高分子化合物の問題です。 （2）のポリ乳酸の化学式ですが、 両端についているH-と-OHは加水分解で取れた水だと思うのですが、 どのようなときにつければ良いのですか？ 教科書にある化学式には両端に何もついていないのですが、、。 また、（3）の重合度を求める問題で、なぜ... 続きを読む

発展 606 標準例題 118 生分解性プラスチック 植物資源を利用して合成繊維や合成樹脂をつくることが可能である。 植物はデンプン を生産しており、デンプンを加水分解すればグルコースができる。 さらに,グルコース を発酵させれば乳酸ができ、乳酸の重合によりポリ乳酸をつくることができる。 ポリ乳 酸は生分解性プラスチックであり、利用したあと、微生物によって分解され,最終的に は二酸化炭素と水になる。 (1) ポリ乳酸に該当するものを(ア) ~ (カ)のうちから選べ。 check! D (ア) アクリル樹脂 (イ) アセテート TEX ●エクセル 乳酸 (エ) ポリアミド (カ) レーヨン (2)重合度nのポリ乳酸が水酸化ナトリウム水溶液中で完全に反応したときの化学反 応式をかけ。 (3) 分子量 7290 のポリ乳酸100gが微生物によって完全に分解を受けた場合,発生す る二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 また, この二酸化炭素から何gのグルコー (12 早大 改) スをつくることができるか。 有効数字3桁で答えよ。 SEANSE (オ)ポリエステル 分解 STE ・二酸化炭素+水 考え方 HOOOO 解答 HOTHO 循環型社会は炭素の収 支に注目して, カーボン (1) ポリ乳酸にはエステル結合COO- が含まれるので, ポリエステルである。 ニュートラルとよぶこと (2) ポリ乳酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると 次の もある。 ように加水分解する。 (ウ) ビニロン CH3 H-O-CH-C + OH + n NaOHnHO-CH-C-ONa + H2O CH-gf O CH3 I O ¹" & & # # @ ‡ \ AE ALMS Bea (3) ポリ乳酸の繰り返し部分の分子量は, 72 であるから, 重合度は 100 7290 <stooetică RITAR KOJAJSAECVTO 7290-18 72 AUGUST よって, ポリ乳酸1分子あたり二酸化炭素が303分子生 TR じるので,二酸化炭素の体積は (エ)ー( 100 (8) 7290 グルコース1分子(分子量180) に含まれる炭素原子は6 個であるので,二酸化炭素6mol からグルコース 1mol が生じる。 よって, 得られるグルコースの質量は 1 ×303x-x180=124.6g 二酸化炭素 93.1L =101 X 303 × 22.4 = 93.10LJSSA グルコース125g

7の問題の解き方を教えてほしいです。

(4)酸素 24g の物質量は何 mol か。 a.aeci (5)炭酸カルシウム 0.50mol の質量は何gか。 - Codt (6)硫化鉄(II) 17.6g の物質量は何 molか。 の (7) 塩化カルシウム 222mgの物質量は何 mol か。 また,この中に含まれる Ca2+ と CI-の合計は何 1mol か。 !でfTB a~/ 「A(+ ん

炭酸ナトリウムを水に溶かした時に何故炭酸水素ナトリウムが生じるのですか？私は下の式みたいになると思ったのですが… それともこれはこうなるもん、って覚える式ですか？ 教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙏

○ NaecOs+ HeDご NatcOs+ NaOH X X NozCOg + 2H20 2NAOH + H2c03

dの答えが合いません。 教えてください

収 する。 (5) 硫化水素の全濃度 ン濃度[S°-]を,[H*], a, Ki, K,を用い 詳 (14 千葉大 官能基 -OH 次の文の( )には最も適当な値(有効数字2桁)や語句を,[A]~[C]には塩の化 °189. 《難溶性塩の沈殿〉 式を記せ。ただし, (e)は下の解答群から選べ。また,実験中は常に温度が一完で、 ラ 化銀の溶解度積は一定値をとる。Cl=35.5, Ag=108 KepAgC) =[Ag*][CI-]=1.0×10-10(mol/L)? 同様に TI*(TI=タリウム), Pb** の塩化物については次の値をとる Ksp(TIC) =3.2×10-* (mol/L)? Ksp(PbCl)=1.0×10~(mol/L)° AgCIの飽和溶液1L中には AgCI が( a )mg溶解している。この溶液を100mLと り,そこに1.0mol/Lの塩酸を2滴(1滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により、 AgCI(固)= Ag* + CI- の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag*は (d )mol/L であり, ( e.)%のAg* が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体様は チ -Ch チ -C -C 変化しないものとする。 Act. Tit. Pb?+ がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(CI- は含まない)に塩化 ナトリウムを徐々に加えると, 最初に A」が沈殿しはじめる。この水溶液から「 が99.9%沈殿するとき, CI- は( f )mol/L である。 この溶液にさらに塩化ナトリウムを加え続けると, A]の次に B が沈殿しはじ め,続いてC]が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, B] 、 |C]の(g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。 【eの解答群] 9,90, 99, 99.9, 99.99 3 の 90%が沈殿するとき [09 関西大) l

③の解き方を教えて欲しいです。 答えは4.7です！

WAN (B)に語句 ⑪て⑨に に表(下効数字 2 桁)そ入れょ。 また, OTD ゝら rataectoemrで2 1 | 、 0.% Ci | CHsCOOH = CHsCO00 + H「 | 身詳(i) ば、 明 式(i)の平衡定数 f。 は梓酸の電離定数とよ! (0介a 濃度 0.20 mol/L の酢酸水溶液がある。 式(1 )の平衡 同おける栖酸の濃度を 20molル とみなすと, この水溶液の pH はツ であり, また柳酸の電離度は“ 剛| |であぁる, ただし, 酢酸の電離定数は 2.00X10~?mol/L とする。 0.20 mol/L の酢酸水溶液 50.0 mL に 0.20 mol/L の水酸化ナトリウム水沼 .を加え いくこのとき, 式i)の平衡は 向きK移動ずる。 この水酸化ナトリウム水深 液を 25.0 mL 加えた際の混合溶浴の pH は 8算出きる。 また. 水酸化ナトリ ウム水溶液を 50.0 mL 加え酢酸がちょうど中和されたときの溶液の pH は③④ 蘭較 ゅ|た " 。中和の過程で混合溶液中の酢酸イオンの物質量は. 昌和、 時にほほ等しいとみなせるものとする。 れた水酸化ナトリウム K⑳の語群〕 (。) 7より小さい (⑪) 7に等しい ( 7より大き いゝ

この問題です どうして気体を圧縮した直後はNO2の濃度が上がるんですか？

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(１)の3molの水に水素原子が6mol含まれている意味がよく分からないので教えてください

カルシウムイオン (オ) 1マん// Na IT る 』 | 記 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (9) (サ) 77 . 質量・粒子の個数と物質量 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol の水 K HO NN トー 2G。 4 原子日は何 mol か。 1ググ さ be YaecSeLSeRts 。 。 用い】

図の曲線部分が[Ag+][Cl-]=Ksp になっている理由と教えて下さい🙇‍♀️

由 上このAG9で)をK。とするよきiag] で : は四1の上でされる。 人和EMEナトりッ。 1村] 。」 にぶすアーオのでル届度の組み合わせで人 ( ME 7 で で同体積ずつ混合した mhいたどき 提化有の好が邊避するのはとか、 ALているものを、 のひ-@のうちから1っ間く Ma革人トリウ |のモル泊虐 |k半の (cm U王 (cm | 10 10 Ei 2.0 20 ウゥ| 30 30 | 49 20 0 H オ| 50 10 0 s (Ag (xl0*merD 四1 1 Q0アの計2ポエ の 21tdl の イ ウ,エ, オ アァアイウエオ (ンター誤 電化銀 AgCIは水に 壮けにくい生(沈典 (はp.200) といいま す) ですが, 水にごく わずかに溶けて次のょ 2) たな深平仙が成立します。 AgCl(固) =王 Ag CH 6 る。 CH は水に限界まで潜りての 6 は AO の和和小 人一世

3番の化学反応式がですが、一行で基本できるものですか？また解き方途中式がある場合教えて下さい。

にLE の文は、金、銀、銅, 鉄のいずれかについてへべ 1 化学式と名称を入れ は TOO の( )に折折 0) 本に和佐隊に知けて( プ )を発生し, 緑色の水潜液になる。また Aを導 共に浴かしたのち、 。電素を通じると資欄色の砂深洲になる。 2) 金属Bは希硫酸には浴けないが, 。渡償酸には浴ける。この沙溶液に和希才芝を加 えると白色沈殿( イ )を生じる。 。この沈殿はチオ信酸ナトリウム水溶洲に沙ける @) 金属Cを空気中で加熱すると黒色の酸化物( ウ )を生しる。これを希硫酸に沙 かすと青色の水溶流が得られ, ,。この水溶洪に金属Aを加えるとAの表画が秋色する。 0) Fe*+ を合も水深溢は決緑色である。 Fe『 はCk (ア) Hz. 水素 (イ) AgCL 塩 ) CuO, 酸化鋼() 2FeCk+Cl 一 2FeCb ② Ag+2HNOs によって李化され。 黄揚色の Fe に変化する '逢硫酸に溶けず, 渡硝酸に溶ける金属は Ag また 貞 Cl である。 和希井酸による白色沈殿はAECIなの : ーー AgNO+HOTNOz 暫* となる。 : 馬主である。 イオンセ岳 1 で AS 凍ジ0u なので| Cr の水失導にFe を加える 上 orrFo 一 FeS0r+Ou 還記が潜り。Cu がFe の表面に析出する。。 じじ、W%wqwii還還

高2化学です。なぜ「多価の強酸や強塩基では、2段階目以降の電離は高濃度では完全に進まない」のですか？

A 電郊定数 D 電離度と平衡定数 度 上日 … 浴解している酸 (塩基) の箇所民に対する電際している 、酸 (塩基) の物質量の割合。 強酸や強塩基は, 水に溶けるとほ完全に電朋する。 多価の強酸や強者基では, 2 了恒降の区は 人 aece だ ない。 例) 硫酸 3 0 6 太刀 0 SE Hs SO 。 も 例) cmo]の 2 価の強酸 HzA (ただし, 完全に電苑 人は ー2ロ +/信 (ひ=//