NaClだから×2はしなくて良いんですか？お願いします😿

問8 ある物質量の塩化ナトリウムを水 200g に加えて水溶液を調整する。 この水溶液の凝固点 を0.37℃にするために必要な塩化ナトリウムの物質量を有効数字 2 桁で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K.kg/mol, この塩化ナトリウムの水溶液中での電離度を0.80 とせ よ。

⚠️至急⚠️ 必ずベストアンサーつけます‼️ この問題の問1のエなのですが、 α、Ka、cなどを用いて表わせ。とありますが、『 など』だったらＨの濃度も使っていいのですか？ 赤本の回答は cKa／（[H+]+Ka）のようになっていました💦

A (0) 215. は必ず簡単な説明文または式と式をつなぐ文をつけよ。 1 次の文を読み、以下の問に答えよ。 [1] SSTARSTHIVA - [HO] 33 弱酸(HA で表す) の水溶液は、酸の一部が電離すると,次のような平衡状態と CONC HISTO なる。 HA A + H+ Nom Q100.0 No 00100 om 001 .02 この電離平衡に対して, 化学平衡の法則が成り立つので, Ka= [NO2+L [A-][H+] [HA] となる。 さ, 計算式に と表せる。 ここで, Ka は酸の電離定数である。 弱酸 HA のモル濃度を c (mol/L),電離度を αとすると,式(1)は, Ka = (ア) (1) (2)

ピンが着いているところ、空欄になっているところが調べても出てきません。誰か教えてください。

確認テスト 11 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) K+. OH™ 1955 (2) Ca²+, CI (3) Ag++, NO (4) Fe³+, CIT (5) Al³+, 715-02- (6) NH₂+, SO2- (7) Mg²+, OH™ (8) Na+, S²- (9) Fe³+, OH A4 (10) Cu²+, $²- (11) Al³+, OH (12) Al³+, SO4²- (13) Ca²+, CO²- ANELL (14) Ag+, 0²- (15) Zn²+, NO₂ (16) Na+, CO32- (17) (18) Na+, CH₂COO (19) Mg2+, CI (23) NH4+, CIT (21) Cu²+, OH 1540 (20) Ca²+, NO3 (24) Mg²+, CO3²- (22) NH4+, S²- (25) Zn²+, SO4² (26) K+, NO3 (27) Fe²+, S2- (28) Ca²+, 02- (29) Cut. 0²- (30) Cu²+, SO4²- (31) Ag+, F- (32) Fe²+, SO4²- 組成式 化合物名 組成式。 化合物名 (1) (2), "K"OH ketik "Ca² C = 1H KE 塩化カリシウム (3) (4) "Fe+ Ct³ KAC (²) A (270²16216311= €24 【(6) 酸化アルミウム (7) (8) MOSOFT 水酸化マグネシウム Na²t & BATH (9) (10) Cu²4 82- F 硫化銅/ (11) (12) 'AI* OH]KTIVE 24 (13)) (14) 2 ³Ca² (2180g 炭酸カルシウム Ag0 西谷化アルゴン (15) (16) 22- 'Na+Co²²² 炭素ナトリウム (17) (18) "Ca + F2 フッ化カルシウム (19) (20) Mg + Cl² + 12 16 2 / 1 7 374 (21) (22) (2¹ Cu ² OF 16 NH4248 硫化アンモニウム Mg ² CO 3² & R (23) (24) ²NH4² C1 I 12 16 32 ZX7774 216 P-t (25) (26) (27) 2t 2+ (28) +8² 硫化鉄 Ca²² 17/4 (29) (30) Cat (32) Ag+F フッ化銀 (31)

問1 答えのマーカー部分は問題のどこから読み取れますか？ 問2 答えはどうして5分後と1分後の値を読み取っているのですか？ 同じ値(例えばどちらも5分後の値を使う)で計算しなくていいのですか？ 問3 どうして酸素、水素の順に反応するのですか？ あと、計算解説をお願いしま... 続きを読む

|7](配点 19) 1 第4問 次の文章を読み、問い(問1~4)に答えよ。[解答番号 谷横1.64 Lの容器がある。この容器内に、清浄な銅の微粉末 0.17g を密封したガラス球(ガラス 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後,酸素を導入して圧力を0.20×10° Pa にし 朔とマグネシウムの性質を調べるために、次のような実験を行った。温度600 Kに保たれた内 だ。このガラス球を割った時の時間を0分として,圧力変化を調べたところ,図1の実線のよう に時間とともに圧力の減少が起こり、 粉末の色に変化が見られた。圧力変化がなくなったとこ うで容器を再び真空にし,次に水素を 1.0×10° Pa まで導入すると, 再び粉末は元の光沢にもどっ たが,圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 カ 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 01234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり,粉末の色に変化が 見られた。圧カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 図 1 1.0×10° Pa まで導入したが, 圧力は 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 問1 下線部(a)および(b)について, 変化した後の粉末の色の組合せとして最も適当なものを, 次 の0~0のうちから一つ選べ。 イ 0 の の 赤 赤 赤 黒 白 白 赤 黒 赤 黒 白 赤 黒 問2 各反応で酸素の圧力が減少している初期の段階において, マグネシウムとの反応に伴う酸 素の減少速度は, 銅との反応に伴う酸素の減少速度の何倍か。最も適当な数値を, 次の① ~6のうちから一つ選べ。 2 (3/ 12.5 の 25 の 5 Vcu Deeroe 0 2.5 6 50 6 75 0,00%x10° 5 0.05 Vng. 205x10 0.05x10 0-00% /2.5 164| 第17章 実践演習 (第2) 酸素田R(×10 Pa) 2

アルケンのKMnO4酸化について質問です。 ピンクの反応は理解できるのですが、青の反応がわかりません。青の反応でもピンクと同様にケトンが生成するのではと思ってしまうのですが、なぜケトンでなくカルボン酸が生成するのか、反応機構とともに教えていただけないでしょうか。

はCHw カンである。よって, Cは直鎖の炭素骨格をもつ) ンEを生成する。一方, C に水素が付加すると, E CaHo の異性体には,アルケンとシクロアルカン とがあるが,KMnO, 酸化を受けるのは前者のみ。 ケトン)を生じるが, KMNO。 酸化の場合は、アルテ が酸化、開裂してカルボニル化合物(アルデヒド, の異性体であるFに変化するから, Fは直鎖のアル (2) オゾン酸化により, アルケンは二重結合の部分 ヒドはさらにカルボン酸まで酸化される。 り,分解してCO2が発生することに留意したい。 (3) CH。の分子式をもつシクロアルカン(C23)の A,Bに水素が付加すると, 側鎖を有するアルカ 構造異性体は次の5種。(炭素骨格のみ示す。) 2 そ また、 [O) HO HIC-O Hc=Cでは, HO/ ギ酸 末端のH/ HO C-0 とな 炭酸 つの子の ヒ合 す 見水 考えられるアルケンの構造式は,次の通り。 水剤 (i) CキC-C-C チル ーる (i) C#C-C-C-C 子2個と-0V 合い(CO2+カルボン酸) C (CO:+カルボン酸) () C#C-C-C év) C-C#C-C-C DC-C (カルボン酸+カルボン酸) (CO+ケトン) クロングス (v) C-CキC-C HC) OHO (カルボン酸+ヶトン) 合計ロ よって, Aは(v), Bは(ii)と決まる。残るCは (i),(i)のいずれかである。 A, Bに水素が付加すると、側鎖を有するアルル の異性体であるFに変化するから、Fは直鎖の と決まる。 皆アで トJミ

鉛蓄電池について。 放電で電子2.0mol が流れた時の両極の質量はそれぞれ何g増加または減少するか、という問題の解き方を教えてください。

⑵を解説して欲しいです🙇‍♀️

5 代表的な三次電池である鉛敬電池な, 正極にPbO。, 負極にPb, 電解液に質量パーセン ト濾度が 38.0%%の希稼酸(密度 128gcm) を用いくおり, 放電すると両電極の表面に水に不溶なPbSO4が形成される。 Ha 0 0= 160, 8三 32.0, Pb三 207, ファラデー定数アー 965 X 10'Cmol と して, 計算結果は有効数字 3 桁で示せ | (1) 正極および負極における放電時の反応を電子= を合むイオン反応式でそれぞれ示しなさい。 2 症MO Ke ド負極の質量 、 放仁のみでなく。場02(寺少もやネレなさい。 『ル て SD う2 SEA かを求めな

化学の電池の問題です。例題の式でなぜ0.20mol/2.0molをかけているのか教えてください。お願いします🤲

還上の放穫で。 電子が0.20mol沈cks 症gm はそれぞれ 叶婦席/ |.台 (303 g-2 0.20mol 8-207の30mol 6g 枯の質量増加は 加は, (303 g一239 g)xうmo 45 0 也 い 08 符 負極96g 正極64g 水36g した。このとき, 硫酸は何mol江 李の質量は何g 増加したか。 記誠隊の物質量 : 0.50 mol 増加した負極の所 量 : 24g) じるなどして, それが電極付近にとど.

エステル化の定義が分からないので教えて下さい🙏

PE YE ー葵け @過際木っ きい 塩基と中和友応をする | ⑧テルきにょ ウム水深溢に、二酸化応素を発生しながら潜ける 0還 「安恵秋 RW エステルを生成 0 枯| 無色の結晶(表点122.4C) ②代品の防麻剤 CHs YY EAN CI MMOGY OoH ooci 酸化 KT 320 KT 22 5 トルエン エステル化 酸エチル に 本 ①無色の結早 ⑧2 久ル破け公替に は了チ約で最末し [ 2 無水フタル酸を生成 ③テレフタル本はポリエデレシテレフタラートの原特 安上香酸 Eo CHs KMno。 | 加熱 CO、 QO -寺- YO 、 泊 an SUあの EYG Locoぞ CH。 酸化 COOH 脱水 ゥ-キシレン フタル酸 無ポフタル酸 HOCHzCHzOH ポリエチレフテレ > PIEtikxssヨで icて ch -ごデー ら> Hooc-で3$-cooh 一話きs ニートERT) ぁヵ-キシレン テレフタル酸 は 無色の結晶 ②フェノール無とカルボン本の玉人計を の ナフタレ | 了フタル本

この問題の問7の解き方を教えて欲しいです！ また、(b)と(c)辺りの反応過程がいまいちわかりません💦 反応式？的なのを書いていただけると嬉しいです！ お願いします🙇‍♂️

【し4 ] CxHyOzで表される芳香族カルポン酸Aがある。Aの分子量は 122 であり, 元素分析値は炭素 68.9 %。 水素4.9 %である。A を用いて下記のようなエステル化反応を行った。 以下の各問いに盆 えなさい。ただし, 原子量はHー1.00,Cー12.0.0=16.0 とする。 を0OgのAAにエタノール 20mL と渡和酸 3mL を加えて 70C で 30分開加熱した役, 反応液をあ ちかしめ水 20 mL とジェチルエーテル20 mL を入れてある分湾温斗 ([T) に注ぎ入れ, よく振った 後藤時した。その後。 分湾漏斗(1) からジェナルエーテル層を到り出しあらかじめ 20mL の化 和NeHCO。水を入れである分六湯斗(T) に注ぎ込み、よく振った後発生した 名体をぬいて尊民 上た。その後。分溢漏圭 () からジェチルエーテル敢を取り出し, そこからエステルB を分害し て1.00 g を得た。 問1 文申の下線部aで起きているエステル化反応における渡硫本のはたらきを何というか。漢字2 文字で答えなさい。 問2 文中の下線部 aで起きているエステル化反応を (式 1) で記した。空欄 (基香族カ ルポン酸A) および空橋 | B | (エステルB) に知切な構造区入れなさい。(価標を省略し ないこと) CHCHOH に|下| + EEO 問3 (式1) の反応が右辺から左辺に進んだとき, この反応を何とよぶか。最も適切たもるのをのー 円から選び, 記号を解答欄に記しなさい。 (7) 付加反応 () 加水分解反応 (⑫ 脱水縮合反応 重合反応 問4 文中の下線部bの操作を行ったとき, 発生した気体は何か。価標を省略しない構造式で記しな きい。 問5 文中の下線部cで分溢濁斗 (エ) の中の水居を取り出し, 希塩本を加えて酸性にしたところ。 自公沈殿が生じた。この沈殿の名称を漢字4 文字で答えなさい。 間6 カルポン破人を軍元して得ちられるアルコール (分子式: C:HLO) の構人式を価標を省略せずに 記しなさい。 (間 グエステルHBの得られた量は完全に反応したときの何%か。因捨互入して有効米字2桁で符 えなさい。 (式1)