問2の紫外線を吸収するものを選ぶ問題で解答が（1）と（3）となっているのですがなぜそのようになるのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み,問1~7に答えよ。 HOOD HMO LOVE 1930年代、冷蔵庫の温度を下げる冷媒として使用されていたアンモニアと二酸化硫黄の有 害性が問題になっていたが,フロン(クロロフルオロカーボン)の導入により, パイプの腐食や 危険なガス漏れを心配せずにすむようになった。ところが、1970年代になるとフロンは過剰 な紫外線から私たちを保護しているオゾン層を破壊することが指摘され, フロンの生産 使用 は段階的に禁止されるに至った。 THS OHS4 オゾン層では(1)から(4)式で示される反応が次々に起こって, オゾンの生成と分解が繰り返 されており,それらの中には紫外線を吸収する反応が含まれている。 O2 → 0 + 0 (･･･(1) 0g → 0 +02 ･･･ (3) 0+02 0 +03 ･･･ (2) 03 O2 + O2 ...(4) フロンは化学的に安定で分解しにくいが,成層圏で紫外線の吸収により分解され,塩素原子 を生じる。さらに塩素原子は(5)式で示すようにオゾンを分解し, (6)式で示すように塩素原子が 再生され, オゾン濃度の減少が起こっている。は語句を入れよ C1+O3 → (ア) + (100% (ア)+(イ (イ) +0 Cl + (ウロ) clo ･･･ (5) ...(6) 問13個の酸素原子からオゾン1分子が生成するときに596kJ/mol の熱が放出され, 2個 15 mL. の酸素原子から酸素1分子が生成するときに490kJ/molの熱が放出される。 (1) 式から (4) 式について, それぞれの反応エンタルピーを計算し, 整数で答えよ。 問2 (1)式から(4)式の反応のうち,紫外線を吸収する反応をすべて答えよ

なぜこの反応が発熱だと分かるのですか？

109 中和エンタルピー■中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に0.20mol/Lの塩酸200mL を入れ,これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液40mL を加えてよく混合したところ､溶液の温度 が 2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm² 比熱を4.2J/(g･K) として答えよ。 #FATEC th (1 1.4

(2)がなんで反応しないか教えてほしいです

ロロロ140 弱酸･弱塩基の遊離 次の操作を行ったとき, 反応する場合はその化学反応 を, 反応しない場合は × と答えよ。 (1) 酢酸ナトリウムに塩酸を加える。 (2) 硫酸ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (3) 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加える。 (0 1122章 物質の変化 14 #0 (4) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (5) 塩化ナトリウムにアンモニア水を加える。 (6) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (7) 硫化鉄(ⅡI) に希硫酸を加える。 (8) 炭酸ナトリウムに塩酸を過剰に加える。 Abra の中

②番についてです。赤文字でも書いてあるように、なぜ溶液をb/1000ℓにしてはダメなんですか？グラムで合わせるために、1000dにしてるんですか？ 追記間違えて写真では溶液部分が100 dになってますが、正しくは1000dです。

おしい 分子量 180 の化合物の溶液があり、この溶液の 濃度は45%、密度は1.2g/cm²であった。 この )+( 溶液のモル濃度を求めよ。 X 分子量Mの物質 α[g]が溶けた [mL] の溶液の密度はd[g/m²] であった。この溶液のモル濃度および質量 パーセント濃度を求めよ。 HOS (3) 質量パーセント濃度がx 〔%〕の硫酸 H2SO4(式量 98) 水溶液の密度は 〔g/cm3である。この硫酸水溶液のv 20

セミナー化学、基本例題36(2)の(イ)について伺いたいです。 NaOHの電離で生じたOH -で右側のH3O＋が減る(平衡が右に向かう)というのは理解できるのですが、左側の酢酸がNaOHとの中和で減少し、平衡移動に影響する(平衡が左に向かう)ことはないのでしょうか。なぜ酢酸... 続きを読む

基本例題36 平衡の移動 OVE 次の (1), (2) の反応が平衡状態にあるとき, 下の (ア)~ (イ) の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き,右向き, 移動しない, からそれぞれ選べ。 LOVE (1) N2 (気) +3H2(気)=2NH (気) +92kJ (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ←CH3COO-+H3O+ (ア) CH3COONa を加える。 考え方 平衡状態にある可逆反応 の条件を変化させると, その影響をやわらげる向 きに反応が進み, 新しい 平衡状態に到達する (ル シャトリエの原理)。 (イ) 温度を上げる。 antro 問題311・312-313 Oィ) NaOHを加える。 平808 解答 lomb I (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あたりの 気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から. 気体 分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向き (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向き (2) (ア) (ア) 電離して溶液中に CH3COO - が増加するので, MA CH3COO- が減少する向きに移動。 左向き (イ)電離で生じたOH によってH3O+が中和されて減少す るので, H3O+ が増加する向きに移動。 右向き

有効数字をどうやって判断すればいいか教えて欲しいです。

・次の水溶液のモル濃度を求めよ。 Love th (1) 45.0gのグルコース (分子量180) を水に溶かした 1.0Lの水溶液。 (2) 51gのアンモニア (分子量17) を水に溶かした500mLの水溶液。 (3) 68.4g のスクロース (分子量342) を水に溶かした 500mLの水溶液。 4 3. 0 0.25 6 120 0.2 (1) (2) (3) 0.25 ⇒ まとめD 0.250mol/L 16.00mol/ 0.400ml/ 6.0

この問題って重要だと思いますか？ 中間テストでこの式覚える必要ありますか？

182.鉄の製錬 図は, 鉄の製錬に用いられる溶鉱炉の模式図 である。溶鉱炉の上部から鉄鉱石(主成分 Fea03),コークス 原料 LOVE →排ガス C, 石灰石 CaCO3 が供給される。 素との反応で生じた。一酸化炭素が還元剤となり,鉄鉱石が ちFe0。 還元されて銃鉄が得られる。 次の各問いに答えよ。8rbu不| (1) 図のA, Bに該当する鉄の酸化物の化学式 を記せ。 (2) 下線部1で一酸化炭素が生じる反応を,化e コークスと熱風中の酸 2 A 0nl H84 1 B 0H R Fe 学反応式で表せ。 (3) 下線部2の反応を, 化学反応式で表せ。 独ぐ スラグ 銃鉄 熱風 C 熱国

酸と塩基の アレニウスの定義とブレンステッドの定義はどちらが正解とかはないんですか？