高校化学基礎の問題です。 この答えがあっているか教えてください🙏 答えは2にしました。

7000 700 0.020mol/Lの塩酸 5.0mLを純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ③3 ① 1 ② 2 ④ 4 ⑤ 5 6

1番最後の問題がなかなか計算が合わなくてどうやったら解けますか？解き方がわかりません

EXERCISEN XERCISE 28 中和滴定の実験操作 11 食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 実験1シュウ酸 (COOH) 標準溶液の調製 シュウ酸二水和物を水に溶解して0.050mol/Lのシュウ酸標準溶液IL を調整した。 実験2 水酸化ナトリウム水溶液の調製 水酸化ナトリウム1.0gを200mLの水に溶解した。 この水溶液の濃度を決定するために, 2位 シュウ酸標準溶液20ml を正確にコニカルピーカーにとり、指示薬(A)を加えたのち, ビー カー内の溶液の色が無色から淡赤色に変化するまで水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから満 下したところ, 中和に 10.9mL を要した。 実験3食酢中の酢酸の濃度の決定 食酢を水で正確に10倍に希釈した。 この溶液20mLを正確にコニカルビーカーにとり 指示薬 (A) を加えたのちに, 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定したとこ ろ, 中和に 7.8mLを要した。 (H=1.0,C=12,016) L (1) 下線部 ①と②で共通して用いる器具は何か。 ア~エから選び、記号で答えなさい。 H-標線 △ アメスフラスコ イビュレット ウホールピペット エ 三角フラスコ [/] L28(2) 下線部①と②で用いるコニカルビーカーが純水でぬれていた場合,共洗いが必要かどうか、理由とと もに簡潔に説明しなさい。 純水でぬれていても密費の物質量はかわらないから洗いは爆ない Lv1 (3) 指示薬 (A) は何か答えなさい。 [ フェノールフタレイン ・酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和滴定では 26(4) 実験3で指示薬(A)を用いたのはなぜか,簡潔に説明しなさい。 Lv.30 0002 2510.05 (5) 実験2で調製した水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか求めなさい。 2×0.05× 26 = 1xxx 10.9 ¥1000 25 51000 x Lv.30 =0.002× C 1000 10.9 0.183. 10.18 ] 1308 (6) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を答えなさい。ただし,食酢の密度は 1.0 g/cmであり,食酢中 の酸はすべて酢酸由来のものであるとする。 1x xx 20 = 1 × 7000 0.18×187.したがって =0.1683 1.683 ½ 1-71 mol/L) 1000ch?については ➡p78, 82 100 1000x11000g 扉の分量は (CH3COOH) 6.16827 60g/ml×1. =102g 60 11020 小 102 Tooa 400=10.2 1:10.2% 84 - 120312+32+1=601.7%含まれの

2番の問題なんですが わかりません… この考え方だとダメなんですか？？ 1番と同じように解いたんですが… 3番もわかりません！！ ２番も3番も1番と同様に飽和水溶液100gに何gのカリウムが溶けるかを計算してから解いてます

農場 対する溶解度は,20℃で32g/100g 水, 60℃で110g/100g 水,80℃で170g/100g 水であると 結晶の析出量 結晶の析出量に関する次の問いに答えよ。 ただし, 硝酸カリウムの水に (1) 60℃の飽和溶液100g中に溶けている硝酸カリウムは何gか。 有効数字2桁で答えよ。 (2)60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。・ (3)80℃の飽和溶液100g を40℃に冷却すると, 40g の結晶が析出した。 硝酸カリウムは, 40℃の水 100gに最大で何g 溶けるか。 音

1枚目の写真の3番の化学の中和滴定の問題なのですが、答えの式が二枚目の写真のようになっていました。 自分は3枚目の写真のように、薄めた後の酢酸のモル濃度をXにして、出た答えに5をかけて希釈前の酢酸の濃度を求めようとしたのですが、これは駄目なのでしょうか。自分が計算すると違う... 続きを読む

発展問題 中 思考実験 論述 158. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 (b) (a) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を6.30gとり, 純水で洗浄した1L用メ スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウムNaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち、 同じ溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。 これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 10.20mL を要した。 (c) 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験 ①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2)実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で, 希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部(b), (c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大 改)

公式通りにmol/Lを使って計算しても答えが合わないのですがどうしてですか？

150 200 早 物質の変化 16 思考 153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃,1.013×105 Paで5.6Lのアンモニアを水に溶かして250ml とした。この水 溶液の10mLを中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何mLか。 (2)0.20mol/Lの希硫酸 10mLに0℃, 1.013×10 Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。

問2の（3）で最初に酢酸を、1/17000倍にしていますが電離が起こったらCH3COOHが減少してしまい、濃度も変化してしまうため電離後には17000倍にならないと思いました。 最初に1/17000倍してしまって良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-1 弱酸とその塩の電離平衡 度が比較的小さく、白色の 次の文を読んで,以下の問1~5に答えよ。 ただし, pHの値は小数第2位まで, その他の値 は有効数字2桁で求めよ。 必要ならば次の値を用いよ。 log10 1.7 = 0.23,10g10 2=0.30,10g107=0.85, √9.7=3.1, √97 = 9.8 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 (mol/L)2 次のよ 水酸化ナトリウム 0.17mol を溶かして1Lとした水溶液Aと,酢酸 0.17 mol を溶かして1 クレイン溶液を Lとした水溶液Bがある。 水酸化ナトリウムは水中で完全に解離するが,酢酸は水中で一部だ けが次式のように解離し,その酸解離定数は1.7×10mol/Lである。 CH3COOH CH3COO + H+ 問1 水溶液 A のpHを求めよ。 を要した 水溶液を2,3 さらに(mLの塩酸を 問2 (1) 水溶液Bの酢酸イオン濃度 [CH3COO-] [mol/L] を求めよ。 (2) 水溶液BのpHを求めよ。 (3)水溶液B を17000倍に希釈した水溶液のpHを求めよ。 田すす HICH COOH!

解説の式の印のところで、両辺に×2をしているのは、強塩基と強酸だからですか？ 解説をお願いします🙇‍♀️

Ba(OH)2 問3 濃度不明の水酸化バリウム水溶液のモル濃度を求めるために,その50mL H2504 をビーカーにとり, 水溶液の電気の通しやすさを表す電気伝導度を測定しなが ら、0.10mol/Lの希硫酸で滴定した。 イオンの濃度により電気伝導度が変化 することを利用して中和点を求めたところ、 中和に要した希硫酸の体積は /25mLであった。 この実験結果に関する次の問い (ab) に答えよ。 ただし、 滴定中に起こる電気分解は無視できるものとする。 2018年度 : 化学/本試験 19 a 希硫酸の滴下量に対する電気伝導度の変化の組合せとして最も適当なもの を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 H 3 希硫酸の滴下量が0mLから 希硫酸の滴下量が25mL以上 ① (3 25mLまでの電気伝導度 変化しなかった 変化しなかった のときの電気伝導度 減少した 増加した 減少した300 H変化しなかった ⑤ 99 減少した 増加した 100増加した A+TH-増加した 変化しなかった 減少した b 水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を,次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 4, |mol/L K.K. ① 0.025 ③ 0.10 010.0 ⑥ 1.0 ④ 0.25 81.0 Ba(OH)2+H2SO4 2xxx- m 強塩基 80 → ② 0.050 ⑤ 0.50 01.0 BasO4 +2H2O Q10x 25 4000=0.10× 7000 f000 x2 強酸 2x=0.10 x=0.050.

このような考え方で合っていますか？ 確認お願いします🙇‍♀️

元子 135 逆滴定 ある食品 17.5mg に含まれている窒素をすべてアンモニアとして発 生させ、そのすべてを0.025mol/Lの硫酸15.0mLに吸収させた。 この溶液を 0.050 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 13.0mL が必要であった。 (1) 硫酸に吸収されたアンモニアは何mg か。 (2)この食品100gに含まれる窒素は何gか。 200円 記述 (3) アンモニアの発生量を測定する際, 水上置換で捕集して直接体積を測定するのでは なく, 上記のように中和滴定を用いて測定するのはなぜか, 説明せよ。 [大阪薬大 改]

（３）の問題です。ヒトの遺伝子の個数を聞かれてるのに、解説みたら、遺伝子としてはたらいてるゲノムの塩基対を遺伝子の平均で割ってるって形ですよね。 これは個数を求めてることになるのでしょうか。 解説には、3.0×10（9）を、ヒトゲノムの大きさと書いてありますが、問題文では、... 続きを読む

大きさと形が同じ2本の染色体を(ア)染色体といい、2本の た1組に含まれるすべての遺伝情報を(イ)という。(イ)は,生物が個体を形成 し,生命活動を営むのに必要な一通りの遺伝情報を含んでいる。 (イ)の大きさは、 塩基対数で示すことができる。例えば、シロイヌナズナの(イ)は1.3 × 10° 塩基対 で遺伝子数は27000 である。また, ヒトの(イ)は3.0 × 10° 塩基対である。 (1) 文中の( )に適する語句を記せ。 (2) 細胞と遺伝子に関する説明として最も適するものを1つ選べ。 ① 同一個体内でも,組織によって細胞の DNA は異なる。 ② 分化した細胞では, すべての遺伝子が常にはたらいている。 ③ ヒトの1本の染色体には、 1つずつ遺伝子が存在する。 ④ 体細胞に含まれる染色体は,母親由来と父親由来の遺伝子をもっている ⑤ 一般に精子や卵, および体細胞は2組のゲノムをもつ。 (3) ヒトの遺伝子は何個あるか推定せよ。 ただし, ヒトの(イ)において遺伝子とし てはたらいている領域は,(イ)のうちの3.0%, 遺伝子の大きさは平均 4.0 × 103 塩基対とする。 [17 大阪府大 改, 19 大阪医大 改] EABB B75

左が問題で、右が解説なのですがさいごの【H＋】の式がどうやったらx＝0.44になるのかわかりません。 至急解説お願いします！💦

NUY 20.10 (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶液のpHは 2.0 で da/20.5 あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 20 1xxx 7000 -0.02x mol/L 13504 硫酸 2+0.050×1000 100 5961 =0.1% -21-2 0,44 mol/L -2