Question

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⑵を解説して欲しいです🙇‍♀️

5 代表的な三次電池である鉛敬電池な, 正極にPbO。, 負極にPb, 電解液に質量パーセン ト濾度が 38.0%%の希稼酸(密度 128gcm)
を用いくおり, 放電すると両電極の表面に水に不溶なPbSO4が形成される。

Ha 0 0= 160, 8三 32.0, Pb三 207, ファラデー定数アー 965 X 10'Cmol と して, 計算結果は有効数字 3 桁で示せ

 

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
                                                                                                                                                                                                               

| (1) 正極および負極における放電時の反応を電子= を合むイオン反応式でそれぞれ示しなさい。
2    症MO Ke     ド負極の質量

、 放仁のみでなく。場02(寺少もやネレなさい。         『ル
て    SD う2    SEA

かを求めな

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

taro

ここ↓に
https://kimika.net/rr1namaritikudenchi.html
鉛蓄電池の負極・正極での反応式を見ると、負極では「SO4分」、正極では「SO2分」の質量が増加していることが分かる。
従って、（どちらの式もeーの係数が2なので）電子2molあたり、負極では96g、正極では64g、質量が増加するんだ。
とあります。
この問題では電子が1mol流れています
(5x3600+21x60+40)x5.00/96500

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よく分かりました！有難うございます🙇‍♀️🙇‍♀️