イオン結晶は 水に溶けやすいのに融点が高いとはどういうことですか？ 融点が高いと液体になりにくいのかなって思うんですけど？

- (1)K+と Cl- (3) NH4+ PO43- (4) 問② 次の物質の組成式を記せ。 (2) 硫化亜鉛 (1) 塩化マグネシウム (3)酸化鉄(Ⅲ) (4)硝酸アルミニウム ●イオン結晶 固体の塩化ナトリウムができる ときには,Na+のまわりに C1-が次々と引き寄 せられ,逆に CI-のまわりには Na+が次々と 引き寄せられる。その結果, Na+と CI-が規則 正しく交互に並ぶ。 このような, 粒子が規則的 図2 けっしょう に配列している固体を 結晶といい, イオン結 crystal 合によってできる結晶を イオン結晶という。 onic crystal p.90発展 + 図2 イオン結晶 ●イオンからなる物質の性質 イオン結合は強い結合なので,イオン結 晶は一般に融点が高く, 硬い。 しかし, 外部から強い力が加わって陽イ オンと陰イオンの位置関係がずれると, 陽イオンどうし陰イオンどう しが反発しあう面ができて, 簡単に割れてしまう。 + + 図3 反発しあう 1 図3 イオン結晶のもろさ 岩塩(塩化ナトリウム) イオンからなる物質は,結晶のままでは電気を通さない。 しかし 水 に溶かしたり融解させたりすると, 陽イオンと陰イオンが分かれて自由 2 に動けるようになるので,電気を通す。 図 4 水溶液中などで物質がイオンに分かれることを電離といい,塩化ナ electrolytic dissociation トリウムのような, 水に溶けたときに電離する物質

(１)から、よくわからないです😭 どなたか助けてください🙇‍♀️

思考 グラフ] 180 酸化還元反応の量的関係 濃度不明のK2Cr207の硫酸 酸性水溶液 500mL に 0.150mol/Lの (COOH)2 水溶液を加 えていった。このとき、 発生した CO2 の物質量と (COOH)2 水溶液の滴下量の関係は図のようになった。 この反応にお ける K2Cr207 と (COOH)2のはたらきは, 電子を含む次の イオン反応式で表される。 発生したの物質量 CO2 D [mol] Cr2O7+14H++( )e¯- 2Cr3+ + 7H2O + DIS (COOH)2→2CO2 +2H++(イ (1) (ア)(イ)にあてはまる数字を記せ。 5.0 10.0 15.0 (COOH)2 水溶液の滴下量[mL] (2) K2Cr207 水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を ①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 0.0500 ② 0.100 ③ 0.150 ④ 0.200 ⑤ 0.300 6 0.900 第Ⅰ章 物質のホル

下の写真の図のところなのですが、どういう仕組みなのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

図4 蒸留 (例 硫酸銅(II) 水溶液の蒸留) ◎分留 2種類以上の液体の混合物を, 沸点の差を利用して, 蒸留によっ ぶんりゅう て各成分の液体にわける操作を分留 (分別蒸留)という。 たとえば, 原油を 5 ガソリン, 灯油, 軽油 などにわけるために分 留を行っている。 また、 冷却して液体とした空 気 (液体空気) から窒素 や酸素をわける操作も 分留である。 fractional distillation 常圧蒸留装置 石油ガス ガスレンジや (LPガス) タクシーの燃料など 沸点 40℃未満 精留塔 ナフサ (粗製ガソリン) 40~180 °C 灯油 175~230 °C 80000 乗用車の燃料 石油化学製品など 石油ストーブや 飛行機の燃料など 原油 図5 原油の分留 原油は化 石燃料で,主成分は炭化水素と よばれる有機化合物の液体の混 合物である。 原油を分留して 沸点の異なる成分を分離して, さまざまな用途に利用している。 加熱炉 THE トラックやバスの 軽油 燃料など 230~405 °C 重油 船の燃料など アスファルト 加熱 405℃以上 14

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M

沸騰水にする理由ってありますか？

FX 5 ゲルという。 る。 コロイド粒子の構成 イド粒 いう。 10 ル) 「ゾル」 シゲル コロイド溶液 煮る キセログル 1章 ▲図22 寒天におけるゾル・ゲル・キセロゲルなんそう ◎分散コロイド 溶媒に溶解しない物質が分散質と FeCl なったコロイドを分散コロイドという。 塩化鉄(Ⅲ) dispersion colloid FeCl の水溶液を多量の沸騰水に加えると,反応し て,濃い赤褐色の水酸化鉄(Ⅲ) コロイド溶液が得ら れる。 水酸化鉄(II) コロイド溶液中には,水素イオ 水酸化鉄(Ⅲ) ンと塩化物イオン CIが共存している。 セッケンの分子は小さいが、セッケンポは白く濁って ミセルコロイド(会合コロイド) セッケン水は, 図23 水酸化鉄(Ⅲ) コ 物質の状態と平衡 4 溶液 O ある濃度でセッケンの脂肪酸イオンが集まり コロ ▶p.303 CH3-CH2----CH2-C Na+ 15 イド溶液になる。 このような粒子の集まりを ミセル 疎水基 親水基 micelle p.428 といい. ミセルをつくるコロイドをミセルコロイド micelle colloidy または会合コロイドという。イオンや子が多数集まって association colloid コロイド粒子の大きさ66 ●分子コロイド デンプンなどの多糖や, 卵白など 脂肪酸イオン ICL ? 無極性部

問3で1:4になるのは何故ですか？

問1 第1章 理論化学 §3 物質の変化 §3-4 酸化還元反応 酸化剤:I2+2e- → 2I... ① 還元剤: 2S2032-S,O2 +2e- ①+② : I2 +2S2O32-2I+SO2- I2+2Na2S2O32I+SO2+4Na+ I2+2Na2S2O32NaI+Na2SO 問2 D 問3 *** H+S+HS+nS ふ 1-2-1 こ Iを還元剤として用いて、 酸化剤である MnO(OH)。 に固定されたO2を定量するヨウ素) 還元滴定である。 2Mn(OH)2 +02→2MnO (OH)2) MnO(OH)2 +21 +4H+ → Mn2+ +₁₂+3H₂O I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2SO より、(O2の物質量): (Na2S203 の物質量) =1:4である。よって、 DO × 10-3 [g/L] 32.0 [g/mol] H+¥600+HS+10 -×100×10-[L]×4=0.0250[mol/L]×3.85×10-[L] VigA類・ BAS+10 ∴. DO =7.70mg/L Zn-Zn +20 |Comment ・酸化還元滴定によってDO を求めるこの方法をウインクラー法という。 (イ)の水酸化マンガン(II) Mn(OH)2が酸素 O2 を固定する反応は酸化還元反応である。 TM10- 酸化剤: O2 +4e→202- ・③ (02-イオンの形成) 還元剤 : Mn2+ → M →Mn+ +2e-… (塩基性条件下) 千丁中都木 金 ③ + ④ × 2:2Mn2+ +02 → 2Mn4 + + 202- 2Mn(OH)2+02→2Mn4+ +202 +40H <<<<IA<gM<g\<69< ∴.2Mn(OH)2 +O2 →2MnO (OH)2 ・(ウ)のヨウ素遊離反応は酸化還元反応である。 酸化剤: MnO (OH)2 +4H + + 2e → Mn2+ +3H2O ... ⑤ (酸性条件下) では H 還元剤: 121-1 +2 ...6 ⑤ + ⑥より、 MnO(OH)2 +2I- +4H+ → Mn2+ + I +3H2O ただし、(イ),(ウ)の反応式は問題に与えられるため、暗記は不要である。 0129

？を導き出すためのエネルギー図の書き方を教えてください🙇‍♀️ 作り方の手順も教えていただけると有難いです🙏

[知識] 271.ヘスの法則 次の熱化学方程式の? に適した数値を,下の①~③を用いて求 CH+H2O(気)→CO+3H2AH=k ②H2+O2 → 2H2O(気) △H=-484kJ * Im 2CO+02 2C02 SHO①paKOH AH=-566 kJ Im 002 Nomal AH-566kJlomat CH+202 → CO2+2H2O(気) H = -803k J3 158 ア (エ) (オ) (カ) 反 LIST

カッコ1のO2の物質量比の求め方がわからないです

問題 110 (1) CH=78, CO=28, CO=44, H,O=18c305, 19.5 [g] C6H6: = 0.250mol, C: 78 [g/mol] 1.5 [g] 12[g/mol] 10.5 [g] = 0.125mol, CO: = 0.375mol, 28 [g/mol] 44.0 [g] 13.5 [g] CO₂: = 1.00 mol, H₂O : = 0.750mol 44 [g/mol] 18 [g/mol] よって、題意の不完全燃焼に必要なO2も加えた物質量の比は、 CH を1とすると CH :C: CÓ : CO, : H,O : 0,=1: : 4:3: 12/3×1/3+4+3× 2 1 3 22 +4+3x=1:11:4 25 4:3: 2 2 4 CHç 1molの不完全燃焼で発生する熱量は、 654 [kJ] 0.250 [mol] =2616 kJ/mol 25 4 1 2 3 以上より、熱化学反応式は CH, (1)+ O2(g) →C()+CO (g)+4CO2 (g)+3H₂O (1) AH=-2616kJ ...

下線部で、適当な温度に区切って蒸留するとはどういうことですか？🙇🏻‍♀️

●蒸留 図6のような装置で塩化ナトリウム水溶液を沸騰させると 水 が気体になり水蒸気が発生する。 しかし,塩化ナトリウムは気体になら ないので, 水蒸気を冷却すれば水を分離することができる。 このように,溶液を加熱し、発生した蒸気を冷却して再び液体にする じょうりゅう ことで,目的の物質を分離する操作を 蒸留という。 distillation また,液体の混合物を適当な温度範囲に区切って蒸留し, 沸点の差を りゅうしゅつぶつ 利用して複数の留出物 (蒸留によって得られる物質) に分離する操作を特に ぶんりゅう 分留 (分別蒸留)という。 分留によって, 液体空気から窒素や酸素を分離 fractional distillation したり,石油(原油)からガソリンや灯油などを分離したりしている。 コラム

この171と172の(1)を解く時の解答のマーカーを引いたところがよくわかりません。171の問題の方は×2しているのに172の問題の方は×2しないのはなぜですか？どちらも2e-放出しているのではないのですか？

WURDE [知識 +18X +DIS 171. 酸化還元反応の量的関係水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。金 stone. H2S→S+2H+ +2e- MAJERUA SO₂+4H+ + 4e¯ (1) 0.30mol の H2S と反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2) 0.30mol のH2Sと0.30molのSO2 が反応したとき、 何molのSが生じるか。出 S+2H₂O()-(T) 380A 知識 A 172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1) MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O A (1) 2I - → I2+2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol 草 物質の変化