この問題の答えと解説を教えてほしいです😿お願いします

[問 21-25] 次の各問いで、 左右の化合物が同一化合物ならば1を、互いにエナンチオマーならば2を、 ジアステレオマーならば3を、構造異性体ならば4を、 それ以外の関係ならば5を選べ。 問21 H H 問22 H 問23 CH2OH HO-H H-OH CH2OH CO2H CO2H H -OH HO─H HO. H と HO-H H- -OH HO `H HO-H H -OH CH2OH CH2OH CO2H (Fischer 投影式) CO2H (Newman 投影式) (Fischer 投影式) (Fischer 投影式) 問24 問25 CH3 H3CH と HỌC CO,H H3C H3C H ...CO,H HO H H NHCH3 と H `NHCH3 H3C H OH (Newman 投影式)

化学 センサー 結晶構造の隙間 この問題の青線の意味がよくわかりませんでした。 特に解説での赤丸イオンの数が4個とか8個とか、、、 八面体の隙間とあるのに八面体の内部の1個も足してるってところが気になりました

★お気に入り 学習時間 08:05 前回 06:36 結果の入力 学習進捗 30問目 全39問中 Step3-215/11 固体の構造 / 第III部 物質の状態 / 化学 215 結晶構造の隙間 面心立方格子の原子位置を← 詳しく調べると, 6個の原子に囲まれた「正八面体の 隙間(図1)｣と 4個の原子に囲まれた「正四面体の隙 間(図2)」の2つの空間が存在することが分かる。イ オン結晶や共有結合結晶の一見複雑に見える結晶に おいても,この隙間に原子を加えていくと,構造を 説明することができる。 例えば,塩化ナトリウムでは塩化物イオン CI が格子を形成し, 図 1 図2 □の隙間にナトリウムイオン Na+ が位置する。 フッ化カルシウムではカルシウ ムイオン Ca²+ が格子を形成し, □の隙間にフッ化物イオン F-が位置している。 (1) ① ② にはそれぞれ, 「正四面体」 「正八面体」のどちらがあてはまるか。 (2) 面心立方格子を基本骨格とし、 正四面体の隙間に1つおきに原子が配列した構造は ダイヤモンドの結晶配列である。 ダイヤモンドの単位格子内に含まれる炭素原子の数 を求めよ。 芝浦工業大 改 解説を見る 215 (1) ① 正八面体 ②正四面体 (2)8個 KeyPoint 原子の隙間は単位格子中に何個あるかを考える。 センサー イオン結晶では,単位 格子中の陽イオンと陰 前回結果 部分正解 前回 08月08日 →1 スキップ × 終了する 書込開始

写真2枚目はどこが違いますか？教えてください。

VII 酢酸 7.2gを水に溶かして1Lとした水溶液のpHは 2.84 である。 この水溶液の水素イオン濃度 と電離度を求めなさい。

なんで塩基性にならないんですか？

72 第2編物質の変化 ( 121 溶液のpH 知 (1)pH=2 の希塩酸の水素イオン濃度 [H+] は,pH=5の希塩酸の [H+] の何倍か。 (2) pH=1の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 (3) pH=6の希塩酸を水で100倍に薄めた溶液のpHはいくらか。 (4)pH=1 の希塩酸 1.0L を水で薄めて pH=2の希塩酸とすると, 体積は何Lになる である。このときの酢酸の電離度はいくらか。 リー C 12 の

（1）で何でこんな式になるんですか？

80℃で 80°C 75 の塩化カ 改] 87 リード D 加えた塩酸 [mL] 50.0 150 100 発生した水素 [mL] 44.8 112 89.6 112 ,60°C する。 (2)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 (1) マグネシウム 0.12g と過不足なく反応する塩酸は何mLか。 109 反応の量的関係 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について,加えた塩酸の 体積 [mL] と発生した水素の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめた。 1物といい。 200 例題 21

電子の総数についてがわかりません 答えと解説お願いします

18 € 20 Te No My 21 PS Cl Ar K Ca (b) 化学式に含まれる原子がもつ電子の総数が最小のもの ① CO2 6+16 22 ② NO2 ③ 03 ④ SiO2 ⑤ SO2 7+16 23 24 16+16 32 12 (1) NH4+について答えよ。 (a) NH+がもつ電子の総数はいくつか。 - 7+4-1 [ ]個 (b) NH+と電子の総数が等しいものを2つ選べ SO42- (7) 502- (イ) Ar (ウ) Ca2+ 16+32+2=10 19 (エ) 02- (オ) H2S (7) NH3 [ ] [ ]

（2）を2枚目の表を書いて比で求めようとしたけど、答えが合いません。どこの解き方が間違ってるか教えてください

52水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま硫酸銅(II) で溶ける。 次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4 160,分子 量はH2O18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 無水塩 水の検出 白色の研 酸銅(II) に水を落と すと, 青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2) (1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。 (1)水 硫酸銅(II) (2) ヒント 結晶中に水分子を含む物質を水和物という。 CuSO4 5H201 mol は, CuSO 1mol と, H2O5molからなる。 水和物の溶解度は, 水100gに溶けることのできる無水物の質量で表される。 また, 水和水は水溶液中では溶媒 なる。

3番の問題で300g50Cの飽和水溶液を求めてから300g10Cの飽和水溶液を求めてその差分を取ったのですが答えは違いました 300:214=x:114 300:180.5=y:80.5 xーyでやりました 何が間違っているか教えてください。 ちなみに答えは46.9でした。

1 硝酸ナトリウムの溶解度は50℃で114g/水100g, 10℃で80.5g/水100gである。 以下の 設問(a)~(c) に答えよ。 解答として最も近い値を,下の解答群の中からそれぞれ一つずつ 選べ。 (a) 50℃の硝酸ナトリウムの飽和水溶液 300gに溶解している硝酸ナトリウムは何gか。 (b) 50℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (c) 50℃の硝酸ナトリウム飽和水溶液300gを10℃に冷却すると,析出する硝酸ナトリウ ムは何gか。

エンタルピー図について。 見てもらったらわかる通りとてもぐちゃぐちゃな表で、エンタルピーの大小関係もぐちゃぐちゃです。 今回たまたま合っていたということではないでしょうか？ 昨日も別の問題で、ぐちゃぐちゃに書いたらできました。

J KJ 2k! 14k NE nol ■[k (2) CH3OH(流)+2/2/2 O2(気)→ CO2(気) +2H2O (1) AH=Q [7] JI-C C(黒)2H2(5) 201 (H3OH(jk)20.(5) 523767 94 ICO.(5) 20 10 の 和 394 一成 収 [AH=Q[L] 986 237 1721 522 38 966 ギ・ *(-394)+(-206×2 -(237) 表 -2866コ (-280)×2ココ Haoke) C(163/21/20/11 (5) 02 (5) 2 031467 - -72927 / (+601/(16) Co₂(6)

（I）なんですけど答えがⅢなんですけど答えみてもわからなくてなぜこうなるのかわかりやすく教えて欲しいです😭

ONOW BEE C 問題 132 多糖・二糖 V 1回目 月 V 2回目 月 日 スクロー スは、α-グルコ OHとの間でHE ← ウムとなり -coort I cook 素ナトリウム ○息香酸 なので 次の(1)~(3)の糖に関する問いに答えよ。 (1) デンプン粒は, 70~ CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH X 80℃の温水にしばらく つけておくと, 溶け出す 部分と不溶性の部分に分 けることができる。 ヨウ 素デンプン反応を調べる と溶け出す部分は青色, 不溶性の部分は赤紫~紫 色を示す。 溶け出す部分 の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVか ら選べ。 O OH OH OH HO HO OH HO O OH OH OH OH I II O OH OH OH OH OH OH OH OH OH III CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH Point 名 CH2OH OH CH2OH OH CH2OH OH CH2OH マルトー セロビオ OH OH <OH OH KOH スクロー OH CH2OH OH CH2OH OH Na+H CO (2) サトウキビやテンサイ IV ラクトー から得られるショ糖の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVから選べ。 yo-Na (3)構造式Ⅰ~Ⅳの名称を次のア~半から選べ。 グルコース I スクロース キアミロペクチン ① オセルロース フルクトース ウマルトース カ アミロース 多数の単 ペクチンの ** Poin 7 +Nat (日本歯科大) -COO 解説) 高い温度→ 宇間でHOがとれる→低い温度→分間 デンプン Dr DH C 単糖2分子が脱水縮合したものを二糖類という。 マルトースは, α-グルコース2分子が, 1位と4位の-OHの間でH2Oがと れて縮合した構造をもっている。 よって, 構造式Iである。 218 wwwwww (3) ⑥CH2OH グリコシド結合 CH2OH ⑤ C ⑤ C O -OH H H H H H H H OH H OH 水溶液中で存在する 鎖状構造にはホルミ ル基 (アルデヒド基) があるので還元性を 示す 31 2 H OH 鎖状構造 ③COHH HO 3 H ② OH α-グルコースの単位 α-グルコースの単位 単糖の-OHの間でH2Oがとれて縮合してできたC-O-Cをグリコシド結合という t デン 赤紫色 赤 温水 答