1枚目の1段目の立体異性体とRS配置を書きたいのですが、私は2段目のようになりました。 しかし解答は２枚目のようになります。 なぜ違うか教えて下さい🙇よろしくお願いします。

CO2 CH3 H C₂lts -C- C-co₂lt 1 H NH2 NH₂ 2 HA CO₂H NH₂O 2 ③ CH311 C R. S 0 C₂ H5② CH3 NH20 C2H5 (A) C H☹ ② C215 CH3 SR S.S

Bの問題がわかりません アンモニアの電離定数って式にするとどうなりますか？ 答えは⑨何ですが、なぜですか？

[化学 (90分) 全ての問題 【1】 〜 【4】 に答えなさい。 必要であれば次の原子量を用いなさい。 H=1.00, Li=7.00,C=12.0, N = 14.0, O=16.0, Na=23.0,Cl=35.5, K=39.0, Ca=40.0, Mn=55.0, Fe = 56.0 Cu=63.5, Zn=65.4, Ag=108,Pb = 207 VA) 問題文の下線部(i)の反応の名称を、解答用紙【1】 (1)(A)に書きなさい。 (B) K, およびKw を用いた平衡定数K の関係式として正しいものを解答群1 から1つ選びなさい。 解答群 1 Kb [NH3] ⑩Kn= ①Kh= Kw [NH] K[NH*] Kw [NH3] ②Kh Kb [H30+] Kw[NH*] K6 [NH+] ③Kh= ④Kh= Kw [HO+] K₁₂ Kw Kb ⑤Kh= Kw2 ⑥K₁ = (Kb)² ⑦Kh= (K) Kb ⑧Kb = Kw 【1】 塩化アンモニウムに関する実験について,次の設問 (1), (2) に答えなさい。 (50点) (1) 次の文章を読み, 設問 (A) の解答を設問の指示にしたがい、解答用紙の指定 された欄に書きなさい。 設問 (B)~(E)では,解答を解答用マークシートに マークしなさい。 Kw ⑨Kh= Kb (C)NH反応する割合αが1に比べて十分に小さいとき, αと濃度cを用 いた平衡定数 K の関係式として正しいものを解答群2から1つ選びなさい。 解答群 2 実験 1: 濃度c [mol/L] の塩化アンモニウム水溶液を調製したところ, 生じたアンモニ ウムイオンの一部が水分子と反応して H2O + が生じた。 しばらくすると, (1) 反 応 (a) は平衡状態にあり, 万能 pH試験紙でこの溶液は弱い酸性を示すことが分 かった。 α2 √c ⑩Kh= ①K=1/2 ②K=2 ③Ki=/ K= C2 a a ⑤Kh= ⑥Kh= ⑦Kb=- ⑧Kn=ca ⑨Kn=ca2 a (D) (C) で答えた式を用いて, H2O +のモル濃度を表す式として正しいものを 解答群3から1つ選びなさい。 NHất + H2O V₁ V2 NH3 + HO+ . . . (a) 解答群 3 ⑩ c√ KwKb ① KwvcKb ② Kb√cKw ③ cKwKo ④ cKw VKb そこで, 塩化アンモニウムは完全に電離しているものとし, pHを算出すること とした。 ただし, NHの反応する割合をα 水のイオン積をKw, アンモニアの 電離定数をK, とする。 水溶液中の水のモル濃度 [H2O] は十分に大きいので一定 [NH3] [H3O+] とみなすことができ, 反応 (a) の平衡定数は,K = と表すこと [NH,+] ができるものとする。 cKb Kw ⑤ ⑥ 6 Kb√√ KKKKKw (E) 塩化アンモニウム水溶液の濃度をc=1.0×10 [mol/L] 水のイオン積を Ko C

化学基礎の範囲で質問です。 写真は左が問題で、右が解答となっています。 右の解答の中で「1molのAl2O3にはAl3+が2mol含まれているから……」の部分がどうも納得いきません。1molのうちに含まれているのならAl3+が1mol超えないのではないかと思ったのですが……... 続きを読む

□(4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムイオンは何個か。 (原 子量: 016 A127, アボガドロ定数 N : 6.0×1023/mol)

有機の加水分解率の問題です。 解説の1番最初からわからないです。解説お願いします。

148220ROTRANSNA 問4500mLの水に 17.10gのスクロース (分子量342) を溶解し, インベル ターゼ (酵素) を加えて加水分解を行った。この反応液に十分な量のフェーリ mit Fle TEATR ング液を加えて加熱し、生じた酸化銅(I) Cu2O(式量143) の沈殿を集めて 乾燥させ,質量を測定したところ7.15gであった。この反応液におけるス クロースの加水分解率は何%か。 小数点以下1桁まで答えなさい。 ただし, 還元性の糖1mol から酸化銅(I) 1mol が生成するとする。

（2）なのですが、28分の2.8をかけなくてはならない理由が分かりません💦 誰か解説を頼みたいです。

値反 休り, 4Lの一酸化炭素COと2Lの酸素O2を反応 させると、(ア)Lの二酸化炭素 CO2 が得られる。 (2) 2.8gの一酸化炭素を1.6gの酸素と完全に反応させると、(イ)の 二酸化炭素が得られる。 01X810.130NOR JA 1 (3) 一酸化炭素と二酸化炭素において, 一定量の炭素と結合している酸素の 質量の比は, CO:CO2=1: (ウ)である。

この表の、質量の部分の求め方を教えていただきたいです！🙇‍♀️💦

[知識] □ 143. 化学反応式と量的関係 次の表の空欄をうめて,表を完成させよ。 ただし, エチレン C2H4 は気体で あり,気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Paにおける値とする。 また、 気体の体積は有効数字3桁で答えよ。 化学反応式 物質量 〔mol] 体積 [L] 質量 〔g〕 C2H4 0.10 2.24 2.8 + 302 (①0) 0.30 6.72 9.6 2CO2 2H2O 30.20 0-20 + 4.48 3.6

ポリプロピレンが使われているものの、具体的な商品名をいくつか教えて下さいm(_ _)m

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

シュウ酸と水酸化カリウム水溶液の中和の化学反応式ってなんですか？ 教えていただけると幸いです🙇‍♂️

教えてください🙇‍♀️

No.4 混合気体の反応について, 次の問1,問2に答えよ。 Gsuite.PTだv 4 10L 問1 一酸化炭素と酸素の混合気体が 10L の容器に入っている。 4.0×104Pa のとき,それを完全に反応させたときの全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。 問2 0.50molのメタン CH4と 2.5molの酸素を容積可変の容器に入れた。容器内で電気火花を飛ばしてメタン を完全燃焼させたのち,容器の温度を(350K)に保った。ただし,生じた水の体積は無視できるものとするが, 水が生成する際,気液平衡を考慮する必要がある。350Kにおける水の蒸気圧 4.0×104Pa として(1),(2) の状態における全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。なお,メタンと酸素の反応をまとめ たものを以下に記載しておくので参考にしてもよい。 (1)容器の体積が 16.6L の場合の全圧 D 一酸化炭素の分圧 6.0×10+Pa, 酸素の分圧 (2)容器の体積が 83Lの場合の全圧 0018 | 60000 594 3332 CH4 202 CO2 + 2H20 反応前 0.50mol 2.5mol Omol 0 mol 変化量 -0.50mol -1.0ml +0.50mol +1.0mol 反応後 Omol 1.5mol 0.50mol 1.0mol 09