化学基礎 （3）の体積どういうことですか？ 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム合わせて20mlじゃないんですか？

問題 165 下線部 ②で,メチルオレンジを指示薬として塩酸で滴定す ると、指示薬の変色までに次の変化がおこる。 NaHCO3+HCI → NaCl+H2O + CO2 ...(c) このとき反応する NaHCO3 は, (b) 式において Na2CO3 か ら生じたものなので, Na2CO3と同じ物質量である。した がって, NaHCO3の物質量と HCI の物質量の間に次式が 成立する。 フェノールフタ レインの変色域 Joral 10 第1中和点 PH メチルオレン ジの変色域 ......... 第2 中和点 20.0 1000 y [mol/L] X- L=0.100mol/L× (c) の 2.8 -L ・・・(イ) 1000 (a), (b) の反応 反応 x=6.60×10-2mol/L 2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O また,固体の水酸化ナトリウム NaOH を長時間空気中に放置すると、 空 気中の水分を吸収して湿り気を帯び, ついには水溶液となる。 (ア), (イ)から, x, y は次のように求められる。 y=1.40×10-2mol/L 補足 この問題で扱う水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液は,水酸化ナトリウムを長時間空気中に放置すると、空気中の二酸化 炭素を吸収して炭酸ナトリウム Na2CO3 を生じることによってできる。 このときの変化は,次の化学反応式で示される。 Tom Se 0 16.0 16.0 +2.8 塩酸の滴下量 〔mL] ②このような現象を潮解 という。 E ME HOW

×2するのはマズイですか？

(1) Cn Hantz (2) Buft Cuffsatz 50 2 →nco₂ + (n+1) H₂O Opa full) 34+1 3ht1 2 2 Ca Hantz + (3n+1) O₂ →2n (O z + 2 (n+1)H₂O

(1)はどうして最初の式で2倍しているんですか？？

液の (f) と 58 の積に比例し、その比例定数は YOUN 82 血液の浸透圧 1.0L 中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いい,ヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を 37℃とする。 ヒトの血液の浸透圧は何Paか。 (2)浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液 500mL をつくるには,グルコース C6H12O6 何gが 必要か。 73 lom\x-X8.1 20 の所 THE TEM 2 At (1) 濁 (2) 霧 (3) デ オ (4) 熱 (5) 墨

気体のところって引力働かないから小さいのではないのですか？

三態 1 2 • 10 固体 0円 ・粒子間が【19 小さい近い】 引力は 【20働く弱い】 ・熱運動は 【23 小さい 1 互いの位置関係は不変 ほぼ一定 【30融解】 129昇華 】 【28輩 】 【31 凝固Ⅰ ほぼ一定 06405 熱運動は 【24 大きい 自由に動ける 液体 【32 蒸発 【33 凝縮 】 GY 2609 気体 DE ･粒子間が【21 大きい迷いる 引力は 【22働かない】 熱運動は 【25 激しい 自由に変わる 自由に飛び回る 【26 温度 1 [27 (0) 】 によって変化 1 対温度 】 : 粒子の熱運動は,温度が低くなると穏やかになり, -273℃に べての粒子の運動が止まる この273℃ 35 絶対震度 啓林館 口! 6 原子の構 A 原子の大 1 原子を構成 ・【2 Ti 電子 1 (例外)【2 原子と原子: 原子の直径 原子の大きさ [7 ・原子の構造の 陽子 中性子 B 原子を構 •原子の構成粒 【9

化学の状態の問題です。 1K上げるのに必要な熱量を求める時にどうして 4.2×9.0×（50＋273）ではなく 4.2×9.0×（50−0）なのでしょうか？教えてください。

問 10℃の氷9.0gを加熱して50℃の水にするのに何kJの熱量が必要か。 ただし, 氷の融解熱を6.0kJ/mol, 水1gの温度を1K上げるのに必要な熱量を4.2J/(g・K), 分子量はH2O = 18 とする。 solidification 融解: melting 融点: melting point 融解熱: heat of fusion 凝固: 凝固点 : freezing point 凝固熱 : heat of freezing 蒸発: vaporization 沸点: boiling point 凝縮: condensation 蒸発熱: heat of vaporization 凝縮熱: heat of condensation 7

フェノール樹脂の図の丸がついてあるところはCH2が１つ空いている状態ですが他の参考書ではそのようなものが見当たりませんでした。 どっちが正しいですか？

◆フェノール樹脂 アメリカのベークランドが発明した世界初 (1904年) の合成樹脂をフェノール樹脂(ベークライト) という。 ホルムアルデヒド phenol resin Bakelite に対するフェノールの付加反応と,続いて起こる縮合反応がくり返され る付加縮合によってつくられる。 addition condensation OH + 付加反応 H H H. OH OH & ノボラック (n<10) 触媒に酸を用いるとノボラック, 塩基を用いるとレゾールとよばれ novolac resol る物質が生成し, 加熱などにより,それぞれ三次元網目構造ができる。 CH2 OH CH2OH OH OH LCH2OH & CH SCHOMMES WERE SOL CH₂OHH 縮合反応 CH 2 + H2O CH2OH CH2OH レゾール (上記のような化合物の混合物) 硬化剤 加熱 OH OH SCH. CH.OH SCHOH CH₂ 加熱 CH2OH OH OH CH2 CH2 OH CH 2 CH2 'CH2 OH フェノール樹脂 OH CH2 OH (8) フライパン用ふたの取っ手 ① この反応では, o- またはか-の付加生成物ができやすく (p.327) 生成物は混合物となる。 ② ノボラックの分子量は1000程度, レゾールの分子量は100~300程度である。 386 ・・・... 5 章 高分子化合物 10 1

私立赤本 化学 (１)でm＝2桁になるはずなのですが、1桁になって答えが出ません 途中式を教えて下さると助かります ついでに (2)は(1)の銅のgより、molを出して、 Cu²+ ➕ 2e- → Cuの式に代入し、 e-のモル数から電気量を導くルートで合ってますか？

cusat. XI 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解すると、 標準状態で 6.72Lの 気体が発生した。 この実験に関する (1) (2) の問いに答えよ。 (1) 析出した銅の質量 [g] を2桁の整数で示せ。 解答は、次の空欄 27 28 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 27 と マークせよ。 24 ²² +2e²a. 0.3mel. (2) m = 27 28 29 g 31 にマークせよ。 30 6,72 22.4 31 = 20 この電気分解で通じた電気量Q [C] を、 有効数字3桁で示せ。 解答は、 次の空欄 29 31 に当てはまる数字と同じ番号を、 解答番号 29 28 x 104C x 64 に と = 0.3 22 €.16.982 672 0.3x + 1.6

問題文章に「中和するのに塩酸が必要」って書いてあるけど、それはOHがあるため塩酸が必要、だからBa(OH)2は残るってことですか？

Im OI CON 162 発展例題 11 二酸化炭素の定量 100mL に標準状態の空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 反応後の上澄 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液 み液10mLを中和するのに, 1.0×10-2mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの 空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は標準状態で何mL か。 201 考え方 二酸化炭素を吸収したとき の変化は,次式で表される。 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3+H2O この反応後に残っている Ba(OH)2がHCI で中和さ れる。 Ba(OH)2は2価, HCI は 1価である。 別解 水溶液中のCO2を 2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると,全体の中和に ついて次の関係が成立する。 酸が放出する H+ の総物質 量=塩基が受け取る H+ の 総物質量 解答 吸収したCO2 を x 〔mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba(OH)2の物質量は次のようになる。 4-5 (5.0×10-3×100-x) [mol] せろ t SAT (1) 反応後の水溶液 100mL から10mL を用いたので 2×(5.0×10-3x100 -xx Jer これより, x=1.3×10-mol となり、CO2 の体積は 10 100 =1×1.0×10-2x- 22.4×10mL/mol×1.3×10-4mol=2.91mL=2.9mL 別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶 液 100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。吸収 した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したHの総 物質量は, Ba(OH)2が受け取ったH+ の総物質量と等しい。 ti 2×x+1×1.0×10-2x- 74 1000=2×5.0×10-3x- 7.4 1000 したがって, x=1.3×10-4mol となる。 100 1000 陰

化学　溶解度の問題です🙇‍♀️ 私の考えのどこがダメなのか分からず困ってます なので指摘してほしいです 答えは赤で書いてあります🥲 お願いいたします。

3 溶解度と再結晶 次の問いに有効数字 2 桁で答えよ。 A.59g (1)硝酸カリウムの溶解度は10℃では 22g/100g水,80℃では169g/100g水であ る。80℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを加熱して20gの水を蒸発させ, 10℃に冷却した。 何gの硝酸カリウムの結晶が析出するか。 80° ( SATA 2699 600 3a 122g 質 169g 質 228 100g 147g 幅100g 80℃ 20gの水に入っているKNO3 20=2= 100=169 x=3318g 20 (夜100-120+338) =46.2 折 析 y=122:147 THE St 46:2: y = 55.6 2

5の化合物は何か教えてください

つぎの化合物 (1~5)を全て含む混合物 (M) につ いて,下図にしたがって分画を行った. CO2H NH2 NH2 H3C´ CO2H 1 3 混合物試料 (M) AcOEt(50 mL)に溶かす. 2) 水層 (1) 3) 有機層 (A) 10% NaOH で アルカリ性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層 (A) 10% HC1で抽出 (20mL×2) 水層 (2) 6) 有機層(B) 有機層 (1) 5) 10% HCl で 酸性にする. AcOEtで抽出 (30mL×2) 水層(B) 5 sat. NaHCO3 で抽出. (20mL×2) 有機層 (C)