・化学 核酸 この問題の模範解答はアで、 AT間は水素結合が2本でGC間は3本ということから、 AT間の結合が最も多いものよりアと選んでいました。 しかし私はそれぞれの水素結合の総数を数えて、水素結合の総数が最も少ないウが答えだと思いました。私の考え方だと何がいけないの... 続きを読む

(5) 下線部において, 30℃の水溶液中で2本鎖を形成している DNA について, 水溶 液の温度を徐々に上げていくと鎖間の水素結合が解離し1本鎖となる。下図に示し た短い配列 (ア)~(ウ)のDNAの2本鎖の中で、最も低温で1本鎖になりやすい配列を 選び, 記号で答えよ。 (ア) ATCTACTATAGTACT 2232232222322 TAGATGATATCATGA 22 22 12 (イ) TT (ウ) ATCTACGCTC AG ACT 223223332232 TAGATGCGAGTCTGA ATCTACGCCCAGACT 22323333323232 TAGATGCGGGTCTGA --- 16 21 34 37 note 32 【山形大/静岡県立大】

②がヨードホルム反応を起こすのはなぜですか？

ノールの秋の文中の [知識 461.ヨードホルム反応次の①~ ⑨の有機化合物のうち,ヨードホルム反応を示すもの をすべて選べ。 1 CH3-OH トリウムを 中文の TCA 2 CH3-CH2-OH 3 CH3-CH2-CH2-OH 4 CH3-CH-CH3 CH3-C-H ⑥ CH3-C-CH3⑦ CH3-CH2-C-H 0 8 CH3-CH2-C-CH2-CH3 274 || ( 9 CH3-CH2-0-CH3 OH O

質問です 1枚目にあるように[H⁺]の濃度を求める時は√cKa となっているのに2枚目の⑶の問題では[H⁺]を求める式がcaなのかわからないので教えてください

3 電離平衡 ① 水のイオン積 KwとpH 一定温度では,水溶液中の水素イオン濃度[H+] と水酸化 物イオン濃度[OH-] の積は,水溶液の性質に関係なく常に一定。 Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L) (25℃) 47 [H+]=b×10-“ [mol/L] のとき, HIPH=-10g10 [H+]=a-10g10 b ② 電離平衡 電解質の電離で生じたイオンと,電離していない電解質との間に成立する 平衡。この反応の平衡定数を電離定数という。 DOTMER ① 〈例〉〔mol/L] の弱酸・弱塩基の電離平衡 さい(大人 CH3COO- + H+ ← NH4+ + OHT COO+H [mol/L] NH3+H2O NH C 電離平衡 CH3COOH はじめ 平衡時 電離定数 電離度と イオン濃度 C c(1-a) Ka= a= aftca [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] Ka C =ca [mol/L] = *Kn= ca (mol/L) c(1-a) 8m++Aca 100+ [NH4+][OH-] [NH3] Kb= + [H+]=√cKa〔mol/L] / = = [CH COOH] [OH-] [CH3COO-] a= - Kb [OH-]=√ck, [mol/L] A =ca² (a <1のとき, 1-α=1 とみなせる) ca² 8 *Ka(Kb)= cax ca c(1-a) 1-a ③ 塩の加水分解 弱酸と強塩基または弱塩基と強酸からなる塩の水溶液は,電離で生じ た弱酸のイオンまたは弱塩基のイオンが水と反応 (加水分解)して, それぞれ塩基性また は酸性を示す。 この反応の平衡定数を加水分解定数Khという。 〈例〉 弱酸と強塩基,弱塩基と強酸からなる塩の水溶液 (c 〔mol/L])の加水分解 塩 液性 ) 酢酸ナトリウム CH3COONa (塩基性) 加水分解 CH3COO-+H2O CH3COOH + OH- 加水分解定数 Kn= [CH3COOH] [OH-] Kw² [mol/L] [CH COO-] Ka イオン濃度 [OH-]=√cK〔mol/L] [mol/L] ca [mol/L) =ca²[mol/L) V C " 塩化アンモニウム NH4CI (酸性) NH4+ + H2O NH3+H3O+ Kn= -(mol/L) [NH3] [H+] [NH₂+] Kb [H+]=√cK [mol/L] = Kw [CH3COOH] [OH-]×[H+] [CH3COO-] × [H+] = 1 K. XKw= Kw Ka

僕の解き方のどこが間違ってるか教えてください。 一応模範解答の言ってることも理解したのですが、なんで間違えたのか分かりません…

問3 pH 4.0の酢酸水溶液中の全酢酸濃度(mol/L)を求め,4桁目を四捨五入し て有効数字3桁で記せ。 ただし, 全酢酸濃度は酢酸と酢酸イオンの濃度の和と し、酢酸の電離定数を 2.69 × 10-5mol/Lとする。 せち困 ゃ人の担当 前味不さル会歴子さ 食

（g）のlog10の1.7はどうやって計算するんですか？ 上の方にlogが載っています。

【原子量】 H=1.0, C=12, 0=16, Na=23, Cl=35.5, 【概数)(2 =1.4, logio2.0=0.30, logio3.0=0.48, logio5.0=0.70, log.o7.0=0 85 リート0 80 第2編物質の変化 「HO HS 14514c 例題31 弱酸の電離定数と [H*] 次の文の()に適当な式,数値を入れよ。/2.8 =1.7 logiol.7=0.23 c[mol/L] の酢酸水溶液の電離度をaとすると, 電離定数 K。はcとαを用いて K。=( a )と考え れる。さらに,電離度αを1よりも十分に小さい (α<1)とすると, ( a )は( b )と近似できる。こ のとき,電離度aと [H*]を K。とcを用いて表すと, それぞれ α=( c), [H*]=( d ) となる。 よって、酢酸の K。を2.8×10-Smol/L とすると, 0.10 mol/L の酢酸水溶液について, α=( e), [H*]=( f )mol/L である。また, pHは( g )(小数第1位まで)となる。 CHCOOH = CH3COO + H+ EX.0 (d) [H*]=ca より, Jo「Ka [H*]=c×, ヒ4 指針 (電離前) (変化量) (電離後) c(1-a) 0 [mol/L)am +ca [mol/L] ca [mol/L) =VcK。 Vc C -ca tca K。 Q=, CQ (e) (c)より, OH C Ka [CH.COOH] Q<1 のとき, 1lα=1 と近似できる。 2.8×10-5mol/L 0.10 mol/L (f)(d)より, [H*]=\cK。 =1,7×10? [CH.COO-][H*]_ caX ca [CH.COOH] ca? 解答(a) Ka= 三 C(1-a) 1-a ca? -=cα? 1-a =V0.10 mol/L×2.8×10-mol/L =1.7×10-3 mol/L (g) pH=-log.o(1.7×10~) (b) 1-α=1 より, HO+ Ka (c) K。=ca* より,α'=^, a=,A。 C C =ー(log.ol.7+1ogio10-3)=2.77=2.8

①以外全て分かりません。教えてください🙇‍♂️

*次の組み合わせでの化学反応式を書け。 の塩酸と水酸化銅(Ⅱ) 10 24Cl + CuOH), ーつ2H20 + Cucle の硝酸とアンモニア FN03 + の硫酸と水酸化アルミニウム HSAa +240OH → H60 + ALSO4 の炭酸と水酸化カリウム H20 I (O。 H2c0s Hl2c03+ CaCoH)2→い0 + Ca cOs の酢酸と水酸化バリウム CH3 Cot Bacot)。→ 2H20 + BaCH.coo 3二酸化炭素を水酸化カリウム水溶液に吹き込む。 Co,4 Hz0 →H2C03 ゼHCO子tCal0H)2→ 2H20+_Ca fco;)2. cO24 Caco) H204CaCcog)z の酸化ナトリウムに二酸化硫黄を吹き付ける。 SO2+ H20 Hast3 も (ta5 +2Na040+ No2 503 S02+2Na0 -) H20 + Na2So2 * 酸化物を三種類に分類し、 簡単に説明せよ。 9 性頭化切 隊化されにもの 塩星性臨べ物

化学基礎です。 化学式を書いてからの解き方が全くわかりません！回答を見ても理解出来ません。教えてください(><)

一酸化誠素とエタンの混合気体を、 触媒の存在下で十分な最の酸泰を用いて完全に酸 化したところ, 二酸化炭素 0.045 mol と水 0.030 mol が生成した。反応前の混合気体中 の一酸化炭素とエタンの物質量 [mol] の組合せとして正しいものを, 次の ⑳⑩て@⑩ のう ちから一つ選べ。 一酸化炭素の物質量 [moll | エタンの物質量[mo | ⑩ 0.030 0.015 @ 0.030 0010 @ 0.025 0.015 @ 0.025 0.010 6 0.015 0.015 @ 0.015 0.010 四半 c9tCaut0 う2(旬 き