混合物に含まれる塩化アンモニウムの質量パーセント濃度は何パーですか（ ᵕ̩̩ ᵕ̩̩ ）

第3問 次の文章を読み、後の問い(問1~3)に答えよ。 (配点 10) 塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した粉末中に含まれる塩化アンモニウ ムの割合を,中和反応を利用して調べるために,以下の実験I~実験Ⅱを行った。 実験Ⅰ 塩化ナトリウムと塩化アンモニウムが混合した白色粉末 1.00gをはかり 取った。一 実験Ⅱ 混合物に濃い水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, 気体が発生した。 この発生した気体をすべて 0.200 mol/Lの希硫酸 30.0 mL に吸収させた。 実験Ⅲ 吸収後の溶液中に残った硫酸を過不足なく中和するために, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が60.0mL必要だった。

化学 センサー 結晶構造の隙間 この問題の青線の意味がよくわかりませんでした。 特に解説での赤丸イオンの数が4個とか8個とか、、、 八面体の隙間とあるのに八面体の内部の1個も足してるってところが気になりました

★お気に入り 学習時間 08:05 前回 06:36 結果の入力 学習進捗 30問目 全39問中 Step3-215/11 固体の構造 / 第III部 物質の状態 / 化学 215 結晶構造の隙間 面心立方格子の原子位置を← 詳しく調べると, 6個の原子に囲まれた「正八面体の 隙間(図1)｣と 4個の原子に囲まれた「正四面体の隙 間(図2)」の2つの空間が存在することが分かる。イ オン結晶や共有結合結晶の一見複雑に見える結晶に おいても,この隙間に原子を加えていくと,構造を 説明することができる。 例えば,塩化ナトリウムでは塩化物イオン CI が格子を形成し, 図 1 図2 □の隙間にナトリウムイオン Na+ が位置する。 フッ化カルシウムではカルシウ ムイオン Ca²+ が格子を形成し, □の隙間にフッ化物イオン F-が位置している。 (1) ① ② にはそれぞれ, 「正四面体」 「正八面体」のどちらがあてはまるか。 (2) 面心立方格子を基本骨格とし、 正四面体の隙間に1つおきに原子が配列した構造は ダイヤモンドの結晶配列である。 ダイヤモンドの単位格子内に含まれる炭素原子の数 を求めよ。 芝浦工業大 改 解説を見る 215 (1) ① 正八面体 ②正四面体 (2)8個 KeyPoint 原子の隙間は単位格子中に何個あるかを考える。 センサー イオン結晶では,単位 格子中の陽イオンと陰 前回結果 部分正解 前回 08月08日 →1 スキップ × 終了する 書込開始

価数が異なる複数のイオン〜とありますが、 どういう事なのでしょうか？

ON 陽イオンは、元素名に「イオン」 をつける。 例 H+ : 水素イオン 陰イオンは、語尾が「~化物イオン」になる。 例 F-: フッ化物イオン 価数が異なる複数のイオンがある場合は,価数をローマ数字で区別する。 例 Fe2+:鉄(II)イオン, Fe3+ : 鉄(III)イオン E

エンタルピー図について。 見てもらったらわかる通りとてもぐちゃぐちゃな表で、エンタルピーの大小関係もぐちゃぐちゃです。 今回たまたま合っていたということではないでしょうか？ 昨日も別の問題で、ぐちゃぐちゃに書いたらできました。

J KJ 2k! 14k NE nol ■[k (2) CH3OH(流)+2/2/2 O2(気)→ CO2(気) +2H2O (1) AH=Q [7] JI-C C(黒)2H2(5) 201 (H3OH(jk)20.(5) 523767 94 ICO.(5) 20 10 の 和 394 一成 収 [AH=Q[L] 986 237 1721 522 38 966 ギ・ *(-394)+(-206×2 -(237) 表 -2866コ (-280)×2ココ Haoke) C(163/21/20/11 (5) 02 (5) 2 031467 - -72927 / (+601/(16) Co₂(6)

問4①でナトリウムイオンは面心立方格子を作っていないのになぜ正しい記述なのでしょうか 問３の図から読み取りました

問3 塩化ナトリウムの結晶は,図1に示すよう に、ナトリウムイオンと塩化物イオンが交互に 並んでいる。 この結晶に関する次の問い(ab) a 塩化ナトリウムのイオン結晶において、 CI イオンはいくつのNa+イオンと隣接して 第3章 固体の構造 25 )合額 いるか。 最も適当な数を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 Na+ CI¯¯ 図 1 ①2 ② 4 ③ 48 ⑤ 10 b 図1の立方体の一辺の長さをα〔cm〕 結晶の密度をd[g/cm3], アボガドロ定 数を NA [/mol] とするとき,塩化ナトリウムの式量をあたえる式として最も適当 なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 da³NA da³NA ① da³NA 8NA ANA 2NA 8 2 da³ da [d][3] 問4 物質の構造に関連する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ① 塩化ナトリウムの結晶中では, ナトリウムイオンと塩化物イオンはそれぞれ面 心立方格子をつくっている。 ② ダイヤモンドは, 1個の炭素原子に4個の炭素原子が正四面体状に共有結合し た構造をもっている。 ③ ヘキサシアニド鉄(Ⅲ) 酸イオンは,八面体型構造をもつ錯イオンである。 ④ 氷の中の水分子は,それを取り囲む他の水分子と水素結合によって,三次元的 おお につながっている。 ⑤二酸化ケイ素の結晶は, ケイ素と酸素がイオン結合によって, 三次元的につな がったものである。 問5 非晶質(アモルファス)に関する次の記述 a 〜c のうち正しいものはどれか。す べてを選んだものを,後の①~⑦のうちから一つ選べ。 a 非晶質は,原子・分子の配列に規則性がない。 b 非晶質や結晶は,一定の融点を示す。 アモルファスシリコンは,太陽電池に利用されている。 C ① a ② b ⑦ a, b, c ③c 4 a, b ⑤ a,c ⑥b,c

（I）なんですけど答えがⅢなんですけど答えみてもわからなくてなぜこうなるのかわかりやすく教えて欲しいです😭

ONOW BEE C 問題 132 多糖・二糖 V 1回目 月 V 2回目 月 日 スクロー スは、α-グルコ OHとの間でHE ← ウムとなり -coort I cook 素ナトリウム ○息香酸 なので 次の(1)~(3)の糖に関する問いに答えよ。 (1) デンプン粒は, 70~ CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH X 80℃の温水にしばらく つけておくと, 溶け出す 部分と不溶性の部分に分 けることができる。 ヨウ 素デンプン反応を調べる と溶け出す部分は青色, 不溶性の部分は赤紫~紫 色を示す。 溶け出す部分 の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVか ら選べ。 O OH OH OH HO HO OH HO O OH OH OH OH I II O OH OH OH OH OH OH OH OH OH III CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH CH2OH Point 名 CH2OH OH CH2OH OH CH2OH OH CH2OH マルトー セロビオ OH OH <OH OH KOH スクロー OH CH2OH OH CH2OH OH Na+H CO (2) サトウキビやテンサイ IV ラクトー から得られるショ糖の構造を構造式 Ⅰ~ⅣVから選べ。 yo-Na (3)構造式Ⅰ~Ⅳの名称を次のア~半から選べ。 グルコース I スクロース キアミロペクチン ① オセルロース フルクトース ウマルトース カ アミロース 多数の単 ペクチンの ** Poin 7 +Nat (日本歯科大) -COO 解説) 高い温度→ 宇間でHOがとれる→低い温度→分間 デンプン Dr DH C 単糖2分子が脱水縮合したものを二糖類という。 マルトースは, α-グルコース2分子が, 1位と4位の-OHの間でH2Oがと れて縮合した構造をもっている。 よって, 構造式Iである。 218 wwwwww (3) ⑥CH2OH グリコシド結合 CH2OH ⑤ C ⑤ C O -OH H H H H H H H OH H OH 水溶液中で存在する 鎖状構造にはホルミ ル基 (アルデヒド基) があるので還元性を 示す 31 2 H OH 鎖状構造 ③COHH HO 3 H ② OH α-グルコースの単位 α-グルコースの単位 単糖の-OHの間でH2Oがとれて縮合してできたC-O-Cをグリコシド結合という t デン 赤紫色 赤 温水 答

サリチル酸やアセチルサリチル酸のようにベンゼンがついたものの分子量はどうやって考えればいいですか？？

晶であり、同じ イヤモンドと同 ③正しい。 プロペンを触媒を用いて酸化するとアセ トンが得られる。 8 2CH3CH=CH2 + O2 → 2CH COCH 目状の結晶構造 することで得ら なお, 光ファイ される。 ④ 正しい。 アセトンは水と任意の割合で混じり合い 溶けやすい。 また, 有機化合物もよく溶かすため,有 機溶媒としても用いられる。 Jm 30 IT 問2 アセチルサリチル酸の収率22 ② 1③ くい。ただし、 気体のHF と で、注意が必 サリチル酸に無水酢酸を反応させると,アセチルサ リチル酸が得られる。 COOH SPERCOOH (CH3CO) 20 MOCOCH3 OH 生成する。 ...(1) iF, が生成する。 ･･･(2) ゴラスがHF 水 理論上、サリチル酸 (分子量:138) 1mol からア セチルサリチル酸 (分子量:180) が1mol得られる。 ただし,本間では収率が60% なので、サリチル酸の 物質量の60%の物質量のアセチルサリチル酸が得ら れる。 カルボキシ基とフェノール性ヒドロキシ チル酸なので、アンモニア性硝酸銀水溶 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液で呈色することが 問3b サリシンの構造 24 ① 実験1より, サリシンを希硫酸で加 ろ、サリチルアルコールとグルコー れたことから, サリシンはサリチル コースが縮合してできた化合物であ 実験3より、グルコースは水溶液 液を還元することから,水溶液中で 基をもつことがわかるが, サリシ ないことから,サリシンには水溶 元性を示す部分(ヘミアセタール 基)がないことがわかる。 よって 部分でサリチルアルコールと縮合 る。 次に, サリチルアルコール で呈色するが, サリシンはこの - 123-

写真の問題について。反応後の濾液が100mlというのはどこから分かるのですか？ 物質が変わっているので体積も変わったりしないのでしょうか？

⑦ア、イ、ウ 空気中の二酸化炭素の量を水酸化バリウムBa(OH)2 との中和反応により 調べるために,次の操作 Ⅰ~ⅢII を行った。 操作 Ⅰ0℃, 1.0 × 10 Pa のもとで, 空気 1.0L を 5.0 × 102mol/Lの水 酸化バリウム水溶液100mL に通じると、空気中の二酸化炭素がすべて水 酸化バリウムと反応して、炭酸バリウム BaCO3 の沈殿が生じた。 操作Ⅱ 操作Ⅰで生じた沈殿をろ過し、そのろ液10mLを正確にはかり取っ た。 操作Ⅲろ液を1.0×10mol/Lの塩酸で中和したところ, 9.6mL を要し た。 加水分解 花 空気 1.0Lに含まれる二酸化炭素の物質量は何molか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,水酸化バリウムと反応した空気中 の気体は,二酸化炭素のみとする。 11 | mol ① 1.0 × 10-4 ② 2.0 × 10-4 ③ 4.0 × 10-4 ④ 1.0 × 10-3 ⑤ 2.0 × 10-3 ⑥ 4.0 × 10-3

（3）の解説の「氷の中の1個の水分子は他の4個の水分子と水素結合を形成している」ってどういう意味か教えて欲しいです🙇‍♀️

36. 〈水分子の特性〉 H2Oの沸点は,ほかの同族元素の原子の水素化合物の沸点に比較すると著しく高い。 これは, H2O では分子間に強い水素結合が存在するためである。 氷は水分子からなる結 晶であり, 1.0×10 Paでは,一つの水分子に対してまわりの水分子は正四面体の頂点方 向から水素結合で結合している。 水素結合やなどを総称して分子間力と呼ぶ。 分 子量が大きいほど, は一般に強くなる。 (H=1.0,O=16, NA=6.0×1023/mol) (1) に入る適切な語句を答えよ。 (2)第5周期までの14族, 15族, 16族の元素について, 同族元素の原子の水素化合物 の中で最も沸点が低い物質の分子式をそれぞれ答えよ。 (3) 下線部に関し, 1.0×10 Pa において氷1.0cmの水素結合をすべて切るのに必要な エネルギー 〔kJ] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 氷の中の水分子一つがA個の他 A の水分子との間に水素結合を形成しているとき,水分子 M 個の中には合計 M × 2 個の水素結合があるとする。 また, 水素結合一つを切るのに必要なエネルギーは 4.0×10-2Jとして, 氷の密度は 0.90g/cmとする。 [22 北海道大 改〕 記 (4) 氷が融けて水になると体積が減少する。 この理由を簡潔に述べよ。 [15 慶応大〕

29の問題で答えは8番なのですが6と7ではないと判断できる理由を教えてください🙏🏻

問2 次の(1)~(4)に当てはまる無機化合物の化学式を,下の選択肢 ①~⑩ のうちからそれ ぞれ1つ選べ。 (1)この無機化合物は,水ガラスとよばれる粘性の大きな液体に塩酸を加えると生じる 26 (2)この無機化合物は,塩素が少し水に溶け, その一部が水と反応することで生じる。オキソ 酸の一種であり,強い酸化作用を示し, 弱酸である。 27 (3)この無機化合物は、水によく溶け、淡緑色の水溶液となる。この水溶液にヘキサシアニド 鉄 (Ⅲ) 酸カリウム水溶液を加えると, 濃青色の沈殿が生じる。 28 (4)この無機化合物は,水に溶け、無色の水溶液となる。この水溶液に,アンモニア水を加え ると白色沈殿が生じ, 硫化水素を吹き込むと黒色沈殿が生じる。 29 【選択肢】 ③ H2CO3 ④ BaCO3 ⑦ FeCl36H2O ⑧ FeSO47H2O ① HCIO ⑤ Pb (NO3)2 ⑨ Na SiO3 2 HCIO4 ⑥ Fe (OH)2 ⑩ H2SiO 3 (または SiO2nH2O)