途中式を含めて教えて欲しいですm(_ _)m

(3) 水 200g に非電解質の物質を溶かしたところ、溶液の沸点は 100.19 ℃であった。 このときの非電解質の物質量は何mol になるか答えよ。 ただし、水の沸点を100℃、 水のモル沸点上昇を1.9 K. kg/mol とする。 MSGnetwor

化学の24 何故、イになるのかもわかんないし 反応式もわかんないです

2MnO4 + 2H2O + 5SO2- 反応式の係数から, 1mol の SO2 と反応する MnO は mol なので、0.10 ml の SQとす る MnO4-は, 0.10mol 2 5 -= 0.040 mol 2Mn2+ + 5SO² + 4H+ り この反応 基本例題 24 金属のイオン化傾向 化を観察した。 (ア) ~ (ウ) の操作のうち, 反応がおこるものを1つ選べ。 (ア)~ (ウ)の組み合わせで, 図のように水溶液中に金属板を入れ、その変 また、その反応をイオン反応式を用いて示せ。 (ア) 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銀を入れた。 (イ) 硝酸銀水溶液に銅を入れた。 (ウ) 硫酸亜鉛水溶液に銅を入れた。 0.00ml SG 173 DIACO イオン化傾向の大きい金 の単体を、 イオン化 小さい金属のイオンを含む 解説 用いた金属をイオン化傾向の大きい方から順に示すと, Zn > Cu > Ag となる。 (ア)水溶液中にはCu²+ と SO4-が存在する。 イオン化傾向は Cu > Ag なので,銀板を入れても反応はおこらない。 (イ) 水溶液中には Ag + と NO3 が存在する。 イオン化傾向は水溶液に浸すと、イオン化 - Cu > Agなので,銅板を入れると,銀が析出する。 (ウ) 水溶液中にはZn²+ と SO² が存在する。 イオン化傾向は Zn> Cu なので, 銅板を入れても反応はおこらない。 解答 (イ) 2Ag++ Cu - 2Ag + Cu²+ 傾向の大きい金属がイオン となって溶け出し、 イオン 化傾向の小さい金が析出 する。 7. 酸化還元反応 86

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [

①、②の式を使って化学反応式を作れという問題なのですが、どうしてこうなるかわかりません😭😭 どなたか教えてください！！

[7 0.05molyLのH-C20¢ 20mLにH50tをカ加えて 酸性にし、MnOf で満定すると16mLか加えて応が終了 H2C20f→2C0 t 2H t2e Mn0f +BHT+ 5e→ Mntt 4H20..O (1)この反応の化写反応式 2KMa0ft 3H-SD4 t5f=C.Df Mnsgtka S01 1DC0. 18H0

C5H12のうち1つのHをClに置換して出来る異性体の個数を答えよっていう問題なんですが、(I)と(II)が何故それぞれ4、6になるのかが分かりません。いくら考えても3、5になる気がするんですが....

CHs CH,- CH2-CH2-CH2-CHecl 問)4 () CHュー CHz-CH2-CH2ュ-CH3 CH, -C'H -CH。 - CHz -CH ce 4種類 y CHz- CHz -CH-CH2-C' とe 3じゃなくてく CHz CQ - c'H - CH_-CH3 とH。 ce (H,-c- cHz-CH3 ) CH3- CHI -CHa-cHs CHs 1 CH, CH3- CH-CH-CH3 CHs ca 6種類 CH,-CH -CH」-cH2cl CH。 SGくてく CH) i) CH3-C - cH3 CHy → CH3-C - C Hacl 1種類 CH 42 - Crls

緑の丸がついているところ教えてください🙏💦

【11)/右の図のように断面積 S の U 字管を半透膜で仕切っ て、左側に水を、右側にスクロース水溶液を同じ高さまで 入れて放置したところ、液面の高さの差が h となった。 スクロースは半透膜を通過できず水分子だけが半透膜を 通過するため、このように液面の高さに差ができる。この とき、水が半透膜を通って浸透しようとするために生じる 圧力(浸透圧) が、液面の高さの差により作り出された圧 力と釣り合っている。圧力とは単位面積あたりに働く力で あるから、水溶液の密度を p、重力加速度をg とすると、 水 液面の高さの差による圧力は In 水溶液 phSg/ S= phg で与えられる。一方で、スクロース水溶液の濃度を c と して、浸透圧 Iは 半透膜 中千会 [01 II=cRT 木 対 で与えられる。この時、温度 T は絶対温度を使うことに注意する。 (1)スクロース水溶液の濃度 cを、ph、Tの関数として書きなさい。 (2)温度が 27°℃、液面の高さの差が 3.00 mm、スクロース水溶液の密度が 1.00 g/cm° のとき、 スクロー ス水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字 3 桁で求めなさい。ただし、重力加速度 g を 9.80 m/s? と する。また、単位 Pa=kg/(m·s') である。 【12) 生体中ではさまざまな化ヒ学反応が起きているが、その化学反応を体温程度の温度でおこなうために、 触媒としてタンパク質などが働動いている。このように生体内の化学反応で触媒として働く分子のことを 酵素とよんでいる。また、 酵素が作用する物質を基質と呼び、この反応で生じる物質を生成物という。 今、酵素を E、基質を S、 生成物を P と書くことにする。以下では、ミカエリスーメンテン機構による P の生成速度を導いていこう。 このとき、酵素による化学反応は、次の 3 つの反応から構成される。 反応1 E+ S→ ES 反応 2 ES →E+S 反応3 ES → P + E ここで、ES とは酵素 E と基質 S の複合体のことである。反応 1 と反応 2 は正反応と逆反応の関係 にあり、平衡状態が成立している。これに対して、 反応 3 ではできた生成物が酵素から離れていくが、 この反応は反応1 と反応 2 に比べると、はるかに時間がかかると考える (ミカエリスーメンテン機構 ではそのような反応を扱うということになる)。ここで、酵素 E の濃度を [E]、基質S の濃度を [S]、 酵素-基質複合体 ES の濃度を [ES]、 生成物 P の濃度を [P] とすると、 反応 1~3 のそれぞれの反応 速度は以下のように与えられる。 反応1の反応速度 ka[E][S] 反応2 の反応速度 ka'[BS] 反応3 の反応速度 ko[ES] 以下の問いに答えなさい。 (1)反応 1~3 を全て考慮して得られる ES の正味の生成速度を書きなさい。 (2)この反応が定常状態になっていて ES の量が時間とともに変化しないと仮定したときに、 上の(1)の結果を使って [ES] を [E]、 [S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (3)全酵素濃度を [E]。 と書くことにすると、 [E]。 = [E] + [ES] である。 この式を使って、 [ES] を[E]o、[S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (4)生成物 P の生成速度を、 [E]o、 [S]、ka、 ka'、 koを使って書き表しなさい。

科学基礎無知です。 この実験ではヨウ素が水に溶けにくくヘキサンに溶けやすいという性質から ヨウ化カリウムのヨウ素がヘキサンによって溶けてわかれたのですか？ 上がヘキサン層（ヨウ素？）で、したがカリウム層とかですか？

実験 5.ヨウ素の分離 ヨウ素とヨウ化カリウムとの混合水溶液(ヨウ素 題三 液)がある。この混合水溶液をガラス器具Aに入れ,さらにヘキサさあうし ンを加えてよく振ったのち静置すると,図のように液体が2層に分 かれた。このとき,上層(ア)は赤紫色になっていた。 こき変( (1) この分離法の名称を記せ。 (2)ガラス器具Aの名称を記せ。 (3) ヘキサン層は,図中の(ア), (イ)のいずれか。 A. -(ア) 初菌 ら小 (イ) 品書の水S の間U 6 S

⑴ HNO3がNOになるのはどうすれば分かりますか？

139. 希請の反応 sg (1!) 鋼に希硝酸を加えると, それぞれの物質は次のように反応する。[ ) を埋めて反応式を完成させよ。 HNOs+ [| ]I証欄環 9 り議 央詞BAO Cu 一っ Cu年[ ]e~- ⑫) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 【 9 鋼と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 〔

この問題の解き方がいまいち理解出来ません😥 詳しく教えて頂けないでしょうか??😖💦💦 宜しくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

1 ①(6) の反応を示すイオン反応式と化学反応式を書け。 (① 追酸化水案水とヨウ化水素の反店 (@華化刑のはたらき方 _ 則元のはたらぎ方 の喝子を合わせる、 0 の So 表 (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とヨウ化カリウム水溶液との反応 @⑳. 0が - ⑬ 硫酸又性の刀酸化水素水とヨウ化カリウムとの反応 ーーフ mLしゴ こと SG の>

問4が分かりません、、 (1)も(2)もちんぷんかんぷんなので誰か教えてください( ；꒳​； )

用 ナッ So ーープア 信成 0 3oxでws > に すう 4 次の文を鞍み、 下の各問いに答えよ。 了 ore 電 瑞の文還は、 ある高校生の日記でぁ で \に 1 ご で る。 これを読み、問いに答えよ。 夕食はあぁレーを、 自分でつくることにした。 唱 る レールーの箱の蔽に。朱半分 いうものが印刷されているこ とに気づいた。これは他のいろいろな食 ー記凌たも印責されているらしい、 く 向と野菜を夫込んでいるときに、 銅の中でた ーーーーーーニーーレートニーーーー 0 つたとき、 カレールーの奉り残りができてしゃったこう とを選好 今回は溶け残りができないように、 還っ 一秘をボウルにとって、 それに全部のルーを入れて完全に浴かした。 次に、 そこにq水を加えて閉めた。 それを、 鍋を戻してみぁ と、 今度は上手につくるこ とができた。 に に最も近いも 周. 閑部の栄差成分素を下の表に示す。家中の「食塩相当長- アデ kl の| ア N<入る数慎に最も近V を おのDo⑯の う ちから一っ選べ、ただし、胡衝は者他ナリ ウムのみからできているとし、ナトリウムは食 往からのみみ生じる ものとする。 栄養成分表示 (一正分) エネルギー 100 kcal たんばく質 1.4g 脂質 … 7.0g 炭水化物 SSg -ナトリウム 786mg (食塩相当時 ア す用臣として 閣2. 下線部(も)で観察された、 液体の表面からだけでなく、 NG人ET9Aいメ 最も適当なものを、 次の①て⑧のうちから一つ選べ。 没体つ共作の強人も O 沸族 の融和 @ mm (⑨ ⑨ 競和