熱化学方程式方程式の問題です。(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 1/12 (気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と ORLARDANES 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 3 1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と OFERONER 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

化学基礎です。解き方を教えてください。

146. ョウ素適定 ある濃度のヨウ素浴液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶流) 10.0mLを0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na.S.O3 水溶液で滴定したところ。 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応 式で表される。 I2 + 2e 2S:03- (1)この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では,指示薬としてデンプン浴液を用いる。反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3)ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 → 2 → SAO3-+ 2e →142

答えの最後の式で水銀柱と大気圧の変換する理屈が分かりません💦

長崎大-理系前期 132 2019年度 化学(解答) 0.500 II=- 1.00×105 1000 -×8.31×10°×300=124.6=125[Pa) 100 よって,求める液面の高さの差は 十前 OH 125 1.01×105 -×760×13.6=12.79=12.8[mm] (答)

黄色い線のところってどこからわかるんですか？

「146.ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を0.0100 mol/L のチオ硫酸ナトリウムNa-S.O。 水溶液で適定したところ, 2.00 mLを要した。 ただし, ヨウ素とチオ慌 酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。 Ie+ 2e 2I 2S:03- S.O。- + 2e

化学基礎 (4)で、どうして少数第三位を四捨五入しているのですか？問題文からして、有効数字3桁だから(あれば少数第四位を四捨五入して)少数第三位まで求めるのかなと思ったのですが…

(①⑪よょり, 流れたe は 0.10molであるが2ら, 呈 する質量は, 64gxっsl =312な5 ?60. 恒 、 電池の反応 | 2 思極人QとBを用意し, 電極AからBに電流が流れたとき 間))。 。2つの電大で をいで浴流での申に浸しだところ電球が京灯した。これ () 鉄の電振と で電位差がdよ じたためで。 この電位差を電池の( ) という。 銀の電極がある。電球を点灯させるには, どちらを電極Aとする べきみか。 (②) 溶渡との溶質としで適当でないのは, 次のどちらか。 7) 砂精 。(?⑦ 証酸 Ea電謀 (3) ( ) に当ではまる語句を記せ。 〔 〕 /@ (1)の電極と溶液Cを用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965 A であった。 この電池を 10 分間放電 ミせると, 鉄電極の質量は何g変化するか。 増 減を付して答えよ。 [ g ] 動詳詳

電源に接続したまま誘電体を挿入すればQが供給され続けて電場は変化しないはずではないでしょうか？ 青い下線部についてです

19 コンデンサー 67 志池をつなぎ と チ8を閉じ て充電する(極板韻は 空気で これをはじめの状態と よぶ)。コンデンサーの極板は 1 辺が長さ 7 の正方形で, 極板間の 電場は一様こする。 また. 気の比放電率を 1 とする。 1I. はじめの状態か 8を開き コンデンサー と同形で比放電率 eyの 「 の けゆっくりと滑らかに挿入する。 このときのコンデンサーの電気容量 C と電圧 を求めよ。 き Dの挿入の際, 外力のした仕事 を求めよ。 II. はじめの状態に戻し, S を閉じたままD をxだけゆっくりと滞ら かに挿入する。 (3) Dが挿入されていないL側と挿入されているR側について, _ 次の量の比は, 何 : 何となっているか。 7) 電場 @での 板の電荷審度 (単位面積あたりの電気量) | クビ (4) の位置から, さらにDを4x だけ押し込む。この降につ 次の量を求めよ。 (7) 電池のした仕事 ⑰ 外力のした仕事 5 OO eo した化 8を開く。 そして Dを極板則から完 仕事リ 1 、 。 (輸剛大山大)

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... 続きを読む

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

教えてください

葬罰 下に示した原子のうち, 1) 一 ④) の条件に一致するのはとれが ただし, 答えは, 必ずしも1つとは限らない。 15 | 16 | 17 | 18 sHe 2N | saO | sF |noNe ssP | reS | Cl| ieAr Ne と同じ電子配置の隊イオンになりやすいもの。 ( の除イオンになりやすいもの。 RS 了 e

空欄に入る言葉を教えてください！

の人骨滞次の 、 て曹中の( 。)に適する語句を入れよ。 (改題 医本74 次の電池, 1座電2 2 紀 e 信に(の:名称( 多G 」化学式( Pb ) imc((:る和(了KN人 誤りがある場合は 6 〕), 電解質水溶液として(ゆ: 名称し を4際、 化学式( 5C34 ))を用いた (ア) 負極と正畑 90の 2 放電すると, 負極, 正極ともに(エ:名称[ 2 $S ( の 。)化学式( )) ) する。 また, 電解質水溶液の沖度は(ヵ 1 )する。鈴閉電池を (イ) どのうな たナ6ea 電池の負極を外部電源の(キ 一 )極に, 正極を外部電源の(? サ- )極に接続して 2 員流を流す。 このように放電後, 充電が可能な電池を(ヶ ニ^ト圭や。 。 )という5。 (⑫) ダニェ/ 【癌7文中の下線部について、 理由を述べよ。 降本71(3)参照 庄杉、負本の各イオン反応式をまとめ、 化学 応式にす ると、 (SS = ( 了+取。 26の4 ラ 28ポンて )の式が得られる。 式より、 放回すると溶質である( )は消費され、それに伴い溶媒である( ) が生成する。 は) 押 その腐、浴液(分母)の質量減に対する、 溶質(分子)の質量減の割合が( )いため、液全体の渡 庶は( )する。 和 鈴音 摩験2 次の電池式で炎される和電池について, あとの各問いに答えよ。 (GR RSS SAOML ⑳| (-)Z SO Cu(す) - 名称 (トト / 人aN し ハ、多 + ah (, が5ぞ4。* 。 提