（ア）の黒色沈殿をFeSと考えてはいけないのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問4 銅(II) イオン,鉄(II)イオン, および亜鉛イオンを含む混合水溶液がある。この混合 水溶液を3等分して3個のビーカー ①〜③ に分け取り, ビーカー ①の水溶液には操作(ア) を,ビーカー②の水溶液には操作(イ)を,ビーカー ③の水溶液には操作(ウ)をそれぞれ行っ た。 以下の(1)~(4)に答えよ。 S. tes 操作(ア) 硫酸を加えて酸性とし, 硫化水素を通じたところ, 黒色沈殿が生じた。 黒色沈 殿をろ別し, その黒色沈殿に希硝酸を加えると沈殿は溶解し, 同時に硫黄が生成 Cus した。 操作(イ) 硫酸を加えて酸性とし, ニクロム酸カリウム水溶液を加えて加熱した。 操作(ウ) (a) 濃アンモニア水を十分に加えると沈殿が生じた。一昼夜, 放置したところ, 沈殿の色が変化していた。 室温で大気中に (b) IRON (1) 操作(ア)で生じた黒色沈殿の化学式を記せ。 また, 黒色沈殿が希硝酸に溶解したとき の変化を化学反応式で記せ。 下記 に 記せ。 (2)操作(イ)で酸化されるイオンのイオン式を記せ。 また, そのイオンと二クロム酸イオ ンとの反応をイオン反応式で記せ。でも (3)操作(ウ)の下線部(a) において,上澄み液に含まれる無色の錯イオンのイオン式を記せ。 (4) 操作(ウ)の下線部(b) において, 沈殿に起こった変化を一つの化学反応式で記せ。

C7H16の構造異性体の洗い出しなのですがなぜ二つ目のCは側鎖が１つ以下しかダメなのでしょうか？ 2番目の写真のような構造はダメなのでしょうか？ よろしくお願いします。

4-1 アルカンの異性体構造異性体~ 109 ~ ・C7H16 の構造の洗い出し 3周目~ 次は 5つ ステップ① 【炭素鎖の長いものを考える】 主鎖 5つ ステップ② 【残った炭素を側鎖としてつける】 ただし書きに したがってくっつけば いいんだよね 端から... 1つ目 2つ目 3つ目 2つの場合 2つ目1目 × 1つ以下 2以下 1つ以下 X OK OK OK 完成! 9+0+0+0+ 4つ目 4 あとちょっとじゃ がんばるのよ! クマ!

問4の化学反応式ってどうなるんですか？炭酸水素ナトリウムを入れることでサリチル酸ナトリウムが生成することはないですk?

M 203. <医薬品に関する化合物の合成〉 Aはフェノールのナトリウム塩に二酸化炭素を反応させた後,希硫酸を加えること により合成できる。 Aにメタノールと少量の濃硫酸 (触媒)を作用させると,Bが得ら Aに無水酢酸を作用させるとCが得られた。 AおよびCは解熱・鎮痛作 れた。また、 ③ 用があることが知られているが,Aは副作用が強いのでCが広く用いられている。また Bは消炎鎮痛剤として用いられている。 (1) 下線部①の二段階の化学反応式を書け。 (2) 下線部 ② ③の化学反応式をそれぞれ書け。 (3) A~Cのうち, 塩化鉄(Ⅲ) を加えると赤紫色に呈色するものをすべて選べ。 〔実験4〕 水溶液 込ませ 入った 下痢 下 (5) (6) 下 (7) はニ は二 67 [23 学習院大 改] (4) 試験管に A 6.9g, メタノール 32mLおよび少量の濃硫酸を入れて反応させた後。 内容物を炭酸水素ナトリウムの飽和水溶液に加えたところ, 二酸化炭素が発生すると ともに, B6.08g が得られた。 このとき, Bの収率 〔%〕 はいくらか。 有効数字2桁で 答えよ。 ただし, メタノールは反応に十分な量であるとし, 収率とは化学反応式から 計算した生成物の量に対する実験で得られた生成物の量の割合をいう。 (H=1.0,C=12.0=16) [21 神戸学院大 ] (H 20 I

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

164（3）解答について、300/273という数字はどこから来ましたか?

OnM くなることが予想される。 OriM・ OHS OnM+ ¡ORM (2) I2 (酸化剤) Na2S2O2 (還元剤) との反応式は, I2+2Na2S2O3 →2NaI + Na2S4O6･･････ ⑥ M ト ⑥より, Iz 1mol は Na2S2O3 2molと反応する。 つまり, 遊離したI2 の物質量は, 滴下した Na2S2O3 CHRYSA HOM の物質量の一に等しい。 SORT H2 98+0₂H2+ OnM 1 OHNE I2の物質量 0.0100× -=3.10×10 [mol] 2 663300 (3) ⑤より, Os 1mol から I2 1mol が生成する。 つまり、吸収された 03 の物質量と遊離した I2 の 物質量は等しい。 ←OH8+ OnMS よって, 0% の 27℃, 1.01×10 Paでの体積は, した。 参考 6.20 1000 3.10×10 - × 22.4× 酸化還元反応 113 7.63×10-4 1.00 × 103 OH ≒7.63×10-L + [3] OnMS 40.0 汚染空気中の0gの体積パーセントは 1300 273. 70 H8+OnMXS MIJ Most - ×102= 7.63×1055 MIRO FUCHS $O.HS ヨウ素滴定で終点を判断する工夫 ヨウ素滴定では, ヨウ素Iがチオ硫酸ナトリ ウムNa2S2O3 によって還元されて, ヨウ化物イ オンIになる。 したがって, 溶液の色がI(褐 色) から I (無色) に変化した時点が終点のはず であるが、肉眼では正確に終点を確認できな い。 そこで､溶液の色(褐色)が薄くなってきた

(3)ではクーロン力、（9）ではファンデルワールス力を元にしているんですか？(写真の青丸の所)

42. <融点・沸点が高い物質の判別> (1) 融点(または昇華点)が高い物質はどちらか。 二酸化ケイ素 二酸化炭素 (2) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム ナフタレン (3) 融点が最も高い物質を組成式で答えよ。 塩化ナトリウム 臭化ナトリウム フッ化ナトリウム ヨウ化ナトリウム [17 秋田大〕 (4) 融点が高い物質はどちらか。 塩化ナトリウム 酸化カルシウム (5) 融点が高い物質はどちらか。 カリウム カルシウム (6) 融点が高い物質はどちらか。 タングステン アルミニウム (7) 沸点が高い物質はどちらか。 シクロペンタン (8) 沸点が高い物質はどちらか。 窒素 シアン化水素 (9) 沸点の高い順に物質を左から並べよ。 HF HCI HBr HIRO )とのちがい シクロヘキサン (10) 沸点が高い物質はどちらか。 エタノール [15 北里大改] ジメチルエーテル [05 信州大, 05 防衛大, 06 首都大] [10 防衛大] [09 同志社大, 10 東北大] [08 島根大, 14 大阪大〕 [17 早稲田大〕 [17 東京都市大〕 [広島大〕 [08 岐阜大, 08 熊本大, 10 大阪大] [17 東京都市大]

(4)の解き方がわからないです。

• LT / Student4_R / Student/OACT_TestPerformance.aspx?ctestid=3725041201&ctestgroupid=4611&ctestattempt=1&cbigquestionnumber=1&grade=S- H2 + 12 2HI (a) 真空容器に水素とヨウ素を入れ、一定温度に保つと (a)式に従い反応は平衡に達する。反 応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01 は 2 のに対し、 逆反応の反応速度 は 3 また,平衡状態における 01 と v2の関係は 4 である。 3 に対する解答群 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ②反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる (3 平衡状態に達するまで一定である 2 4 に対する解答群 ① v1=02=0 ②01020 ③ v1+02=0 4 0+02 V₁ V₂ .=1 (3) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 molとを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式の 反応が平衡状態に達し, ヨウ化水素 1.2 mol が生成した。 このとき容器に残っているヨウ素 の物質量は 5 mol であり, 平衡定数Kは 6 と求められる。 (4) 別の真空容器にヨウ化水素のみを封入し、 400℃に保ったところ, (a) 式に従い平衡状態に した。 このとき, 最初に封入したヨウ化水素の7%が分解して水素とヨウ素になって いる｡

2番が何を言ってるのか分かりません。解説お願いします。

■ 考え方 反応式の係数の比=物質 量[mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 質量パーセント濃度 [%] -×100 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は何g増加もしくは減少したか。 HIRO (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 ■解答 =0.100mol である。 流れたe-は, PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2 + SO²+4H + + 2 0.050 mol 0.050 mol HO 0.100 mol したがって, PbO2 (式量239) PbSO4(式量303) になると, 式量 が303-23964 増加するので,64g/mol×0.050mol = 3.2g増加。 2PbSO4 + 2H2O (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.050mol 0.100mol 0.050mol 0.100mol 0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量 98) 37g のうちの0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので 溶質 [g] 溶液 [g] 溶液〔g〕 = 溶質 [g] + 溶媒 [g] 295. H=1.0 0=16 NaOH! 本を 5.00A × ( 60×32 +10)s 9.65 × 104C/mol S=32 Cu=63.5 Pb=207 @AQ ム溶液の電気 37g-98g/mol×0.100mol 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol ◆問題300 x100=29.630%

写真２枚目は解答の1部で、炭酸カルシウムの質量を2.5ｇと求めているのですが、塩酸とちょうど反応する炭酸カルシウムの質量は問題文の表から3gだと思ったのですが、、。 この2.5ｇは何の質量ですか？ 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

言 ◆127. 過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸100mLに,粉末状の炭酸カルシウム CaCO3 を少量ずつ加えていき、加えた CaCO3 の質量と発生した気体(二酸化炭素)の体 積(標準状態)との関係を調べると,表のようになった。下の各問いに答えよ。 A C 祭 炭酸カルシウムの質量〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 気体の体積〔mL] 224 448 560 2560 560 OOR. (1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。 1000 ① ② 1.50gのCaCO3 を加えると, 280mLの気体が発生する。 ③ ④ ⑤濃度が2倍の塩酸100mLに 5.00gのCaCO を加えると、発生する気体の体積 は 1.12L になる。 10060 JAMS (2) 用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである 5.00gのCaCO3 季 CaCO3 の質量は2.00g である。 5.00gのCaCO3を加えたとき,反応せずに残った 反応後の溶液には 0.010molのCa²+が存在する。 2.00gのCaCO3を加えたとき,

この問題の解説をお願いします 答え（1）元素（2）単体（3）単体（4）単体

7.元素と単体● 次の文中の酸素は,元素を表すか,単体を表すか。 (1) 二酸化炭素は炭素と酸素からなる化合物である。 (2) 水を電気分解すると水素と酸素が生じる。 (3) 空気中には,窒素が 78%,酸素が 21%,アルゴンが1%含まれている。 (4)酸素とオゾンは,互いに同素体である。