これの解き方がわかりません‥ 色々考えたんですが答えが出ませんでした。 ちなみに答えは 一酸化炭素0.025 エタン0.010 でした

. 1 0¹ ok 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積[mL] 14. 一酸化炭素とエタンC2H6 の混合気体を, 触媒の存在下で十分な量の酸素を用いて完全に燃 焼させたところ, 二酸化炭素 0.045mol と水 0.030mol が生成した。 反応前の混合気体中の 一酸化炭素とエタンの物質量は, それぞれいくらか。 【思判表】 各3点 n HELII Tho ませ Helm WINT * 7 +#14

これの答えは合っているんですが、考え方が合っているのかわからないので、見てほしいです。

• 11.次の(a)~d)の水溶液のpH小さい順に並べま。【恩判 (a) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.01)】 (b) 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度 0.01) (c) pH=2の塩酸を水で100倍に薄めた水溶液 (d) pH=8の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 AJS IM008JASSAUH

この問題の解き方がわかりません💦 他の解説を見る限りエックスを使って解いてるようなんですが‥それもわかりません。

1.66222.4 →224L X100=129.5 9.24 lux 気体状態のN20」を9.20g取って、標準状態に置いたら、 その一部が次式のような反応を起こし、 気体の体積は2.9Lになった。このときN204の何%がNO2に変化したか。 【思判表】3点 NO, 2NO, 500 Kooold) = 0₁1mo 100 X 28 tufte Delta B 0.66 22×100

この問題において、写真にもあるようにCOからはCO2が〜 などはどのようにして導けばいいんでしょう？

合気体の化学反応] 一酸化炭素 CO とエタン CHの混合気体を,触媒の存在下で十分な量の酸素を用い 完全に燃焼したところ、 二酸化炭素 5.5mol と水 4.2mol が生成した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエタン の物質量は, それぞれ何mol か Tom0020 解答 CO:2.7mol C2H6 : 1.4mol ベストフィット Cがあれば CO2, H があれば H2O が生じる。 解説 or (mol). CO COZ x (mol) Lilly 2CO2 2y [mol] CO2 は (x+2y) [mol] 生じ, H2O は 3y [mol] 生じる。 x+2y=5.5 3y=4.2 これよりy=1.4,x=2.7 -y (mol). C2H6 / 217mol, C2H6 は 1.4mol 3H₂O 3y (mol) 燃焼すると COからは CO2 が, C2H6からは とが 生じる。 hea othe 200+0₂ x〔mol] 2C2H6+702 y[mol] 002.0-xx (1 考える? + 110H (16) 251.0 20.0=x [鼻宝の基獣・ x[mol] AUTOCL OH+DQ8+DH → 4CO2 +6H2O HO +2y (mol] 3y (mol) H+ HO+ OOH OH+HM Conne COH+00

この問題の解き方が分かりません‥ そもそもmol比で考えたら塩酸の方が大きくなると思ったのに四つのどのグラフも、体積は水素の方が大きいし‥

KREDILO TO HA 物質量と気体の体積] 0.24g のマグネシウムに 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え、 発生した水素を捕集して, そ の体積を標準状態で測定した。 次の問いに答えよ。 SOMS 0+OMs (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 同・ (1) (2) 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適当なものを、 次の(ア) ~ (エ)より選べ。 (()()()() ・岡 水 200 体 FEE 箱 100 100 (mL) 水 200 100 CONT (mL) [mL] 200 解答 (1)Mg+ 2HC1 → MgCl + H2 ↑ 200 0 0 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積 [mL] (2)(H) 100 J2 JOS - JOI (8) JOS ²012 (20

②番についてです。赤文字でも書いてあるように、なぜ溶液をb/1000ℓにしてはダメなんですか？グラムで合わせるために、1000dにしてるんですか？ 追記間違えて写真では溶液部分が100 dになってますが、正しくは1000dです。

おしい 分子量 180 の化合物の溶液があり、この溶液の 濃度は45%、密度は1.2g/cm²であった。 この )+( 溶液のモル濃度を求めよ。 X 分子量Mの物質 α[g]が溶けた [mL] の溶液の密度はd[g/m²] であった。この溶液のモル濃度および質量 パーセント濃度を求めよ。 HOS (3) 質量パーセント濃度がx 〔%〕の硫酸 H2SO4(式量 98) 水溶液の密度は 〔g/cm3である。この硫酸水溶液のv 20

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... 続きを読む

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

酸化剤還元剤のとこ意味わからなすぎます😭 なんでわざわざわかりづらい言い方すんねん!! てことで、この問題で、 答えみると理解はするんですけど 問題見た時にHとOにラインがあるのに Hだけ使ったりとよく分からないんですけど??

OntAX 179 還元剤 下線で示す物質が還元剤として働いている化学反応の式を,次の0~6のうち から1つ選べ。 0 2H20 + 2K - 2 → 2KOH+ H2 H-成,0:同 0 Cle + 2KBr 3 HO2 + 2KI + H2SO4 の HO2 + SO2 → HASO』 2KCI + Br2 cl- 減 2H2O + I2 + K2SO4 H- 増,0=減 12 -- Ha 月,0: 6 SO2 + Br2+ 2H20→ H.SO+ 2HBr 6 SO2+ 2H2S→ 3S + 2H20 成0:月 いこも と S増0:3 レb -L4 (11 センター本試) -2 2

化学基礎です。 電離の部分なんですけど、 Q1矢印が両方に向いてるのは他と何が違うからですか？ Q2二段階で電離はどういう手順で表しているのですか？ Q3いきなりH2Oが入ってるのは何故ですか？ お願いしますm(_ _)m

HCI → H++ CI 0 CH3COOH 一 CH3COO + H+ 三た,硫酸 H-SO, は, 水溶液中で次のよう H2SO4 - 硫酸水素イオン _*OSH + +H ー6SH 2- ーOS + +H = OSH

このことについてなのですが まず塩素元素は NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3 次に硫黄元素は Na2S+(CH3COO)2Pb→PbS+2CH3COONa 最後に炭素元素で これは石灰石に塩酸加えて出てきた気体 をまた何かと…という化学反応式？ を教えて欲しいです... 続きを読む

沈殿反応による元素の確認 (塩素元素の確認》 水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,水 姿液が白色に濁る(図16)。この白濁は, 化銀とよばれる水に溶けにくい固体 ある。このように, 液体に溶けにく 塩化ナトリウム 硝酸銀 水溶液 塩化ナトリ ウム水溶液 体が生じる変化を沈殿反応という。 酸銀水溶液を加えると白色沈殿が 塩化銀 AgCI 図16 塩化銀の生成 る反応は, 塩素元素 CI の確認に 酢酸鉛(I) 水溶液 用される。 (硫黄元素の確認》 硫化ナトリウム 水溶液に酢酸鉛(Ⅱ)水溶液を加えると, 10 硫化鉛 (IPBS 硫化鉛(I)の黒色沈殿が生じる (図17)。 硫化ナトリ ウム水溶液 この沈殿反応は, 硫黄元素Sの確認に 用いられる。 (炭素元素の確認》 加えると,無色·無臭の気体が発生す 図17 硫化鉛(I )の生成 15 石灰石に塩酸を 塩酸 る(図18-(a))。この気体を水酸化カル 気体 シウムの飽和水溶液(石灰水)に通じる 石灰石 と,炭酸カルシウムの白色沈殿が生じ 20 る(図18- (b)。この変化は, 二酸化炭素 の検出に用いられる。したがって, 発 白濁 石灰水 生した気体は二酸化炭素であり, 石灰 石中に炭素元素Cが含まれることが 図18 炭酸カルシウムの生成 25 わかる。 無臭の気体が発生すれば, その物質に炭素元素が含まれることを確認するこ とができる。 このように,ある物質から, 水酸化カルシウム水溶液を白濁させる無色 DOと構成元素 25