CODの計算なのですが解答は6.0なのですが何度試しても0.6と出てしまいます...計算のどこが間違っているのか指摘して頂きたいです。よろしくお願いいたします。

理論- 7 る。 次の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。原子量はH=1.0,C=12.0, 0=16.0 とす ある。 この有機物の量は, 化学的酸素要求量 (Chemical Oxygen Demand: COD) を指標として 河川、湖沼,海域などの水質の汚濁源の一つに, 工業排水や家庭雑排水に含まれる有機物が 解された時に消費した酸化剤の量を,それに相当する酸素の質量〔mg]に換算したものである。 表すことが多い。 COD [mg/L] は,試料水 1L 中に含まれる有機物が,酸化剤によって酸化分 この幅が大きいほど害な物質が多いことをます。あるから飲料水を採取し、以下の場 より COD を求めた。 操作1: 試料水 100mLを三角フラスコに取り、硝酸銀水溶液を撹拌しながら加え,沈殿を生 じさせた。この操作1 を行わなかった場合の試料水の COD の測定値は,行った場合 の測定値に比べて と予想される。 化される量の有機物と同じ量の有機物を酸素によって酸化したとすると、酸素は何mg必 問3 下線部について, 5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液1mLによって酸 要か。 有効数字3桁で求めよ。 問4 この試料水の COD [mg/L] を, 有効数字3桁で求めよ。 18.0 mg/L 7 12-24 0 to COD(mg/L). 32. ALL グルコースは完全に分解して, CO2とH2Oになるものとする。 操作2 操作を行った後, 6mol/Lの硫酸10mLと5.00×10mol/Lの過マンガン酸カリ (0) THA (S) ウム水溶液 10 mL を加えて振り混ぜ、沸騰水浴中で30分間加熱した。加熱後の溶液 (E) は薄い赤紫色を呈した。 操作3:この三角フラスコを水浴から取り出し, ここに 1.25×10mol/Lのシュウ酸ナトリ ウム水溶液10mLを加えて振り混ぜた。 このとき溶液は無色となった。 操作 4:溶液が温かいうちに、ビュレットを用いて, 5.00 ×10mol/Lの過マンガン酸カリウ ム水溶液で滴定したところ, 3.56mLを要した。 い 操作5:以上とは別に空試験 (ブランクテスト)として蒸留水 100mLを用いて, 操作1から4 を同様に行ったところ, 滴定に要した過マンガン酸カリウム水溶液は, 0.56mLで あった。 問1 文中の アに入る語句を,「大きくなる」, 「小さくなる」, 「変化しない」 の中から選 んで記せ。 問2 操作5では,試料水のかわりに蒸留水を用いたにもかかわらず, 0.56mLの過マンガン 酸カリウム水溶液を要した。 その理由として考えられることを述べよ。

この問題についてまずなぜ炭酸ナトリウムを、入れているのか分からないです。NaOHではいけないのでしょうか。それと、強塩基にすると固体で加熱すると溶解するのがこの構造式からどの様に読み取れば良いのでしょうか？ また、共通イオン効果についていまいち理解できていないので教えて頂き... 続きを読む

II メチルオレンジの合成実験に関する次の文を読んで,下の問 本 スルファニル酸 (H2NCH4SOH) を炭酸ナトリウム水溶液に溶かした溶液をビーカーにと り,亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後, 20~5℃で塩酸を少しずつ加えると固体が析出 した。温度を0~5℃に保ったまま,ここにジメチルアニリン (C6H5N (CH3)2)の酢酸溶液 を加えてかき混ぜると, 反応液は赤橙色となった。 次に, 水酸化ナトリウム水溶液を加えて 反応液を強塩基性にすると、 固体が析出した。 ビーカーを湯浴で加熱すると固体は溶解し 2 たが, 冷却すると再び 固体が析出した。 反応液をろ過し, ろ紙上の固体を飽和食塩水で 洗い, さらに少量の冷水で洗って乾燥し, 純粋なメチルオレンジを得た。 H 問5 メチルオレンジの構造式を記せ。 問6 下線部①の操作を5℃以上で行うとどうなるか。 簡潔に述べよ。 問7 下線部 ②の固体と下線部③の固体の主成分は同一である。 析出した固体を一度溶解さ せた理由を簡潔に述べよ。 問8 下線部④において, 水ではなく飽和食塩水を用いた理由を簡潔に述べよ。 (

【高1 化学基礎　濃度を求める問題】 147の⑵で、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムがなぜ 1molと 2molだと分かるのかが解説を読んでもわかりません😭 どうしてか教えてください‼️🙇

C 新しい 夜を滴 リードC 147. 第6章 酸化還元反応 95 ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mLを0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 ただし, ヨウ素とチオ硫 酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 +2→2I 2S2032- → S4062 + 2e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 Tz+2S2032→2I+S406 I2+2K2SD32KI+K2S406 ←つし正かい I₂+2K₂503-72KI + K₂S406 (2)この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化するときを終点と R 1000001 xxx2 0.001 1000【1000 なんで かかるのか するか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 (日本 赤紫色から無色になったとき 10 = 1000 0,042 20x 0.02 = x 2000 2000 20.0 ml 0.001 I21mol と Na2S2O3 1.0×10-3 ②mo 反応と mol/L 143 ルウ 148~151 解説動画

AとDの［H＋］を比べる時に解説の文に強塩基は弱塩基よりも電離度が大きいと書いているので、すなわち、水素イオン濃度が大きいということになり、D＞Aになると思いました。けれど、答えにはA>Dと書いていました。 どういうことなのか教えてください。

41. 酸塩基の水溶液 次の(A)(D) の各水溶液について,下の各問いに答えよ。 (A) 0.10mol/L アンモニア水 (C) 0.10mol/L 酢酸水溶液 (B)0.10mol/L 塩酸 (D) 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 (1) 水酸化物イオン濃度の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 (2) 水素イオン指数 pH の大小関係を正しく表したものを, ①~⑥の選択肢から選べ。 ②B>C> A > D③C>B>D> A ①A> D>B>C ④ D>A>C>B ⑤ A=D>B=COON⑥ B=C>A=D OHRRIONAKA HON (20 改)

解答に解説がなかったため解説をお願いしたいです。 答えはDでした。 温度変化を見落としてpv+pv=pvの考えで求めてしまいました。

ODE 2 12 次の図に示すように、容積が2.0Lの容器アと3.0Lの容器イが連結器でつながれた装置 がある。27℃の下でアには 3.0×10 Pa の窒素 イには 2.0×10°Paの酸素が封入されている。 コックを開けて加熱し、温度を127℃に保ったまま放置したとき. 混合気体の全圧は何 Pa か。 下の 数値A〜Eのうちから、 適切なものを1つ選べ。 ただし、コックを含む連結器の容積は無視できるものとし、 2つの気体は化学反応を起こさないもの とする。 01

問2 原子間の長さはなぜ1/2としているのですか？普通に半分にしなくてlでよくないですか？

入試攻略 への必 ある元素の原子だけからなる共有結合 の結晶がある。 結晶の単位格子 (立方体) その一部をぬき出したものを右図に 示す。 単位格子の1辺の長さをα 〔cm〕, 結晶の密度をd[g/cm], アボガドロ定数を NA [/mol] とするとき、 次の 問いに答えよ。 この元素の原子量はどのように表されるか。最も適当な式を、次の ①~④のうちから1つ選べ。 a³dNA a³dNA a³dNA d³dNA (2) 3 8 9 10 12 2 原子間結合の長さ〔cm〕 はどのように表されるか。 最も適当な式を 次の①~④のうちから1つ選べ。 √2a a √2a 3 a (センター試験) 2 3- 4 2 2 解説 問1 単位格子内の原子数を求め 問2 原子間の長さを1とすると 立 ると, 体の一部をぬき出した図より, [個]×8+ [個分〕 ×6+1 [個]×4 2 頂点 面の中心 内部 1627 切断 =8 [個] 7827 72 となります。この元素の原子量をMと すると、なぜの80年なのか d= 8個分の原子の質量[g] 単位格子の体積 [cm] 個 M NA 個 8 (g) a³ (cm³) a³dNA よって,M= 8 答え 問1 ① 問2 (2) K Do V 13 です v2 半分 1=1/2x√3×1 a 2 4 中心を通る対角線 の長さ やなせのメ

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

必要な酸素が1+0.5=1.5molなのですが、なぜそうなるのかが分かりません。教えてください。

3】 (③x3+⑤+⑥ = 硫黄を燃やすと二酸化硫黄となる。二酸化硫黄をさらに酸化 H=1.0, 0=16,S=32 して三酸化硫黄とし、これを水に溶かすと硫酸ができる。 (1) ①~③の反応を化学反応式で示せ。 (2)硫黄を酸化して三酸化硫黄をつくるのに必要な酸素を空気から得るものとする。 1molの硫酸をつくるには標準状態で何Lの空気が必要か。 体積比で空気の20%が酸素 とする。整数値で答えよ。1mlのH2SO4を作るには1+0.5=1.5mmlのO2が必要 (3) 硫黄 1kg から理論上何kg の硫酸が得られるか。 整数値で答えよ。 △×5=100% 反応式 ① SO2- SO2 反応式②2SO2+02→2503 反応式③ SD3 + H2O→H2SO4 ② 1.5×22.4=33.6[L] 33.6×5=168[L] 3 ×2 = 1/2=1.57 47.8 32 (2) 224 50 020 125 25 (3) 32-31.25」 31.25×1×98=3062.5[g] H2504(2+32+16×4)のg 168k 257L 子 34 kg

オレンジペンのところの求め方教えてください！！

Chapter -16 学習日月日 化学反応の量的関係の徹底演習 目標 6分 1 化学変化の量的関係 ① 通 次の問題を手順(i)(iv) に従って解け。 プロパン 4.4g を完全燃焼させた。次の①~④の問いに有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,016, アボガドロ定数 6.0×1023/mol ①反応した酸素の体積Vは0℃1.013 ×10 Paで何Lか。 ② 生成した二酸化炭素の分子数 N は何個か。 ③ 生成した二酸化炭素の質量Xは何gか。 ④ この反応で生成した水の質量は何gか。 手順 (i) プロパン C3H を完全燃焼させたときの化学反応式を記し,各物質の物質量の比をあわせて記せ。 (ii) (i)で記した各物質の物質量をそれぞれの単位に換算し記せ。 (ii) プロパン C3Hg の下に問題の値 (4.4g) を ①~④の物質の下に求めたい値を文字 (V,N,X, Y) で記せ。 (iv) (ii), () の値を比例計算し, V,N,X,Yの値を求めよ。 前の値を比例計算し 化学 反応式 1 + D5102 ]CH ← 物質量 の比 1 ]mol]mol 換算値 44 g D³] mol [112][1.2×10[132]8[72]8 D Jcoz + JH2O (i) 4 4]mol (ii) 問題 の値 CHOIA 4.4g V (L) N (個) X [g] Y [g] () v = [ {} ] N=[1.8×103] x=[13]r=[72] (iv) 答 ① 11 ②18×1023 個 3 13 go 7.2 gg

ピンクの所がわからないです！取り込むって言うのは負極から正極にってことですか？

Ctoshin.com/LMD35N/DownloadLocation/M017/521/M017_24_3kyotsu_kagaku._... = M017_24_3kyotsu_kagaku_kai.pdf 6/12 84% + 陰極 : 2H2O + 2e] イ陽極2H2O 陰極 → H2 + 2OH Ze O2 + 4 + 4H+ Cu ウ極 2C1¯¯ Cl2 + 2e- 陰極: Na* + e 陽極 2e- 陰極 210+ H2 + 2OH よって、アメaCl水溶液の電気分解では,陽極で塩素 Cl2. 陰 極で水素H 発生する。 以上より, ①が正解である。 (谷) 11.① c 流れた電子の物質量は. 1.93 × 10 Ax3600s =7.20×10-5 mol 9.65 x 10' C/mol である。 ここで, 充電時, 負極では1molの電子が流れると1mol のLiが取り込まれるため, 負極の質量は, I (A) の電流を() 間通じると, 流れた電子の物質量 (mol)=# F ファラデー定数:F=9.65×10°C/mol 7.20×10 mol×6.9g/mol×10≒0.50mg だけ増加する。以上より, ④が正解である。 [12] ④ 第3問 無機物質 出題のねらい 共通テスト化学の第3問は, 無機化学の分野からの出題である。 今回 は、遷移元素, 身のまわりの無機物質, 元素の性質, 実験器具, 気体の 発生に関する知識問題を出題した。 また. 計算問題として酸化還元滴定, 化学反応式の量的関係に関する問題を出題した。 109 [20 + : 34 >L:C txe