Question

りと

この171と172の(1)を解く時の解答のマーカーを引いたところがよくわかりません。171の問題の方は×2しているのに172の問題の方は×2しないのはなぜですか？どちらも2e-放出しているのではないのですか？

WURDE
[知識
+18X
+DIS
171. 酸化還元反応の量的関係水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ
れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。金
stone.
H2S→S+2H+ +2e-
MAJERUA
SO₂+4H+ + 4e¯
(1)
0.30mol の H2S と反応する SO2 の物質量を求めよ。
(2) 0.30mol のH2Sと0.30molのSO2 が反応したとき、 何molのSが生じるか。出
S+2H₂O()-(T) 380A
知識 A
172. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ
ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1)
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
A (1)
2I - → I2+2e-
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol
草
物質の変化

171. 酸化還元反応の量的関係 ・
(1) 0.15mol (2) 0.45mol
解答
e- の物質量と, 還元剤が放出する電子e の物質量は等しい。 ①, ② の
半反応式から、 酸化剤 還元剤がそれぞれ何mol の電子e - を授受する
解説 酸化還元反応が過不足なくおこるとき, 酸化剤が受け取る電子
かを考える。
S+2H+ +2e-
H2S →
SO2+4H +4e-→S+2H2O ...②
(1) ⑩式の係数比から, 0.30molのH2S が放出する e- は 0.30mol×2
である。これと反応する SO2 の物質量をx [mol] とすると, SO2 が受け
取るe-の物質量は②式の係数比から 4x [mol] となる。H2S と SO2 が授
愛するe-の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
0.30mol×2=4x
x = 0.15mol
(2) 0.30molのH2S と0.30molのSO2を反応させると, (1) から,
H2S がすべて反応したとき, 0.15molのSO2 だけが反応する。したがっ
て H2S がすべて反応し, SO2 が残ることがわかる (過不足のある反応)。
①式から, 0.30molのH2S が酸化されると0.30molのSが生じ, 0.15
molのSO2が還元されると, 0.15molのSが生じる。したがって, 生じ
るSの物質量は, 0.30mol+0.15mol = 0.45mol となる。
別解
① x2+②からe を消去すると, 次の化学反応式が得られる。
2H2S+SO2→3S+2H2O ...3
化学反応式の係数の比は,反応する物質の物質量の比に比例する。
(1) ③ 式の係数比から, 2molのH2Sと1molのSO2が反応するので,
0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量は
1
0.30mol× =0.15mol
(2) (1) から, 0.30molのH2Sとは 0.15molのSO2 が反応するので,
SO2 が残る。 ③ 式の係数比から, 0.30molのH2Sが反応したとき, 0.45
molのSが生成することがわかる。
000) som 8
172. 酸化還元反応の量的関係・
解答 (1) 4.0×10-2mol (2) 5.0×10-3mol
解説 ①,②の半反応式から, MnO4- および I が授受する電子e-
の物質量を考える。
_MnO4- +8H+ +5e- Mn²+ +4H2O ...①
2I ¯→ 1₂+2e-
(1) ②式から, 0.20mol の I- が放出する e の物質量は 0.20molであ
る。一方, 0.20mol の I と反応する MnO4 の物質量を x [mol] とする
と, ①式から, MnO4-が受け取る e の物質量は 5x [mol] となる。 I- と
MnO4-が授受する e の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
20
1000
0.20mol=5x[mol]
x=0.040mol
(2) 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液20mL が受け
取るe-の物質量は, ① 式から,
0.10 mol/LX- -L×5=1.0×10-2mol
NE
0
式
し
(

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ルピー

半反応式の係数に注目してください。
H₂Sとe¯の比は1:2
I¯とe¯の比は1:1
つまりH₂Sのmol×2がe¯のmol
I¯のmolはそのままe¯のmolとなります。

りと

理解できました！ありがとうございます。