化学基礎の鉛蓄電池についての質問です 正極における化学反応式でH+と(SO4)2-が結びつかない理由を教えていただきたいです。 酸化還元反応式のときは後から足した時に結びついている時があるのになぜなのか気になりました(写真)

XPbOz+HzSoy+2H+ze Pbson+2H2O. ○Pboz+4H++S+2e Pbsan+2H2O. H2O22k2の反応のときに H2O2+2H+2H2O+Iz 1 4502 #2K+2kg+50+2k Sou こっちは結びつかないのか 分からない んでここは 結びつくのは分かる。 k2son 結びついて 実験の材料であるから H2SO 加えなければならない。

化学です。(1)と(3)が分からないので教えてください🙇‍♀️

Cu Sou ⑤ 白金電極を用いて, 1.0A の直流電流を1時間36分30秒間通じて、硫酸銅 (II) 水溶液を電気分解した。 次の問いに答えよ。 (Cu=64) (1) 陰極および陽極で起こる反応を, それぞれeを用いたイオン反応式で表せ。 (2) このとき流れた電気量は,何クーロンか。 (3)陰極および陽極で析出あるいは発生する物質の量を求めよ。 固体の場合は質量, 気体の場合は 体積 標準状態: 0℃, 1.013 × 105 Pa) で示せ。

左辺はできたのですが右辺がよく分かりません！詳しく教えていただけると助かります！お願いします🙇

(4) 硫酸酸性での過マンガン酸カリウム KMO4と硫酸鉄 FeSO』の反応なので、 省略されていたイオン (K+と9SO2)を加える。 KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 1 5 2 MnSO4+ 10 Fez (SO4) 3+4H2O + / K2SO4 0+/k2 係数が整数になるように, 両辺を2倍する。 2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4- →2MnSO4+5Fez (SO4)3+8H2O +K2SO4

最後CaCl2の物質量求める時にCaSO4•2H2OのmolからCaBr2のmolをひいたらそれが答えになるのはなんでですか？ この問題を解くときどんな思考回路で解けばいいですか？(問題読んだとき何から手をつけていいか分からないです)

77. 塩化カルシウムの物質量 3分 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa2SO4 水溶液を加えると8.6g の硫酸カルシウム二 水和物 CaSO2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCl2の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4 2H2Oとして沈殿したものとする。 ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 ④ 0.038 ⑤ 0.051 ある量の塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr2 を完全 [2020 本試〕

化学です。 （2）の解き方が分からないので、教えてください。

108 酸化剤と還元剤の反応 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(II) 水溶液がそれぞ じゅじゅ れ酸化剤,還元剤としてはたらくとき、 電子の授受を表す式は次のようになる。 下の問いに答えよ。 Fe2+Fe3++e② MnO4+8H++5e → Mn²+ + 4H2O (1) 2つの式から,電子e を消去して1つのイオン反応式で表せ。 ①+②×5MnDr+8H Mul+4H2O +) → → 5 Fe²+ ble s MnQr+5Fe2+8H+M²+5x3++4H2O モル比 I Mn Or- & 5 Fe ² 1:5 (1)で求めたイオン反応式で省略されているイオンを補い、化学反応式を完成させよ。 ) (2KMnO4+10FesOu+8HzSO2MnSO4+5Fez(500)3+8H20 +K2504

この問題の答えは②になるらしいのですが考え方がいまいち分かりません。詳しく考え方の過程を教えて頂けるとありがたいですm(_ _)m

2H2SO4 2-3 酸化と還元、イオン化傾向 33 36/酸化剤 H2S.硫化水素 H2SO4+硫酸 4分 を、以下の 5 すぐ方~されるに 次の反応 ae において,下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを、以下の①~⑧のうちから一つ選べ。 03 第 1 a ① a. b ②ac ③ ad ⑦ c・d (8) ce 11204 37 酸化還元反応 3 4分 酸化還元反応に関する次の記述 a -cの下線部について 正誤 c.d 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱すると塩素が発生する。 d塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加えて加熱すると、酸素が発生する。シュミレーションする。 e 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと, 硫黄が生じる。 銅に濃硫酸を加えて加熱すると. 二酸化硫黄が発生する。 Cu+2Hs Sou→2120502 b 硫化鉄(II)に希硫酸を加えると, 硫化水素が発生する。 こめんやで藍の中で 編 知識の確認 a e ⑤ bd ⑥ be 2 01 計

詳しく解説をお願いします𓈒3番です

田 ICA 70. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, / 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4- と Fe2+ の変化を電子 eを用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) (3)) MnO4- と Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を、化学反応式で表せ。 [知識] KM aD q Fesou F 第Ⅱ章

化学　鉛蓄電池 （2）の答えは①なのですが、何故そうなるのかわかりません！ 教えてください🙏

還元される。 4 硫酸銅(ⅡI)水溶液に鉄を入れると, 銅(ⅡI) イオン.. 5 カルシウムと水の反応では, カルシウムが酸化される。 Ca +H2O Cad 問2) 右図は鉛蓄電池の模式図である。 この鉛蓄電池に関する次の問いに答え 負 電極 A よ。 (Pb) )にあてはまる最も適当な語句を, ①~⑤から (1) 次の記述中の 選べ。 電極の質量の変化量 (mg) 60 電極 A と電極Bの間に豆電球をつないで放電させると, PbO2は ア 酸化してる ( イ ). される。このとき硫酸の濃度は ( ① 酸化 ② 還元 (かんげん剤 ③ 増加する ④ 減少する ⑤ 変化しない (2) 鉛蓄電池を放電したとき, 電極 A と電極B の質量の変化量の関係を表す直線として最 も適当なものを, グラフ中の ①~⑥から1つ選べ。 0 -20- -40---- ② 3 酸性水溶液 600 20 40 60 電極Bの質量の変化量[mg] A B正極 PbO2 + SO4 +4H++2e- →PbS94 Pb Sou 97 1 Sou 豆電球 SO4²- +2e- 電極B (PbOz) 希硫酸 かんげんしてる 2H2O 硫酸が薄まる! 10.011

鉛蓄電池の正極の反応の左辺の2e-は何とくっついたんですか?

液(希硫酸)を用いた化学電池を(鉛蓄電池)という。 放電時の反応 負極の反応: 酸化反応 Pb SOL2 正極の反応 還元反応 ② PbO2+4H++Sof+2e-→ +( 全体の反応: Pb+PbOz Pbは溶けてPb2+に、それとSOUクー がくっついて PbSO4(硫酸鉛)できる 電子は正極へ少し沈黙 →PbSO4+2e-c + Pb02分解して中を溶液の PbSou 2H2SO4 550円 (白い) Pb 酸化数 0 Ht. H Pb2+ HT Ht HT 年 Ht PbSO4+2H2O P624 放2PbSO4+2H2O <充電 長時間放電すると起電力が低下する。 そこで､ 外部から正極に+端 S04² Pesoup 正 04 0² PbO2 +4 Pb²+ SOL PbSO4 ①②の式を たす。(40²- まとめる)

酢酸の解離定数(25℃)の文献値は、1.75×10^-5で、0.1.M酢酸の理論PHと理論解離度を求めると、2.88、0.013になると思います。 そこで、解離定数は温度によって変わる？らしいのですが、pHはどうなのですか？ 実験で、0.1N酢酸のpHを測定すると理論値と同... 続きを読む