⑴でなぜなぜ答えが塩化アンモニウムになるのかがわかりません

89. 気体発生量 第4章物質量と化学反応式 61 ~1) 水酸化カルシウム Ca(OH)2 (式量 74.0) 塩化アンモニウム NH4CI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム2.14gを混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。 Ca(OH)2+2NH&C1→ CaCl2+24120+2NH3 3,70+ 2.14 = =5,84 3,70g Ca(OH)23.70gは74.0g/mol=0.0500mol NH4C12.14g 2.14g は 53.5g/mol = 0.0400ml Ca(OH)2+2NHKC1 → Cail2+2H2O+2NH3 で生じるアンモニアは, 標準状態で何Lか。 omol 塩化アンモニウム +0.0400mol 0.0400mol 22.4×0.0400=0.896 Im 01896

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... 続きを読む

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

どなたか10番の解説お願いできませんか、？

(8) aAl₂O3 + bHC1 CAIC13 + H₂O - a 9) aMnO₂ + 6HCl cMnCl₂ + H₂O + eCl₂ a[1], b[ 10) a Al + b HcA1³+ + d H₂ ( )組( ), b[ 6 ], c[ 2 ], d[ 3 ] 4), [1], d[ 2 ], e 1] a[ 2 ], b[ 6 ], c[ 2 ], [ 3 ] ) 番 名前 (

化学基礎　酸化還元反応の部分です。 問いの27番はどうやって解くのですか？ 下の表を丸暗記するしかないのでしょうか？

このような金属 不割 Op.82 アルマイト 問27 次の条件に当てはまる金属を,ナトリウム,マグネシウム,アルミニウム カルシウム,銅,亜鉛,銀の中からすべて選び,元素記号で答えよ。 (1)常温の水と反応して水素を発生する。 (2) 希塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化力のある酸とは反応する。 イオン化傾向(反応性)小 イオン化傾向(反応性)大 Li K:Cai Na ; Mg: Al; Zn; Fe; Ni ; Sn : Pb;(H2); Cu Hg:Ag: PtiAu 金属 乾燥空気 との反応 常温で速やかに酸化される 加熱により酸化される 強熱により酸化される 水との 反応 常温で反応して水素を発生する※1 「高温の水蒸気と反応して水素を発生する ※1 Mgは熱水と反応する。 ※2 Pbは塩酸·硫酸とは反応しにくい。 ※3 Al, Fe, Niは濃硝酸とは反応しにくい。 希酸(塩酸·硫酸など)と反応して水素を発生する※2 酸との 反応 酸化力のある酸(硝酸·熱濃硫酸)と反応する*3 王水に溶ける 天然の塩化物硫酸塩·炭酸塩 存在状態などとして存在 酸化物硫化物ケイ酸塩などとして存在 単体のまま 存在 O図41 イオン化傾向と金属の反応性 1 王水は濃硝酸と濃塩酸の体積比が1:3の混合物で, 酸化力がきわめて強い。 186| 第2編 物質の変化 DA 19 9ne 6 onS IA pM ne s

(3)と(4)どうしてこの値が出るのでしょうか。考え方が分かりません…

のケく *158. 反応経路図● の反応経路図である。 2SO2 + O2 -→ 2SO3 図は,次の反応(A), (B) uime Cai 500 3OM MS 400 2SO。 → 2SO2 + O2 00.0 ル 300 ギ 2SO2+O。 200 (1) 反応(A)の反応熱はいくらか。 (2) 反応(A)の活性化エネルギーはいくらか。 (3) 反応(B)の活性化エネルギーはいくらか。 (4)反応(B)の反応熱はいくらか。 (5)反応(A)に白金触媒を使うと,活性化エネルギーは 60KJになるという。反応経路は どのように表されるか。図中に一 で記入せよ。 00.8.(kJ) 00.81 100 2SO3 0 反応の進行度」 例題27

鉛蓄電池 電気分解 1から5では白金や銅を使っているのに 6から急に鉛がでてくるのですが その理由について教えてもらいたいです お願いしますm(_ _)m

4図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気分解を新 鉛蓄電池 うと,極板Dの質量が0.64g増加した。次の問いに答えよ。 (ただし,原子量はH=1.0, O=16, S=32, Cu=64, ファ A B C D ラデー定数F=96500 C/mol) Pt Pt Cu Cu (1)極板AとDで起こる反応をイオン反応式で示せ。 NaOH aq CUSO4 aq 電解槽II (2)(1)の2つの式の 子の A:40H - 2H,O + O2 + 4e 電解槽I D:Cu* + 2e" → Cu Cu の析出 と、 (2) 極板Aで発生する気体の物質量は何 mol か。 析出した Cu は 0.64 g=64g/mol3D0.010 mol A:40H → 2H。O + O。 + 4e 2 =0.0050 mol 4 5.0×10°mol よって, 極板Aで発生する気体O。 は 0.010 mol×- B:2Cu°* + 4e- → 2Cu =5.0×10°mol (3) 極板Aで発生する気体の質量は極板Bで発生する気体の質量の何倍か。 極板Bでは2H,O + 2e~→H2+ 20H~ なので, 物質量比は よって、 Cu:O2=2:1 ちなみに、 Cu:e=1:2 極板 A(O。):極板B(Hg) =D2:4=1:2 よって、質量比は 32×1:2.0×2=32:4.0=8.0:1.0 8.0倍 (4) 極板Cの変化量は何gか。 (4)質量だけでなく。 増加か減少かを必ず 明記すること。 極板C:Cu → Cu?* + 2e 直列なので極板Cと極板DのCu変化量は同量である。 0.64g減少 (5) 流れた電気量は何Cか。 流れた電子は 0.010 mol×2=0.020 mol よって求める電気量は 96500 C/mol×0.020 mol=1930 C 1.9×10°℃ (6)鉛蓄電池の負極の質量は何g増加したか。 鉛蓄電池の負極: Pb + SO,- PBSO。 + 2e よって電子0.020molが流れたとき, PBSO』 は 0.010 mol生成する。 純増加分は何gか? SO。=32+16×4 =96 g/mol ただし, Pb→ P6SO。 なので, 純増加分は SO。 の分。 96 g/mol×0.010mol=0.96g 0.96g

(b)と(c)の計算方法を教えてください。

問2 次の記述 (a)~ (c) 中の| 16 第 | 20]に当てはまる最も適切なものを, それぞ れの解答群のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを何度使用してもよい。 マグネシウムとアルミニウムの混合粉末4.50gを希塩酸に入れて完全に反応させ たところ,それぞれ次の化学反応式にしたがって反応し, 水素が標準状態で5.04L 発生した。式中のa~dは化学反応式の係数である。 Mg + 2HCI MgCla + H2 a Al + 6HCI CAICI3 + dH2 (a) 化学反応式の係数bの値は 16], cの値は 17]である。ただし, 係数が必 要ではない(係数が1である)場合には, 解答群中の①を選択して解答せよ。 16 17]の解答群 1 11 2 3 4 4 6 5 6 6 M (b) この粉末4.50gに含まれていたマグネシウムの物質量は■18]mol, アルミニ ウムの物質量は 19 ]mol である。 18 19]の解答群 1① 0.0100 2 0.0250 3③ 0.0500 ④ 0.0750 6 0.100 0.125 ⑦ 0.150 8 0.250 0.500 (c) この粉末4.50gを完全に反応させるために必要な1.00mol/L希塩酸の体積は最 低でも[20]mLである。 20]の解答群 1 250 2) 350 (3 450 の 500 550 650 の 750 850 9) 900

問3です。この問題は、ルシャトリエで考えたらダメですか？温度を高くしたら、ルシャトリエの原理より温度を低くする方向へ移動するので小さくなると考えてしましました… 濃度の方も教えていただけると有り難いです。

次の文章を読み, 下記の各間に答えよ。 水素 He(気)とヨウ素I2(気)を密閉容器に入れ, 一定温度に保つと①式で表される反応がか、 り,ヨウ化水素 HI(気)が生成した。 H2 + I2 → 2 HI 図は,この反応の反応経路とエネルギーの関係を表したものである。 貸 ()日 人 o00.1A器容開密0.01容内 ずO E」 ご気 平すJ東 fom 09.0kg 天番ケ 中 変わらない lom 時 AStia限光済平 ! He + I2 E。 小うお e日Aふtia限 平 E。 2 HI ぶt い 0 する。 反応の進行度 o 問1 ら10分 5.1×10mol/ た。 次の(1), (2)を図中の E1, Ez, Esを用いて表せ。 ○ (1) ①式の活性化エネルギー 0 Q(2) の式の反応熱 と がはいくら エネルギー

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

関西学院大学の問題です。黒で囲ったところはどうしてこんな式になるのですか？それぞれの数の単位はなんですか？

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場