLoo モル 299 1000cm²×1,2006²=1200円 1200×0.29=348 10. 348±101=3.40mo

ふたつの黄色の部分についての質問なのですが、 計算するとどちらも11.2になります。 しかし答えが片方は11でもう片方は11.2となっています この違いはなんでしょうか？？ どちらで答えるかの見分け方などありますか？

Xx=0.70 12 4.0 2.0 40 8.4 24 Xx 22.4 (3) 水素 H24.0g は何mol か。 1,8x2=(2.0) = 2 140 70 = 1.50 (4) マグネシウム Mg 8.4 g は何mol か。 0.35 24 24/8.4 72 28.0. 22.4 22.40.500 125 O 112²0 (0.350 17,29 72.09 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50 mol の体積は標準状 (12) 酸素 O2 8.0gは標準状態で何Lを占めるか ③32 態で何Lを占めるか。12+16×2= 0.25 mal 22.4 1.50 000 で何Lを占めるか。 0,500 222.4 2000 336 a Q (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 1000 0.025 2244 10,550 448 1120 1000 2241280 224 14+1,03 112006 (7) 標準状態で 2.80Lの水素H2は何mol か。 11.25 5650 448 2.0 17 (2 mail )05 17 1120 1120 ( 33.64 ) ) 0.125mail (1.25mail) 0.6256.03.75 2214 13500 to 0₁62522.4 133,6 224 15 (0) アンモニア Nig 8.5gに含むアンモニ 1 の体積は標準状態で何Lを占めるか。 85-0.5mail. 1120 (120 x=0.585 22.4 (II) 標準状態で33.6Lのオゾン Ogは何gh 33.6 1.5mail 22.4 -- 1.5 48 8.0 32 22.4 1.5 15.62 (13) 酸素 O2 3.75 ×1024個は標準状態で何Lき 占めるか。 3.75×1024 = 0.625 mal 6.0 x 10² -0.25 22.4 0.5 (120 48 1.5 240 48 720 22₁4 = 0.625- (14) 標準状態で0.56Lの二酸化炭素CO2に含 0.85 111.22 112 まれている二酸化炭素分子は何個か。 0.56 22.4 -= 0.025 mal, 32180 619 160 (142 140L 6.0×1023 22.4 0.25 (5ơi tôi 0.025 0.025 150 60 18

添付写真の問題についてです。 イオン化傾向は固体の金属が水溶液に溶けて陽イオンになる傾向、とあったので表の水和熱以外を足して考えればいいのかと思ったのですが答えが合いません。答えはMg>Zn>Fe>Cuです。 どう考えればいいのか思考停止しているので少しでも分かる方、ご教... 続きを読む

★(6)表に示す金属 (Mg. Fe, Cu, Zn) のイオン化傾向 を推定し、イオン化傾向の 大きな順に並べよ。また。 その根拠を表の値を利用 して示せ。表の各数値は 金属から気体 第1 の金属原子を 形成するため のエネルギー 第2 イオン化 エネルギー|| エネルギー イオンが水中 で水分子と相 互作用して発 生した熱量 イオン化 Mg 147 738 1451 1996 Fe 414 763 1562 2006 Cu 337 745 1958 2172 絶対値で、単位は kJ/mol Zn 130 906 1733 2118 である。 (岡山大 Mg > 2n 7 Fe Cu の1 (時) 1時1 2f 139 47 1996 Mg(回)