❸₂陽極の極板がC,Pt,Auの場合．．． の説明文中の、 （a）Cl-を見つけたら （b）Cl-が見つからなければ の Cl-はどこから出てきたんですか？？ 教えてください⸝⸝o̴̶̷̥᷅ ̫ o̴̶̷̥᷅⸝⸝

問題 070 電気分解と反応 M 1回目 次の文章を読み、文中のに適切な電子を含む反応式を書け。 2回目 陽極: ア 濃度が0.01mol/Lの硫酸水溶液の電気分解を,両極ともに白金電極を用 いて行った。 このとき, それぞれの電極で起こる化学反応は, 陰極 : イ (埼玉) (解説) でんぶん 電気エネルギーを用いて酸化還元反応を起こすことを電気分 解という。水溶液の電気分解は,①~⑥の流れで考える。 ●陽極と陰極を決定し,溶質(電解質)の電離と水H2Oの電離も考える。 負極 正極 電池の負極 (極) とつないだ電極を 陰極とする e A + 陰極 電池 電池の正極 (+極) とつないだ電極を 陽極 陽極とする H+ SO4 \H+ OH ②水溶液の液性(酸性中性塩基性) を調べる。 本問では、硫酸H2SO4と水H2O の電離を考える。 H2SO4 H2O 2H++ SO- 1H+ + OH 本間の場合,硫酸水溶液を使っているので酸性とわかる。 陽極における反応式 Jons 千 ③ 陽極に使われている極板の種類をチェックする。 ● 陽極の極板が C, Pt, Au以外のときは,極板自身が酸化されて溶ける。 陽極にCu板を使っているとき Cu → Cu²+ + 2 ③2 陽極の極板がC, Pt, Au の場合, 水溶液中の陰イオンを探す。 (a) CI-を見つけたら → 2CI- ←_ ← (b) CI-が見つからなければ 40H¯ www →本間の場合はコレ!! Cl + 2e ¯ と書く。 O2 + 2H2O + 4e と書く。 40H の変化先はO2+2H2Oと覚えよう!! 「陽極でOHが反応しているとき,2で調べた水溶液の液性(酸性・中性・ 塩基性)に合わせて反応式を調整する。 (a) 塩基性の水溶液の場合40H→ O2 +2H2O + 4e のままでOK。 (b) 酸性や中性の水溶液の場合両辺にH+を加えてOHをH2Oにする。 116 wp 本間の場合はコレ!!

無機化学についてなのですがNaH～SiO4は強塩基ではないのでしょうか？なぜ-となっているのか教えて頂きたいです。

(7) S, CI 元素 Na Mg Al Si P S CI Ar 族 1 2 13 14 15 16 17 18 価電子数 1 2 3 4 5 6 7 0 Ar イオン化 1 P S CI 1711 1251 1521 Si 1012 1000 エネルギー Mg Al 787 Na 738 578 496 単位:kJ/mol の大 5生じ 金属・ 金属 非金属 つり, 非金属 の有 単体の ことを ミ属イ Na 化学式 Mg A1 | Si P4 SB Cl₂ Ar れる。 最大の 酸化数 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 酸化物 Na2O MgO 3 3 3 Al2O3 SiO2 P4O10 SO3 Cl2O7 塩基性 両性 酸性 水素 NaH MgH2 AlH3 SiH4 PH3 H2S HCI 化合物 塩基 酸

マーカー部分教えてください😭

3 1 3 化学反応式に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P. 94~95) 1 次の文の空欄に当てはまる語句を答えよ。 P.94 の Let's Start! を参考にする。 プロパンを酸素O2中で燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O が生成する。 プロパンや 酸素のような反応前の物質を (ア)、 二酸化炭素や水のような反応後の物質を(イ)とい う。 化学反応を (ア) (イ) の化学式と→を用いて表したものを(ウ)という。 2 次の化学反応式の係数a,b,c,dを答えなさい。 ただし、 係数が1のときは1と書くことに する。 ※本来は係数の1は省略する。 a H2 + b Cl2 → c HC1 aFe + b O2 a Al + b H2SO4 cAl2(SO4)3 + dH2 a CH4O + bO2 c CO2 + d H2O aC2H2 + bO2 cCO2 + d H2O 3 次の化学変化を化学反応式で表せ｡ (教科書 P.94~95 参考:例題4) ① マｸﾞネシウム Mg に希塩酸 HC1 を加えると、 塩化マｸﾞネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する。 ② エタノール C2H6O が完全燃焼して、二酸化炭素CO2と水H2O を発生する。 ③ カルシウム Caと水H2O を反応させると､水酸化カルシウム Ca(OH)2、 水素 H2 が生成 する｡ ④ 水酸化カルシウム Ca(OH)2 水溶液に二酸化炭素CO2 を通じると、 炭酸カルシウム CaCO3の沈殿と水H2O が生成する。 ⑤ 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2O と酸 素 O2 が生成する。 Telivision ア (2) (3) 4) (5 a a 2 3 a a a 1 / mg → → b cFe2O3 b b イ b b 生成物 C C 14 化学基礎 R5後2-3/4/ C ウ 化学反応式) C Mg+2HCl→2Mgc/2+2H2 C2H60+302→2CO2→3H2O Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O PO d d

赤で囲っている問題を解説付きで解いていただきたいです🙇‍♀️

PM 5:18 ₪ 2 + + あ DO (2) 次の問いに答えなさい｡ また、 用いた計算式を解答用紙に書きなさい。 (ア) 水H20 1.5mol は、 何個の水分子から構成されているか。(有効数字2桁) (イ) 水H20 1.5mol の質量は何gか。 (有効数字2桁) (ウ) 水H20 1.5mol の体積は、標準状態で何Lか。(有効数字3桁) (エ) 水素原子 H 3.0×1023個は何mol か。 (有効数字2桁) (オ) 銀 Ag 27g は何mol か (有効数字2桁) (カ) 標準状態のヘリウム He 5.6L がある。 このヘリウムは何mol か。 (有効数字2桁) (キ) 標準状態の塩素 Cl2 11.2Lの質量は何gか。 (有効数字3桁) (ク) オゾン分子 03 1.5×1024個の体積は標準状態で何Lか。 (有効数字2桁) (ケ) メタンCH 20 × 1023個の質量は何gか。 (有効数字2桁) (コ) 炭素原子 C1個の質量は何gか。 (有効数字2桁) → ill (77 -> 3 次の問いに答えなさい。 また、(2)~(4) に関しては、用いた計算式を解答用紙に書きなさい (1) 次の文の(ア) (カ)にあてはまる語句を答えなさい。 少量の塩化ナトリウムを水の中に入れると、塩化ナトリウムは溶けて均一な液体になる。 この ような現象を ( 7 ) という。 水のように他の物質を溶かす液体を (イ)、塩化ナトリウ ムのように液体に溶けている物質を(ウ)、(ア)によって生じる均一な液体を(エ)と いう。 特に、(イ)が水であるものを (オ) という。 また、(エ) 1L当たりに溶けている (ウ)の量を、 物質量で表した濃度を(カ) という。 に溶かした水溶液の質量パー 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (有効数字2桁) 送る 4 次の化学反応式の係数 (a、b、c、d) を求めなさい。 ただし、 係数が1の場合は、1と書きな さい。 [完全解答] (1) (a) Zn + (b) HCl (2) (a)NH3+ (b) Oz (3) (a) C3Hg + (b) Oz (4) (a) Cu + (b)Ag+ (5) (a) + (b) Clz (c)ZnClz + (d) Hz (c) NO + (d) H20 (c) CO2 + (d) H2O (c) Cu²+ (d) Ag (c) 12 + (d) CI™ + ば何%か (有効数字2桁) して300ml にした水溶液の度は何mol/ (有効数字2桁)

求め方が分かりません。どなたか教えてください！

2.29 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ①酸化された原子と, ②還元された原子 を指摘 し,その原子の酸化数はいくつからいくつに変化したか書け。 (1) 2KB + Cl2 2KCl + B21003) (3) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 (1)① 酸化数 2 (3) ① 2 (2) CuO + H2 - (4) 4A1 +302 (2) ① → Cu + H2O 2A1203 2 (4) ① (2) ↑

化学の中和反応と量的関係についてです。 なぜNaClで中和しないのですか？ 教えていただけると嬉しいです！🙇‍♀️

15 (3) のとき、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の(a) H, (b) CIT, (c) Na (d) 0.10 mol/Lの塩酸1Lに0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった｡ こ OH の物質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ① ~ ⑥ のうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 グラフの横軸は加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を,縦軸は イオンの物質量を表している。 [mol] 物質量 物質量 物質量 [mol] [mol〕 0.20 0.10 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 0 20 0.20 0 1 2 SZEM 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 0.10 0 1 2 0 1 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 物質量 (mol) (4) 0.20 物質量 m 10.10 0 JOHDO 〔mol〕 物質量 m 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 [mol] 201 0 1 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 04 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 1

(4)のように、初見の化学反応から式を書くような問題が出た場合、どのようにして化学式を作るのでしょうか？

問2 次の記述(a)~(d)において, A~E は気体 NH 3, Cl2, CO2, N2, HCI, H 2, Ar のいずれかである。 設問 (1)~(5)に答えよ。 (a) A, B, D には刺激臭がある。 (b) B は有色である。 (C)BとCの混合物は、室温でも光により爆発的に反応し, A を生じる。 (d) 下の図に示すような装置がある。 入口 Xと出口Yの間には,最初,乾燥し たヘリウムガスが充てんしてあり, 装置内部は外気から遮断されている。U字 管は寒剤(氷と食塩の混合物) に浸してある。 酸化銅(II)の粉末を加熱しなが 入口X から静かにDを流すと反応が起こり, 最初乾いていたU字管の内 部には物質Mが, 気体捕集容器には無色のEが集まった。 U字管に集まった Mは室温で液体である。これに塩化コバルトで青色に着色したシリカゲルを 浸すと, 淡赤色になった。 また,Eはハーバー・ボッシュ法の原料になる気体 のひとつである。 設問 (1) : A~E の分子式を答えよ。 設問(2): 実験室で気体D を作りたい。その発生法を表す反応式を記せ。 設問(3): 物質 M の化学式を記せ。 設問(4) (d) の反応の後, 酸化銅(Ⅱ) は金属銅に変化していた。 下線部の反応の化 学反応式を記せ。 設問(5) : 1 mol の気体Eの生成を伴う設問 (4) の反応は,265 kJ の発熱反応であっ た。酸化銅(II)の生成熱は 167 kJ/mol (発熱反応), 液体M の生成熱は 286 kJ/mol(発熱反応)であるとき,気体Dの生成熱を求めよ。 入口X 酸化銅(ⅡI) 加熱 U字管 寒剤 気体捕集容器 水 水〇〇 出口Y

この問題の解説をお願いします。 水がAに来ることしか分かってないです。

化学基礎 問4 実験室で塩素 Cl2 を発生させたところ, 得られた気体には,不純物として塩 化水素 HCI と水蒸気が含まれていた。 図1に示すように、二つのガラス容器 (洗気びん) に濃硫酸および水を別々に入れ、 順次この気体を通じることで不純 物を取り除き, Cl2のみを得た。 これらのガラス容器に入れた液体Aと液体 B, および気体を通じたことによるガラス容器内の水のpHの変化の組合せと して最も適当なものを､下の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,濃硫酸は気 体から水蒸気を除くために用いた。 5 HCI と水蒸気を含む Cl2 の気体 ② 液体 A 濃硫酸 濃硫酸 水 水 液体 A 005 1 液体 B 水 水 濃硫酸 濃硫酸 00: 液体B - Cl₂ ガラス容器内の水のpH 大きくなる 小さくなる 大きくなる 小さくなる

各問の求め方がわからないです！ 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️ ほんとに助けてください😭

量 ント 40 と 16 重要 9.4 気体の物質量 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16, S=32, Cl=35.5 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ質量とったとき,体積が (1) 0℃,1.013×10 Pa で 最も大きいものを1つ選べ。 (a) CO2 (b) Cl2 (c) O2 (d) CH4 (e) HCI (2) 次の(a)~(e)の気体をそれぞれ同じ物質量をとったとき, 質量が最も大きいものを1 つ選べ。 (a) H2O (b) SO2 (c) H2S (d)NH3 (e) N2 (3) ある気体の密度を測定すると, 0℃ 1.013×10Pa で酸素の密度の2.22 倍であった。 この気体は次の(a)~(e) のうちどれかを1つ選べ。 (a) CO2 (b)NH3 (c) Cl2 (d) SO2 (e) NO2

7、①の3問とも、 やりとりされている電子の個数を教えてください。

7. 次の 1 の問いに答えなさい。 (c) で、 酸化剤の化学式をそれぞれ書きなさい。 また、 それぞれの反応においてやりとり (b) Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 I2 + KC1 + KOH Mn(OH)2 + O2 ① 次の(a) されている電子は何個ですか。 (a) 2KI + HCIO (c) MnO2 + H2O2