化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

② (b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが, 2M になる。 空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2 女の 2NO + O2 2NO2 この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱, } 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が 正しいことがわかった。 総介している NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に 保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と 四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の 混合気体の体積は12.8Lであった。 ③ 2NO2 N204 (1) 8 ANA 問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。 8 オ ク にあてはまる適切な語句を{ }から選択し,記入 せよ。 NO2 問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕, N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効 数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。 PN20 K₁ = 2 PNOZ GADAS IN 問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内 の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

詳しく解説をお願いします𓈒3番です

田 ICA 70. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, / 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4- と Fe2+ の変化を電子 eを用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) (3)) MnO4- と Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を、化学反応式で表せ。 [知識] KM aD q Fesou F 第Ⅱ章

なぜカルボキシ基が2つあったら、区別して考えるんですか？

問 3. 化合物 A と同じ分子量 261 である, アミノ酸B(グリシン Gly), C(アラニン Ala), D (アスパラギン酸 Asp) によるトリペプチドの構 造異性体は,次の12種である。 ただし,酸性アミノ酸のAsp には2つの COOH があるので, C1, C2 としてペプチド結合 CONH が同時 COOH -C2ONH- を区別する。 11 と 12 は, 中央のAsp の2つの にペプチド結合をする場合である。 [] 1 H₂N-Gly-CONH-Ala-CONH-Asp-COOH (2) H₂N-Gly-CONH-Asp-C₁ONH-Ala-COOH Te. 3 H2N-Gly-CONH-Asp-C2ONH-Ala-COOH 4 H2N-Ala-CONH-Gly-CONH-Asp-COOH (5 H₂N-Ala-CONH-Asp-C₁ONH-Gly-COOH (6) H2N-Ala-CONH-Asp-C2ONH-Gly-COOH 7 H₂N-Asp-C₁ONH-Gly-CONH-Ala-COOH at 2 SOXHD NA DAS

この問題を教えて欲しいです。 また、(1)でn(1-α)、2nαになる理由も教えて欲しいです

[知識] 38. 反応量と解離度ある温度で, n [mol] の四酸化二窒素 N2O4 を体積V[L] の容器に 入れると, 二酸化窒素 NO2 を生じて次式のような平衡状態に達した。 このときの全圧 をP[Pa], 四酸化二窒素の解離度をαとして、下の各問いに文字式で答えよ。 IN204 (気) 2NO2(気) (1) 平衡状態における二酸化窒素の物質量は何mol か。 REFOR (2) 平衡時の四酸化二窒素の分圧は何Paか。 (3) この反応における平衡定数Kはいくらか, 単位もつけて示せ。 [知識] にニオ冬件変化に 物質の変化と平衡

この問題がわからないので教えて頂きたいです！ よろしくお願いします🙇

2 das* b ベンゼン分子に含まれるH 原子の結合状態はすべて同じである。しかし. ベンゼン環にH原子以外の置換基が結合した場合, H 原子の結合状態もわ ずかに変化する。 たとえば, トルエンには結合状態の異なる4種類のH原 子が存在する。 p-キシレンに存在する結合状態の異なるH 原子は何種類あ るか。 正しい数を後の①〜⑤のうちから一つ選べ。 23 種類 g 04 5303 TS 20①1 ② 2 CH3 トルエン 8S 3 080.00 CH3 CH3 p-キシレン 44 0 5

×2を何故するのか分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️՞ (オレンジ線のところです)

基本例題56 電場の合成 xy平面内で, A(-4.0m,0), B (4.0m, 0) の2点に, それぞれ+5.0×10-C, -5.0×10-Cの点電荷が固定 されている。 次の各問に答えよ。 ただし, クーロンの法 の比例定数を 9.0 × 10°N·m²/C2 とする。 0<p<0, (1) Aの電荷がP(0, 3.0m) の点につくる電場の強さ と向きを求めよ。 U220542 ~2) A,Bの電荷がPにつくる合成電場の強さと向きを求めよ。 指針 正電荷は電荷から遠ざかる向き,負 荷は電荷に近づく向きの電場をつくる。 (2)で A,Bの電荷が単独でPにつくる電場をそれ 求め, 平行四辺形の法則を用いて合成する。 解説 (1) Aの電荷がPにつくる電場を とする。 EAの向きは、 Aの電荷が正なので, 戸の向きとなる。 AP 間の距離は .02+4.02=5.0mなので, 電場の強さEA は, 2². から、 DDAS ★ = 9.0×10°× 5.0×10 - 6 5.02 13.0 =1.8×10°N/C 2.0×10-C (-4.0, 0) A 基本問題 438,442 y[m〕↑ [0] P (0, 3.0) 0 (4.0, 0) 84 (S) 15.0 YA B x[m] (2) B の電荷がPに つくる電場を EB と すると, A,Bの各 電荷がつくる電場は, 図のように示される。 A,Bの電荷の大 きさは等しく, AP BP から, EA=EBである。 合成電場はx軸の正の向きとなる。 電場の 強さEは, P 3.0 0 ER A4.0 - Ex EEACOSA×2= (1.8×103 ) × 4.0 5.0 =2.88×10°N/C 2.9×10 N/C ×2 ↑[土] E 第V章 B |電気

意味がわからないです 比の式を作って頂きたいです。

問2 量を求めよ。 里が散系に比へ 1.75倍であった。 この気体の分子 ( ) 問3 空気は,酸素と窒素が1:4の体積比で混合した気体である。空気の平均分子量を有効数字 3桁で求めよ。 ) 物質量

⑶解説の最初の126はどう計算したら出ますか？？

刀較 中和洒定 蘭 HzCz042HO の結晶 0.630g を水に溶か して。100mL にした ジコ y突> 4 PF 間際 とり, 水酸化ナオトリ ウム水溶座を滴下 52 |ろ 過までに 20.0mL. を必要とした。 昌三1.0,。 C=12, 0三16 旧) 操作①,⑤, ぐに いる器具の名称を記せ。 ま (②) 間昌OOE して適当なのは, メチルオレンジ・フェノールフタレインの い か。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (1) 溶液の調製……メスフラスコ 一定体積の溶液の採取……ホールピペット 浴流の滴下……ビュレッ ト 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ 6 (3) 中和の関係式 酸の価数x濃度x体積三塩基の価数X濃度X体積 より求める。 (1)'⑥/メスズフラジスに9も)とこうウレがのトド IO ビジレッド (2) シュウ酸は層酸。 水酸化ナトリウムは強塩基であるため。 中和点のpH は盟所基 性となる。そのため。-変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 フェノールフタレイン トうっ 1 に00805導 0 3 HbC。0・2H0=126 より, 0.630gは 56g7mor の00500mols これを溶かして 100mL (0.100L) にした溶液のモル濃度は, 0.00500mol 0500molL 0.100L NaOH 水溶液のモル濃度を[mol/L】 とすると。 中和の関係式 cc=ニ6e" より, 20.0 10.0 2x0.0500mol/LX00 レー 1Xァ[mol/L〕 X000 U の物質量 NaOH から生じる OH~ の物質量 HCz0。 から生じ るH" は2 ァー0.0500mol/L e