化学 センサー 結晶構造の隙間 この問題の青線の意味がよくわかりませんでした。 特に解説での赤丸イオンの数が4個とか8個とか、、、 八面体の隙間とあるのに八面体の内部の1個も足してるってところが気になりました

★お気に入り 学習時間 08:05 前回 06:36 結果の入力 学習進捗 30問目 全39問中 Step3-215/11 固体の構造 / 第III部 物質の状態 / 化学 215 結晶構造の隙間 面心立方格子の原子位置を← 詳しく調べると, 6個の原子に囲まれた「正八面体の 隙間(図1)｣と 4個の原子に囲まれた「正四面体の隙 間(図2)」の2つの空間が存在することが分かる。イ オン結晶や共有結合結晶の一見複雑に見える結晶に おいても,この隙間に原子を加えていくと,構造を 説明することができる。 例えば,塩化ナトリウムでは塩化物イオン CI が格子を形成し, 図 1 図2 □の隙間にナトリウムイオン Na+ が位置する。 フッ化カルシウムではカルシウ ムイオン Ca²+ が格子を形成し, □の隙間にフッ化物イオン F-が位置している。 (1) ① ② にはそれぞれ, 「正四面体」 「正八面体」のどちらがあてはまるか。 (2) 面心立方格子を基本骨格とし、 正四面体の隙間に1つおきに原子が配列した構造は ダイヤモンドの結晶配列である。 ダイヤモンドの単位格子内に含まれる炭素原子の数 を求めよ。 芝浦工業大 改 解説を見る 215 (1) ① 正八面体 ②正四面体 (2)8個 KeyPoint 原子の隙間は単位格子中に何個あるかを考える。 センサー イオン結晶では,単位 格子中の陽イオンと陰 前回結果 部分正解 前回 08月08日 →1 スキップ × 終了する 書込開始

この問題の(3)でノートの上の式で計算できるのはわかったんですが、下の式で求められない理由が知りたいです。 たぶん別のものを表しちゃってますよね 左辺の0.1molは溶液中の物質量です 必要なシュウ酸の物質量から求めようとしています

重要 98 モル濃度 次の各問いに答えよ。 原子量H=1.0,C=12,016, Na=23 (1) 水酸化ナトリウム NaOH 20g を含む水溶液 500mLのモル濃度はいくらか。 (2) 0.20mol/L 水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。 この水溶液中に含まれ る水酸化ナトリウムは何gか。 (3) 0.200mol/Lシュウ酸水溶液0.500Lを調製するのに必要なシュウ酸二水和物 (COOH)22H2O は何gか。 (4) グルコース C6H12O6 3.60g を用いて1.00mol/Lの水溶液をつくりたい。 溶液の体 積を何mLにすればよいか。 解説を見る 98 (1) 1.0mol/L (2) 3.2g KeyPoint 質量は, モル質量を使って, 物質量に変換する。 解法 (1) NaOH の式量=23+16+1.0=40 (3) 12.6g (4) 20.0mL センサー ●モル濃度 [mol/L] _溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] 20 g 40 g/mol -=1.0mol/L 500 L 1000 400 1000 (2)40g/mol×0.20mol/Lx- L=3.2g (3)(COOH)22H2O の式量 =12×2+16×(4+2)+1.0× (2+4)=126 126g/mol×0.200mol/L×0.500L=12.6g (4) C6H12O6の分子量=12×6+1.0×12+16×6=180 溶液の体積を [L] とすると, 1.00mol/Lの溶液 [L]中のC6H12O6 の物質量は, 3.60g_ -=1.00mol/Lxx[L] 180g/mol x=0.0200L よって, 20.0mL 書込開始

化学 有機 分子量 マーキングのところがよくわかりません、どうしてXの物質量で等式が成り立つんでしょう？ いまいち納得できませんでした

戻る ☆お気に入り登録 センサー総合化学 3rd Edition p.291 第VI部 有機化合物 学習時間 単元の進捗 前回結果 21:11 前回 --:-- 24 有機化合物の特徴 正答率: 初挑戦 20.0% 達成度: 52.0% 前回 -月--日 結果の入力 Step3-403 403 分子式の決定 C. H, 0よりできた1価のカルボン酸 X (分子内に-COOH を1 つもつ)を元素分析すると, C40.0%, H6.7%だった。 次にX5.4gを水に溶解して 500mL とし,このうち10mLをフラスコに取り、フェノールフタレインを指示薬とし て, 0.15mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和に 8.0mLを要した。 原子量 H=1.0,C=12,016 (1) X の分子量はいくらか。 (2) X の分子式を求めよ。 神戸学院大 改 解説を見る 403 (1)90 (2) C3H6O3 KeyPoint カルボキシ基-COOH は酸性の官能基である。 解法 (1) Xの分子量をMとすると, 5.4 500 10 1× × M 1000 1000 =1x0.15× 8.0 1000 M=90 ・Xの重 6.7 53.3 (2) C:H:0= センサー ●酸性の官能基 ・スルホ基 (強酸) -SO3H ・カルボキシ基(弱酸) -COOH : 12g/mol 1.0g/mol 1.0g/mol16g/mol 中和適定:Hamcl=OHのmel =3.33... : 6.7: 3.33··· ≒1:2:1 したがって, 組成式は CH2O (CH2O)=90 30n=90より, n=3 よって, 分子式はC3H6O3 CxHyOzとしたときに 54 M なのになんで xxに左辺がXのmalで しなくていいの? 等式が成り立つの? 書込開始

化学基礎 金属の酸化還元反応 センサー197⑶についての質問です。 ⑶の化学反応式について解説がよくわかりません。反反応式からどのように導き出せるのでしょうか？ また、反応後さえわかれば化学反応式が作れると思うのですがこのような応用問題ではどのようにしてCaCl2とわかる... 続きを読む

197 高度さらし粉 高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2O は, 次亜塩素酸イオン CIO を含 むため強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤として使われる。 次の各問いに答えよ。 (1) CIO が酸化剤としてはたらくときの変化を, 電子e を含むイオン反応式で書け。 (2) (1)の反応における塩素 CI の酸化数の変化を「-2→+2」 のように書け。 (3) 高度さらし粉などの塩素系漂白剤と, 塩酸を含む酸性洗剤を混合すると, 塩素が発 生して危険である。 高度さらし粉と塩酸が反応して塩素を発生する化学反応式を書け。 解説を見る 197 (1) CIO + 2H + + 2e ¯ CI¯ + H2O (2) +1→1 (3) Ca(CIO) 22H2O + 4HCI CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 KeyPoint 次亜塩素酸イオンは酸化力が強く, 漂白殺菌作用がある。 解法 (3) 半反応式は次の通り。 (還元剤) 2CI¯ Cl2 + 2e¯ (酸化剤) CIO¯ +2H+ +2e′ CI¯ + H2O イオン反応式 CI + CIO + 2H+ - → H2O + Clz 高度さらし粉は Ca(CIO)2・2H2O なので,このイオン反応式を2倍した後,両辺に Ca2+, 21, 2H2O を加える。 書込開始

化学 （2）についてです。 Aの減少量がv0t1Vになる理由がわからなくて自分なりに下に書いたようにかんがえて見たのですが、考え方はあっているでしょうか？間違えている場合はどのように考えれば良いか教えて欲しいです、

Ev L's)〕 10-4 10-3 10-2 反応速 とC 大改 304 反応速度 次式で示す物質Aと物質Bの間で進行する反応を考える。 ただし EX 反応は均一な溶液中で行い,反応中の温度は変わらず、反応の進行に伴う反応溶液の体 積変化はないものとする。 また, 反応速度はモル濃度の変化で定義する。 A+B → P ol (L) 反応速度を測定するために,一定の時間間隔で生成物Pの濃度を測定した。反応は AとBを混合すると同時に開始した。反応開始時(t=0)のAとBの初濃度はそれぞれ [A] および [B]。 であった。反応開始時にPは存在しておらず,反応開始後の時間t=h の濃度は[P]』であった。この反応溶液の体積はVである。 反応開始から遠くない時間内において,反応開始時からt=hまでの平均の反応速度 は,反応開始時の瞬間の速度である反応の初速度v と等しかった。 vo を [P]〟とヵを 用いて式で表せ。 反応開始時(t=0)におけるAの物質量は[A]Vで表される。反応時間における反 応溶液中のAの物質量を, vo, [A]o, t, V を用いて式で表せ。 3.9×10 九州大改

化学（3）についてです。 流れたe-は0.300molでそれを用いてかんがえていますが、電極Cに流れたe-のmolはなぜ用いないのでしょうか？ 可能であれば（1）はなぜ回路全体の電子に流れたe-を求めるために×4をしているのかも教えて欲しいです。

便 294 並列回路の電気分解 硫酸銅(II) 水 溶液の入った電解槽Iおよび硝酸銀水溶液 の入った電解槽Ⅱを図のように接続し、白 A 1061 金電極で 9.65 Aの電流を一定時間流して電栃木BORUT 気分解を行った。 2つの電解槽から発生する気体を集めると 合わせて0℃, 1.013×10Paで224mLで650 あった。また,電極Dの質量は, 3.24g増 加した。 次の各問いに答えよ。ただし,並 列回路では,回路全体に流れる電気量は, 電解槽Iと電解槽IIに流れる電気量の和に なる。 B 電解槽 I 100 未 改 ・硫酸銅(II) 水溶液 D 硝酸銀水溶液 電解槽 Ⅱ + (A) 原子量 Cu=64.0, Ag=108 ファラデー定数F=9.65×104C/mol ( 回路全体に流れた電子は合計何molか。 (2) 電気分解を行った時間は何分何秒間か。 (8) 電解槽Ⅱを流れた電気量は何Cか。 (4) 電極Bで生成した物質は何gか。 桁で答えよ 静岡大 改

化学 (6)についてです。 なぜこの式になるのでしょうか。何と何が＝で結ばれているのでしょうか。教えてください。

適切な Paで 元還 剤元 元剤 還元 溶液 実験 175 オキシドール定量 消毒液として使用されるオキシドールには, 100mLの溶液 中に, 過酸化水素が2.5~3.5g含まれている。 薬箱の中にあったオキシドールに含ま れる過酸化水素の質量パーセント濃度 (%) を正確に求めるために,次の実験を行った。 SHO 1+ H 原子量 H=1.00=16.0 (I) 器具 ①を用いて 10.0mLのオキシドールを器具 ②にはかり取り 純水を加えて正確 に10倍希釈した。 (Ⅲ) (I)で希釈した水溶液を100mLはかりとり コニカルビーカーに入れ, 6.0 mol/L の硫酸を1.0mL加えた。 (皿) (II)の水溶液を, 0.0200mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を器具②に入れ、滴定 すると, 18.0mLで終点に達した。 (1) 器具 ①~③の名称を答えよ。 (溶液を酸性にするのに塩酸や硝酸が使えない理由を句読点を含めてそれぞれ20字程 度で答えよ。 0010.0 (3) この反応における, 過マンガン酸カリウム, 過酸化水素のはたらきを,それぞれイ オン反応式で表せ。 lom 0100. (4)この反応の化学反応式を記せ。 Come 記述 (5) この滴定の終点はどのようにして知ることができるか。 句読点を含めて30字程度で 答えよ。 OLX (6)10倍希釈したオキシドール中の過酸化水素の濃度は何mol/L か。 に含まれる過酸化水素の質量パーセント濃度はいく 9

化学です。 この場合エチレンをC2H4とかいたら間違いですか？

100 CH2=CH2 H2O, 触媒 H2, 触媒 次の反応系統図の(A)~(G)の化合物を示性式で記せ。 (A) 酸素を含む脂肪族化合物の反応系統図 HO 濃硫酸 (130~140℃) CH≡CH H2O, 触媒 (B) 酸化 酸化 VE) 濃硫酸 (160~170℃) 酸触媒, 加熱 脱水 KeyPoint エタノールの脱水反応, 酸化反応などを確認する。 解法 (B) (C) CH≡CH センサー ●脂肪族化合物の反応系 統図はアセチレン, エ チレンを出発物質とし てまとめる。 ●アルコール+カルボン 酸エステル+水●--- |解答 H2O. 付加 CH3CHO ・427 14 009- CH3COOH 酸化 (D) エタノールに濃硫酸を加えて熱すると, 130~140℃で分子間 脱水 (縮合反応)。 2C2H5OH → (E)160℃以上で分子内脱水。 C2H5OH (F) C2H5OH + CH3COOH エタトル ← アセトアルデヒド C2H5-O-C2H5 + H2O ━ CH2=CH2 + H2O CH3COOC2H5 + H2O (A) C2H5OH(B) CH3CHO (C) CH3COOH (D) (C2H520 (E) CH2=CH2 (F) CH3COOC2H5 (G) (CH3CO) 20 エチレン 酢酸エチル

化学です。 シストランス異性体はCH3とCHからなる基は同じではなくても成り立つのですか？

424 3 KeyPoint 酸化されてケトンを生じるのは,第二級アルコールである。 解法(ア) 1, ~⑥にはシスートランス異性体は存在しない。②に は,シスートランス異性体が存在する。-O-SHOCHO H H CH3 H C=C3 CC=C CH3 CH-CH2CH2CH3 OH OH+1HO=HO OH SH GMS シス形 トランス形 CH-CH2CH2CH3. H (イ) 硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液で容易に酸化され, ケトンを生じるのは第二級アルコールである。 したがって ① ② ③ ⑥が該当する。 ④は第一級アルコール. ⑤は第三級アルコールである。 (ウ)(ア)(イ)を満たす 1, 3, ⑥に水素を付加させたときの反応 式を示す。 付加 ① CH2=CHCH2CHCH3 + H2 CH3CH2CH2CHCH3 一

化学 有機物の異性体についてです。 Aの答えがCH2=CHｰCH2ｰCH3なのですが、CH=CH2ｰCH2ｰCH3と答えた場合これは間違いなのでしょうか。また、Hをつける位置によって間違ってると思うのですが、Hをつける位置で気をつけることがあれば教えてください。

412 C4Hgの異性体 分子式 C4Hg の炭化水素には,A,B,C,D,Eの5種の構 造異性体がある。次の(ア)~(エ)をもとに,それぞれの構造式を示せ。 (7)B,Eには不飽和結合がない。 (イ)A,Dに水素を付加させると,同一のアルカンになる。 (ウ)Dにはシス−トランス異性体がある。 HEの炭素間の結合には枝分かれ構造がある。 (e) のう