キクの所で解説にある式はどのように考えたらこの式が使えると分かるのですか？ 教えてください🙇🏻‍♀️՞

問2 次の式に示したように、水溶液中で進行する化学反応がある。 A + B → C 中本 いま、25℃,pH=7.0. A のモル濃度[A]が5.0 × 10-3 mol/LのときのBのモル濃度 [B]! の時間変化を次の表に示した。 [A] は [B] と比較して十分に大きいので, [A] を一定とみなす ことができるとする。 また、 逆の反応は無視できるものとする。 次の問い(問 2-1 事変さを知 ~ 2-5) に (fom\] 時間 t [s] 0 60 120 180 240 濃度 [B] [mol/L] 3.0 × 10-7 2.2 × 10-7 1.4 × 10-7 1.0 × 10-7 7.0 × 10-8 平均濃度 [B] [mol/L] 2.6 x 10-7 1.8 × 10 -7 (i) 8.5 x 10-8 LOUR 平均反応速度 〔mol/ (L's)〕 1.5 x 10-9 1.3 × 10 - 9 (ii) 0.5 x 10-9 JB 問 2-1 より 平均濃度 [B] と平均反応速度がほぼ比例することから, 表中の空欄 (i) と (ii) に ホ 当てはまる数値を答えよ。 (i): オ カ ×10-7 mol/L 10mol/ 千代の (ii) キ ク × 10-mol/ (L・s)

実験2がそれぞれどのような反応が起きているのかわからなくなってしまいました。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 3 順天堂大―医 次の実験に関する各問いの答えを解答用紙に記入しなさい。 【実験(i)】 2023年度 化学 密度が0.828g/cmのトルエン 30.0mLに0.60X[g] の安息香酸を加えて溶解させたとこ ろ、一部溶け残りが生じていた。ここに塩基性にした過マンガン酸カリウム水溶液を充分加えて 加熱し反応させたところ、安息香酸の溶け残りはすべて溶解し、かわりに黒色沈殿が生じた。 溶液は2層(上層①と下層①) に分離しており上層①は21.0mLのトルエンのみであった ①を回収し、塩酸を加えたところ白色沈殿が生じたので、 白色沈殿が生じなくなるまでを 加えた後、この沈殿を回収し乾燥させた (沈殿物I)。 【実験(Ⅱ)】 験装置で反応させ,反応後,反応液を室温まで放冷した。 放冷後、 反応液に50.0mLの水と 30.0mLのジエチルエーテルを加えてよくかくはんし、上層を回収した (上層 ②)。 上層②に飽和 【実験(i)】で得られた沈殿物Ⅰに50.0mLのエタノールと5.0mLの濃硫酸を加えて、図1の実 炭酸水素ナトリウム水溶液を30.0mL加えてよく混ぜ, 上層 ③と下層②を分け、下層②に充分 量の塩酸を加え生じた白色沈殿(化合物 A) を回収し、乾燥させたところその質量はX[g] であっ た。上層 ③には無水塩化カルシウムを加え充分時間を経過させ, ろ過後 ゆっくり加熱しながら ジエチルエーテルを蒸発させ分留すると化合物 B が得られ, その質量は1.5X [g]であった。 実験中のトルエンの蒸発は無視し, トルエン、安息香酸の水への溶解および温度による溶液の 体積変化はないものとし,分離と回収は100%とする。 温度計 冷却用 ガラス管 沈殿物Ⅰ + エタノール 湯浴 + 濃硫酸 沸騰石 CH-OH 図1 ホットプレート

化学の酸化還元反応式についての質問です。 問題を解いてみて書いてある式より、0.04になったんですけど違うみたいです。(ほかの友達は④で提出したみたいです) これがどうしても理解できなくて立式から教えていただきたいです。 H2O2が持つイオンが2e、Mn2+がもつイオン... 続きを読む

【演習問題】 問1 濃度不明の過酸化水素水 10.0 mL」を希硫酸で酸性にし、これに 0.0500mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 液を滴下した。滴下量が20.0mL のときに赤紫色が消えずにわずかに残った。 過酸化水素水の濃度として最 も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし、過酸化水素および過マンガン酸イオンの反応は, 電子を含む次のイオン反応式で表される。 1 2:5 000 XC×5=2×0.0× H2O2 O2 + 2H+ + 2 DHS Nour 0.5 C. = 0.04. ① 0.0250 MnO4 + 8H+ + 5e 0.0400 Mn2+ + 4H2O ③ 0.0500 ④ 0.250 ⑤ 0.400 ⑥ 0.500 20

何故これが発熱反応だとわかるのですか？？ 自分の予想としては本来の変化(直線部分)の傾きが負だから？だと思います、

BA 問3 外部に熱が逃げていかなかったと仮定してグラフ min ④ の直線部分を延長していく。 縦軸との交点が本来 の温度変化であり, 31.0℃まで温度が上昇したこ とが読み取れ、温度変化は11Kであることがわ かる。 したがって,このときの発熱量は, (50+2.0)g×4.2J/(g・K) × 11K =2402.4 J 実験より, 水酸化ナトリウムの水への溶解は発熱 反応であることがわかるので,溶解エンタルピー は負の値になる。 よって, 溶解エンタルピー AH は AH= -2402.4 J 2.0 g 40 g/mol ≒-48kJ/mol ⑥

高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。

緩衝液の時の変化がなぜこのようになるのか忘れてしまったので、説明お願いしたいです。 よろしくお願いします。

PHIJ I +1h 1.d.ll. 問. アンモニア NH3 と塩化アンモニウム NH4C1 の混合水溶液は緩衝液となる。 この混合水溶液に少量 の酸や塩基を加えたときの変化を、 それぞれ表せ。 Q. NH3 + H₂ Q2NH4 e NH4Cl 2 NH4+ Mom 01XB.I. (8) H+ @ NH³ + 3 → + 2N 17-a OH- [001490A [10] 0+ COOLSA $ (50 (8) 完全電高 om bixse 100A Mours 01.1-19₂A (2) NH4

化学基礎のここって暗記するしかないですか？なにかいい覚え方あったら教えて頂きたいです。

① 3 塩の水溶液 次の塩の水溶液は,酸性,塩基性, 中性のいずれを示すか。 酸性 塩基性 (1) NH4Cl Sat 12 (2) CH3COONa +H2 ① 20 (3) Na2SO4 ④ NaHSO4 -2H2 2H2O (9) KNO3 41140 HOU- STIFT>85TIN + 2H2O (5) KC1 2H2O (6) CuSO(中の者性 (7) _Na2CO3 (8) NaHCO3 MANIOUR 舌を吸> 中性 o 酸性 AUTOKOPED 中性 塩基性 塩基性 中性 Det D 4 酸性酸化物・塩基性酸化物 反応するときの化学反応式を ES! か塩基性酸化物かを書きなさい。 なお,一枚 で反応が進むものは, まとめて1つの式で表し 25 2 € t C

2はivと同じだから、間違っているということでしょうか？

4 つぎの文を読み、 下の問に答えよ。 ただし、 各元素の原子量は, Mg = 24.3, Ni 58.7, Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108, ファラデー定数は,9.65×10C/mol とする。 A~Eはマグネシウム, ニッケル,銅, 亜鉛, 銀のいずれかである。 A~Eを 用いてつぎの実験1・2を行った。 ASH 実験1 図のように, A~Eのうちいずれか2種類の金属X,Yの電極を、同じ 金属の陽イオン (銀では Ag+ 銀以外の金属では2価の陽イオン) が 0.10mol/L で含まれる硝酸塩水溶液に浸して、電池を5種類作成した。 各 電池の負極、正極,起電力は表に示す結果となった。 電圧計 素焼き板 19 OUR YO Xm+ 0.10 mol/L 電池の種類 電池 Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅱ 電池ⅣV 電池 V Yn+ 0.10 mol/L mとnは1または2) 酸化 負極 A A D D C 正極 B C B E B - 7 - 還元」 起電力 3.13V 2.70 V 1.53 V 0.51 V 0.43 V 無断転載複製禁止 / 著作権法が認める範囲で利用してください。

(1)の問題では希硫酸の物質量を求める時価数がかけられていなかったのに(3)では価数が掛けられていました。 横の余白に(3)はH2SO4だから2倍していると書かれていますがなぜ(3)では硫酸が使われていると分かるのでしょうか。教えて下さい🙇🏻‍♀️

思考 143. 混合水溶液のpH■次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で、溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (10.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 OM 2030 SUSRY (2 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (d) (3) 0.040 mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mL の混 合水溶液OHE on IOHS NO 90 (HO) 02 OH + (15 大妻女子大)

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい