化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

② (b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが, 2M になる。 空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2 女の 2NO + O2 2NO2 この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱, } 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が 正しいことがわかった。 総介している NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に 保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と 四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の 混合気体の体積は12.8Lであった。 ③ 2NO2 N204 (1) 8 ANA 問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。 8 オ ク にあてはまる適切な語句を{ }から選択し,記入 せよ。 NO2 問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕, N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効 数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。 PN20 K₁ = 2 PNOZ GADAS IN 問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内 の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

可逆か不可逆かはどうやって分かりますか??

影響だけが現れる気体の場 PV いため、体積Vが大きくなり, >1の関係にな nRT 分子間力は一般に分子量が大きいほど強くなる。 量は H2 <CH, <CO, の順に大きくなるから, グ Aは分子間力の影響が最も小さなH,, グラフCは 問力の影響が最も大きい CO2 よってグラフBは と決まる。 問2 10 正解 ② K₁ NH3 + H2O NH+ + OH¯ NH₁Cl NH₁+ + CI¯ 電離定数 K = [NH^+][OH-] [NH3] 弱塩基(NH) とその塩(NHCl) の混合水溶液は 液である。 この溶液中のNH はほとんど電離して ず, NH C1 はすべて電離しているとしてよい。 よっ 50 8.0×10mol/Lx -L 1000 [NH„] 50 +50 ・L 1000 = 8.0×10mol/L× 103=40×10m [NH, ]=1.0×10 *mol/Lx 1 25.0×10 3 m K, の式より, [NH„] [OH] = K, x = [NH^+]

逆滴定の問題です。 何回やっても答えが合いませんでした。 どこが間違っているか教えていただけますか？ 答えは5番です。ぐちゃぐちゃで申し訳ないです🙇‍♀️

2x 0-lar x==2=0.04.1 20.04ml っしゃ 問 50.10mol/Lの希硫酸 200mL に, ある量のアンモニアを完全に吸収させ た。次に、この水溶液50mLをはかり取り. 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液を滴下していったところ、25mL加えたところで未反応硫酸と 過不足なく反応した。 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も適当な数値を1つ選びなさい。 ただし、アンモニアを吸収させた際の体 積変化は無視できるものとする。 5 LOERIS Hay ① 8.4×10-2 ④ 0.45 ②0.22 ⑤ 0.67 HO ③ 0.39 ****

（6）のエンタルピーの問題で、なぜ、molをNaOHのほうの、0.05モルをつかうのですか？

(4) 水素と酸素から 3.0molの液体の水が生成するときの反応エンタルビーは, -858KJ である。 ① 水(液) の生成エンタルピー -886 H₂O 3 -206 120 112 2 ② エンタルピー変化を付した反応式 H2(5)+fQ(5) H20(流) (5) 1.0molの硫酸を含む希硫酸と2.0molの水酸化ナトリウムを含む水溶液を混合すると, 112kJ の熱量を 放出する｡ ① 中和エンタルピー 中和は、水の zg} /kJ/mol ② エンタルピー変化を付した反応式 11 JOKE + Machop Mas 504.00 (6) 0.20mol/Lの塩酸 500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合するときの反応エンタ ルピーは, -2.8kである。 f=H₂0lin ① 中和エンタルピ 0. that 0. mol ② エンタルピー変化を付した反応式 HCl99 Nadag→ (7) 固体の水酸化ナトリウム 2.0mol を多量の水に溶かすと、89kJ の熱量を放出する。 ALT + 1 9 40 41 ② エンタルピー変化を付した反応式 _kJ/mol kJ/mol Horya) + Nacido 160(液) 3,4 (3) プロパン 4.4g が完全燃焼すると、 何kJの熱量を放出するか。 -SURCIN kJ/mol 3 エンタルピー変化を付した反応式の量的関係次式は,プロパン C3HB (気) が完全燃焼するときのエン タルピー変化を付した反応式である。これについて,問いに答えよ。 ただし, 0℃ 1.013×10Pa (標準 状態)における気体分子1molの体積は22.4L, 原子量は H=1.0 C=12 とし, 答えは整数値で表せ。 3CO2(気) + 4H2O (液) △H=-2219kJ C3HB (気) + 502 (気) (1) 標準状態で 11.2Lのプロパンが完全燃焼すると何kJの熱量を放出するか。 _kJ (2) プロパンを完全燃焼させたところ 6657kJの熱量を放出した。 燃焼したプロパンは,標準状態で何Lか。 kJ

この問題は、高分子化合物を覚えて解くという感じですか？ 芳香族のように自分で構造を作ることは不可能ですか？

KADA N 生しな は、 こに 12 高分子化合物A ~Hに関するつぎの記述アーカを読み、 下の問に答えよ。ただ し、各元素の原子量は, H=1,C=12, N=14,0=16とする。 ア. AとBはいずれもエチレンの付加重合で得られ, Aは触媒を用いて低圧,60 ℃前後で, Bは高圧, 200℃前後で合成される。 イ.Cはテレフタル酸ジクロリドとかフェニレンジアミン(カージアミノベンゼン) の縮合重合で得られ,Dはアジピン酸とヘキサメチレンジアミンの縮合重合で得 られる。 ウ.EはE-カプロラクタムの開環重合で得られる。 エ.Fは無水フタル酸とグリセリンから得られる樹脂であり, 自動車用の塗料など に用いられる。 オ.Gはポリビニルアルコールをホルムアルデヒドでアセタール化することによっ て得られ, 合成繊維などとして用いられる。 カ. 天然に樹液から得られるHはイソプレンの付加重合体であり,炭素間の二重結 合(C=C) の部分がすべてトランス形の構造である。 問 つぎの記述のうち, 誤っているものはどれか。 AはBと比べて結晶部分が少なく, 透明で軟らかく, ポリ袋などに用いられ LBだけの話 る。 2. Cは強度に優れ, 防弾チョッキなどに用いられる。 3.C,D,Eはいずれも同じ官能基をもつ。 4.C,D,Eのうち, 炭素の含有率(質量パーセント) が最も大きいものはCで ある。 ・燃えにくい→ベンゼン!! 5.Fは立体網目状構造をもつ熱硬化性樹脂である。 6. ポリビニルアルコール 66g をホルムアルデヒド10g と完全に反応させてGを 合成すると, アセタール化されたヒドロキシ基の割合は40%より大きくなる。 7. Hは弾性に乏しい硬い物質である。トランス体はゴム△ A: ポリエチレン(高) [cho-CH-In B: ポリエチレン(低) C:ポリーナーフェニレンテレフタルアミド coser CÓ NH tôi -23- D.ナイロン66 ECO-CHICONHCH 覚えるだけ? (すす出して燃える) NHÌn F:グリプタル樹脂 -COOH ・Coor G:ビニロン -CH2-CH-CH2-CH -CH2-CH-・ NH J無断転載複製禁止/著作権法が認める範囲で利用してください。 b-CH2-0 OM 主:ナイロ=66 [CO-CH₂75NH7₁ H: tcH₂ CH2 -CH3

この問題を教えて欲しいです。 また、(1)でn(1-α)、2nαになる理由も教えて欲しいです

[知識] 38. 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O4 を体積V[L] の容器に 入れると, 二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして、下の各問いに文字式で答えよ。 IN204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 REFOR (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 [知識] にニオ冬件変化に 物質の変化と平衡

(2)の問題では物質量が変化しているのに(3)の問題で変化していないのは何故ですか。

S 基本例題 9 モル濃度 問題81 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 考え方 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 〔mol/L] x 溶液の体積 〔L〕 (3) うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 UN 11: 解答 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 180g/mol =0.050mol/L 200 1000 08 & DO (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g = 1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う 前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, -L 100 1000 FASADA EX 300 200 1000 $31aft 01KE1044-.JO10 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× -L 75 V=- -L 1000 75mL

⑴で 2枚目の写真のようにやったのですがどうしてダメですか?

な中和滴定により発生量も正しく測定することができる。 XC mol/L D. TOMOIL -25mL YML 133 (1) Na₂CO3 + HC1 moltak ( NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HC1 - NaCl + H₂O + CO₂ (2) (a) 赤色 無色 (b) 黄色→赤色 (3) x=0.060 mol/L, y=15mL (1) NaHCO3とHCI の反応は. Na, COHC1E COTOH ada 201 本問のよう loma1.0: HOOO HO フェ Im 0.0 pH|----

解法を教えていただきたいです。

問1 次の文章を読み, 後の問い (a~e) に答えよ。 濃度未知の(a) 過酸化水素水 10 mL に過剰な硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶 液を加えて反応させた。この反応で生じた(b)ヨウ素の溶液にデンプン水溶液を 加え, 0.10 mol/L チオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定を行ったところ, チオ硫 酸ナトリウム水溶液を12mL加えたところで溶液の色が変わったため滴定を 終えた。滴定後,過酸化水素水の濃度を求めた。 01 なお, ヨウ素 I2 と チオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 の反応は,次の化学反応式 で表される。 a 下線部(a)に関して,この反応の過酸化水素 H2O2 およびヨウ化カリウム KI の電子 e" を含むイオン反応式は,それぞれ次のように表される。 空欄 ア イ つずつ選べ。ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 ア 10 I2 + 2Na2S2O3 ・2NaI + Na2S4O6 H2O2 + 2I¯ イ ア I2+ に当てはまる数字を,後の ①~④のうちからそれぞれ一 11 |H+ + 2e- - イ ② 2 e 2H2O 33 44

元素 と 単体 のちがいについて教えてください🙏🏻 （または、見分け方）